Différence clé - Première vs deuxième énergie d'ionisation (I1E vs I2E)
Avant d'analyser la différence entre la première et la deuxième énergie d'ionisation, parlons d'abord de ce qu'est l'énergie d'ionisation. En général, l'énergie d'ionisation est appelée l'énergie nécessaire pour éliminer un électron d'un atome gazeux ou d'un ion. Puisque les électrons sont attirés vers le noyau positif, l'énergie doit être fournie pour ce processus. Ceci est considéré comme un processus endothermique. Les énergies d'ionisation sont exprimées en kJ mol -1. La principale différence entre la première et la deuxième énergie d'ionisation est mieux expliquée dans leurs définitions; L'énergie absorbée par un atome gazeux neutre pour produire un ion chargé +1 (pour éliminer un électron) est appelée énergie de première ionisation, tandis que l'énergie absorbée par un ion gazeux chargé positivement (+1) pour produire un ion avec une charge +2 est appelé la deuxième énergie d'ionisation. L'énergie d'ionisation est calculée pour 1 mole d'atomes ou d'ions. En d'autres termes; la première énergie d'ionisation concerne les atomes gazeux neutres et la seconde énergie d'ionisation concerne les ions gazeux de charge (+1). L'ampleur de l'énergie d'ionisation varie en fonction de la charge du noyau, de la distance de la forme électronique du noyau et du nombre d'électrons entre le noyau et les électrons de la couche externe.
Qu'est-ce que la première énergie d'ionisation (I 1 E)?
La première énergie d'ionisation est définie comme l'énergie absorbée par 1 mole d'atomes gazeux neutres pour éliminer l'électron le plus faiblement lié de l'atome pour produire 1 mole d'ions gazeux avec +1 charge. L'amplitude de la première énergie d'ionisation augmente le long d'une période du tableau périodique et diminue le long d'un groupe. La première énergie d'ionisation a une périodicité; il a le même modèle à plusieurs reprises le long du tableau périodique.
Qu'est-ce que la deuxième énergie d'ionisation (I 2 E)?
La deuxième énergie d'ionisation est définie comme l'énergie absorbée par 1 mole d'ions gazeux chargés positivement pour produire 1 mole d'ions gazeux avec une charge +2, en supprimant l'électron faiblement lié de l'ion +1. La deuxième énergie d'ionisation montre également la périodicité.
Quelle est la différence entre la première et la deuxième énergie d'ionisation (I 1 E et I 2 E)?
Définition de la première et de la deuxième énergie d'ionisation
Première énergie d'ionisation (I 1 E): L'énergie nécessaire pour éliminer l'électron le plus faiblement lié de 1 mole d'atomes gazeux pour produire 1 mole d'ions gazeux avec une charge positive (+1).
X (g) X + (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Deuxième énergie d'ionisation (I 2 E): L'énergie nécessaire pour éliminer l'électron le plus faiblement lié de 1 mole d'ions gazeux avec une charge +1 pour produire une mole d'ions gazeux avec une charge +2.
X + (g) X 2+ (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Caractéristiques de la première et de la deuxième énergie d'ionisation
Besoin énergétique
Il est généralement plus facile d'expulser le premier électron d'un atome gazeux à l'état fondamental que d'expulser le deuxième électron d'un ion chargé positivement. Par conséquent, la première énergie d'ionisation est inférieure à la seconde énergie d'ionisation et la différence d'énergie entre la première et la seconde énergie d'ionisation est significativement grande.
Diff article au milieu avant la table
| Élément | Première énergie d'ionisation (I 1 E) / kJ mol -1 | Deuxième énergie d'ionisation (I 2 E) / kJ mol -1 |
| Hydrogène (H) | 1312 | |
| Hélium (He) | 2372 | 5250 |
| Lithium (Li) | 520 | 7292 |
| Béryllium (Be) | 899 | 1757 |
| Bore (B) | 800 | 2426 |
| Carbone (C) | 1086 | 2352 |
| Azote (N) | 1402 | 2855 |
| Oxygène (O) | 1314 | 3388 |
| Fluor (F) | 680 | 3375 |
| Néon (Né) | 2080 | 3963 |
| Sodium (Na) | 496 | 4563 |
| Magnésium (Mg) | 737 | 1450 |
Tendances de l'énergie d'ionisation dans le tableau périodique
Première énergie d'ionisation (I 1 E): Les premières valeurs d'énergie d'ionisation des atomes à chaque période montrent la même variation. L'amplitude est toujours inférieure aux deuxièmes valeurs d'énergie d'ionisation
Deuxième énergie d'ionisation (I 2 E): Les deuxièmes valeurs d'énergie d'ionisation des atomes à chaque période montrent la même variation; ces valeurs sont toujours supérieures aux premières valeurs d'énergie d'ionisation.
Courtoisie d'image:
«Tableau périodique des énergies d'ionisation» par Cdang et Adrignola. (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons
