Énergie d'ionisation vs affinité électronique
Les atomes sont les petits éléments constitutifs de toutes les substances existantes. Ils sont si petits que nous ne pouvons même pas les observer à l'œil nu. L'atome est constitué d'un noyau contenant des protons et des neutrons. Outre les neutrons et les positrons, il existe d'autres petites particules subatomiques dans le noyau. De plus, des électrons tournent autour du noyau en orbite. En raison de la présence de protons, les noyaux atomiques sont chargés positivement. Les électrons de la sphère externe sont chargés négativement. Par conséquent, les forces d'attraction entre les charges positives et négatives de l'atome maintiennent la structure.
Énergie d'ionisation
L'énergie d'ionisation est l'énergie qui doit être donnée à un atome neutre pour en éliminer un électron. L'élimination de l'électron signifie que l'éloigner à une distance infinie de l'espèce afin qu'il n'y ait pas de forces d'attraction entre l'électron et le noyau. Les énergies d'ionisation sont appelées première énergie d'ionisation, deuxième énergie d'ionisation, et ainsi de suite en fonction du nombre d'électrons éliminés. Cela donnera lieu à des cations avec des charges +1, +2, +3 et ainsi de suite. Dans les petits atomes, le rayon atomique est petit. Par conséquent, les forces d'attraction électrostatique entre l'électron et le neutron sont beaucoup plus élevées par rapport à un atome de plus grand rayon atomique. Cela augmente l'énergie d'ionisation d'un petit atome. Lorsque l'électron est situé plus près du noyau, l'énergie d'ionisation augmente. Ainsi, l'énergie d'ionisation (n + 1) est toujours supérieure au ne énergie d'ionisation. De plus, lorsque l'on compare deux 1ères énergies d'ionisation d'atomes différents, elles varient également. Par exemple, la première énergie d'ionisation du sodium (496 kJ / mol) est bien inférieure à la première énergie d'ionisation du chlore (1256 kJ / mol). En supprimant un électron, le sodium peut acquérir la configuration de gaz rare; par conséquent, il supprime facilement l'électron. Et aussi la distance atomique est moindre dans le sodium que dans le chlore, ce qui abaisse l'énergie d'ionisation. Ainsi, l'énergie d'ionisation augmente de gauche à droite dans une rangée et de bas en haut dans une colonne du tableau périodique (c'est l'inverse de l'augmentation de la taille atomique dans le tableau périodique). Lors de la suppression d'électrons, il existe des cas où les atomes acquièrent des configurations électroniques stables. À ce stade, les énergies d'ionisation ont tendance à sauter dans une valeur plus élevée.
Affinité électronique
L'affinité électronique est la quantité d'énergie libérée lors de l'ajout d'un électron à un atome neutre pour produire un ion négatif. Seuls quelques atomes du tableau périodique subissent ce changement. Les gaz nobles et certains métaux alcalino-terreux ne favorisent pas l'ajout d'électrons, ils n'ont donc pas d'énergies d'affinité électronique définies pour eux. Mais les éléments de bloc p aiment absorber des électrons afin d'obtenir la configuration électronique stable. Il y a quelques modèles dans le tableau périodique concernant les affinités électroniques. Avec l'augmentation du rayon atomique, l'affinité électronique est réduite. Dans le tableau périodique à travers la rangée (de gauche à droite), le rayon atomique diminue, par conséquent, l'affinité électronique est augmentée. Par exemple, le chlore a une négativité électronique plus élevée que le soufre ou le phosphore.
Quelle est la différence entre l'énergie d'ionisation et l'affinité électronique?
• L'énergie d'ionisation est la quantité d'énergie nécessaire pour éliminer un électron d'un atome neutre. L'affinité électronique est la quantité d'énergie libérée lorsque l'électron est ajouté à un atome.
• L'énergie d'ionisation est liée à la fabrication de cations à partir d'atomes neutres et l'affinité électronique est liée à la fabrication d'anions.
