Acide carboxylique vs ester
Les acides carboxyliques et les esters sont des molécules organiques du groupe –COO. Un atome d'oxygène est lié au carbone par une double liaison et l'autre oxygène est lié par une simple liaison. Puisque seulement trois atomes sont connectés à l'atome de carbone, il est entouré d'une géométrie plane trigonale. En outre, l'atome de carbone est sp 2 hybride. Le groupe carboxyle est un groupe fonctionnel largement répandu en chimie et en biochimie. Ce groupe est le parent d'une famille apparentée de composés connus sous le nom de composés acylés. Les composés acylés sont également connus sous le nom de dérivés d'acide carboxylique. L'ester est un dérivé d'acide carboxylique comme ça.
Acide carboxylique
Les acides carboxyliques sont les composés organiques ayant le groupe fonctionnel –COOH. Ce groupe est connu sous le nom de groupe carboxyle. L'acide carboxylique a une formule générale comme suit.
Dans le type le plus simple d'acide carboxylique, le groupe R est égal à H. Cet acide carboxylique est connu sous le nom d'acide formique. Malgré l'acide formique, il existe de nombreux autres types d'acides carboxyliques avec divers groupes R. Le groupe R peut être une chaîne carbonée droite, une chaîne ramifiée, un groupe aromatique, etc. L'acide acétique, l'acide hexanoïque et l'acide benzoïque sont quelques-uns des exemples d'acides carboxyliques. Dans la nomenclature IUPAC, les acides carboxyliques sont nommés en supprimant le dernier - e du nom de l'alcane correspondant à la chaîne la plus longue de l'acide et en ajoutant - l'acide oique. Toujours, le carbone carboxyle reçoit le numéro 1. Selon cela, le nom IUPAC de l'acide acétique est l'acide éthanoïque. Outre les noms IUPAC, de nombreux acides carboxyliques ont des noms communs.
Les acides carboxyliques sont des molécules polaires. En raison du groupe –OH, ils peuvent former de fortes liaisons hydrogène entre eux et avec l'eau. En conséquence, les acides carboxyliques ont des points d'ébullition élevés. En outre, les acides carboxyliques de poids moléculaire inférieur se dissolvent facilement dans l'eau. Cependant, à mesure que la longueur de la chaîne carbonée augmente, la solubilité diminue. Les acides carboxyliques ont une acidité allant de pKa 4-5. Puisqu'ils sont acides, ils réagissent facilement avec les solutions de NaOH et NaHCO 3 pour former des sels de sodium solubles. Les acides carboxyliques comme l'acide acétique sont des acides faibles, et ils existent en équilibre avec sa base conjuguée en milieu aqueux. Cependant, si les acides carboxyliques ont des groupes attracteurs d'électrons comme Cl, F, ils sont plus acides que l'acide non substitué.
Ester
Les esters ont une formule générale de RCOOR ». Les esters sont fabriqués par réaction entre un acide carboxylique et un alcool. Les esters sont nommés en écrivant d'abord les noms de la partie dérivée de l'alcool. Ensuite, le nom dérivé de la partie acide est écrit avec la terminaison - mangé ou - oate. Par exemple, l'acétate d'éthyle est le nom de l'ester suivant.
Les esters sont des composés polaires. Mais ils n'ont pas la capacité de former de fortes liaisons hydrogène les uns avec les autres en raison du manque d'hydrogène lié à l'oxygène. En conséquence, les esters ont des points d'ébullition inférieurs par rapport aux acides ou aux alcools avec des poids moléculaires similaires. Souvent, les esters ont une odeur agréable, qui est responsable de la production des odeurs caractéristiques de fruits, de fleurs, etc.
Quelle est la différence entre l'acide carboxylique et l'ester?
• Les esters sont des dérivés d'acide carboxylique.
• Les acides carboxyliques ont une formule générale de RCOOH. Les esters ont une formule générale de RCOOR ».
• Les acides carboxyliques peuvent créer de fortes liaisons hydrogène, mais pas les esters.
• Les points d'ébullition des esters sont inférieurs à ceux des acides carboxyliques.
• Comparés aux acides de poids moléculaire inférieur, les esters ont souvent des odeurs agréables.
