Différence Entre L'électronégativité Et L'affinité électronique

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-16 08:38

Électronégativité vs affinité électronique

L'électronégativité et l'affinité électronique sont deux concepts souvent rencontrés par les étudiants lorsqu'ils comprennent la liaison de deux atomes pour former une molécule. Bien que très similaires, il existe des différences dans les deux termes qui doivent être soulignées. L'électronégativité est la propriété d'un atome de se lier à un autre atome, tandis que l'affinité électronique est le pouvoir d'un atome d'attirer la paire de liaisons vers lui-même dans la molécule. En général, les atomes qui ont une affinité électronique élevée ont tendance à être plus électronégatifs.

L'affinité électronique est la quantité d'énergie libérée lorsqu'un atome acquiert un électron. Plus l'énergie est libérée, plus un atome devient un ion et plus facilement. C'est donc la capacité d'un atome à attirer des électrons supplémentaires. L'affinité électronique ou Eea d'un atome d'une molécule est représentée par l'équation chimique suivante.

X- → X + e−

Dans certains cas, l'électron n'a pas besoin d'être détaché d'une molécule pour former une liaison avec une autre. Ici, l'électron est partagé et une liaison covalente est formée. L'électronégativité est donc la mesure de la capacité d'une molécule à attirer un électron et à former une liaison covalente. Une électronégativité plus élevée indique ainsi la plus forte attraction exercée par une molécule pour attirer les électrons vers elle.

Différence entre l'électronégativité et l'affinité électronique

L'électronégativité est un concept non quantifiable et utilisé pour expliquer la création de liaisons covalentes et la polarité des liaisons. D'autre part, l'affinité électronique peut être facilement mesurée en calculant la quantité d'énergie libérée lorsqu'un électron se détache d'un atome pour devenir un ion. L'électronégativité est un concept qui nous dit que l'emplacement de la paire d'électrons de liaison dans une molécule. Cette paire est plus localisée vers l'atome qui est le plus électronégatif des deux. Une autre différence est que si l'affinité électronique concerne un seul atome, tandis que l'affinité électronique concerne les atomes d'une molécule. La façon dont l'atome d'oxygène attire les électrons est l'électronégativité, tandis que le phénomène du chlore prenant un électron du sodium est l'affinité électronique. Enfin, l'électronégativité est une propriété, tandis que l'affinité électronique est une mesure.