Acide carboxylique vs alcool
Les acides carboxyliques et les alcools sont des molécules organiques avec des groupes fonctionnels polaires. Les deux ont la capacité de créer des liaisons hydrogène, ce qui affecte leurs propriétés physiques comme le point d'ébullition.
Acide carboxylique
Les acides carboxyliques sont les composés organiques ayant le groupe fonctionnel –COOH. Ce groupe est connu sous le nom de groupe carboxyle. L'acide carboxylique a une formule générale comme suit.
Dans le type le plus simple d'acide carboxylique, le groupe R est égal à H. Cet acide carboxylique est connu sous le nom d'acide formique. En outre, le groupe R peut être une chaîne carbonée linéaire, une chaîne ramifiée, un groupe aromatique, etc. L'acide acétique, l'acide hexanoïque et l'acide benzoïque sont certains des exemples d'acides carboxyliques. Dans la nomenclature IUPAC, les acides carboxyliques sont nommés en supprimant le dernier - e du nom de l'alcane correspondant à la chaîne la plus longue de l'acide et en ajoutant - l'acide oique. Toujours, le carbone carboxyle reçoit le numéro 1. Les acides carboxyliques sont des molécules polaires. En raison du groupe –OH, ils peuvent former de fortes liaisons hydrogène entre eux et avec l'eau. En conséquence, les acides carboxyliques ont des points d'ébullition élevés. En outre, les acides carboxyliques de poids moléculaire inférieur se dissolvent facilement dans l'eau. Cependant, à mesure que la longueur de la chaîne de carbone augmente,la solubilité diminue. Les acides carboxyliques ont une acidité allant de pKa 4-5. Comme ils sont acides, ils réagissent facilement avec NaOH et NaHCO3 solutions pour former des sels de sodium solubles. Les acides carboxyliques comme l'acide acétique sont des acides faibles, et ils existent en équilibre avec sa base conjuguée en milieu aqueux. Cependant, si les acides carboxyliques ont des groupes attracteurs d'électrons comme Cl, F, ils sont plus acides que l'acide non substitué.
De l'alcool
La caractéristique de la famille des alcools est la présence d'une fonction –OH (groupe hydroxyle). Normalement, ce groupe –OH est attaché à un sp 3carbone hybridé. Le membre le plus simple de la famille est l'alcool méthylique, également connu sous le nom de méthanol. Les alcools peuvent être classés en trois groupes: primaires, secondaires et tertiaires. Cette classification est basée sur le degré de substitution du carbone auquel le groupe hydroxyle est directement lié. Si le carbone n'a qu'un seul autre carbone attaché, le carbone est dit être un carbone primaire et l'alcool est un alcool primaire. Si le carbone avec le groupe hydroxyle est lié à deux autres carbones, alors c'est un alcool secondaire et ainsi de suite. Les alcools sont nommés avec un suffixe –ol selon la nomenclature IUPAC. Premièrement, la chaîne carbonée continue la plus longue à laquelle le groupe hydroxyle est directement attaché doit être sélectionnée. Ensuite, le nom de l'alcane correspondant est changé en laissant tomber le e final et en ajoutant le suffixe ol.
Les alcools ont un point d'ébullition plus élevé que les hydrocarbures ou éthers correspondants. La raison en est la présence d'une interaction intermoléculaire entre les molécules d'alcool par liaison hydrogène. Si le groupe R est petit, les alcools sont miscibles à l'eau, mais à mesure que le groupe R devient plus grand, il a tendance à être hydrophobe. Les alcools sont polaires. La liaison CO et les liaisons OH contribuent à la polarité de la molécule. La polarisation de la liaison OH rend l'hydrogène partiellement positif et explique l'acidité des alcools. Les alcools sont des acides faibles et l'acidité est proche de celle de l'eau. –OH est un groupe partant pauvre, parce que OH - est une base solide.
Quelle est la différence entre l'acide carboxylique et l'alcool?
• Le groupe fonctionnel de l'acide carboxylique est –COOH, et dans l'alcool c'est –OH.
• Lorsque les deux groupes sont dans une molécule, la priorité est donnée à l'acide carboxylique dans la nomenclature.
• Les acides carboxyliques ont une acidité plus élevée que les alcools correspondants.
• Le groupe carboxylique et le groupe –OH donnent des pics caractéristiques dans les spectres IR et RMN.
