Différence Entre La Résonance Et La Tautomérie

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-16 08:38

Différence clé - Résonance vs tautomérie

L'isomérie est un phénomène chimique qui explique les structures de composés organiques ayant une même formule moléculaire avec des structures et des propriétés différentes. L'isomérie est la présence de différentes structures moléculaires et d'arrangements spatiaux de la même formule moléculaire. Les isomères sont classés principalement en deux groupes en tant qu'isomères constitutionnels et stéréoisomères. Les tautomères sont un type d'isomères constitutionnels. Ce sont des composés organiques qui se transforment facilement. La résonance, par contre, est un phénomène de chimie qui décrit l'effet des paires isolées et lie les paires d'électrons à la polarité d'un composé. Le différence clé entre la résonance et la tautomérie est que la résonance se produit en raison de l'interaction entre les paires d'électrons isolés et les paires d'électrons de liaison, tandis que la tautomérie se produit en raison de l'interconversion de composés organiques en déplaçant un proton …

CONTENU

1. Aperçu et différence clé

2. Qu'est-ce que la résonance

3. Qu'est-ce que la tautomérie

4. Comparaison côte à côte - Résonance vs tautomérie sous forme tabulaire

5. Résumé

Qu'est-ce que la résonance?

La résonance est un concept chimique qui décrit l'interaction entre les paires d'électrons isolés et les paires d'électrons de liaison d'un composé. Cet effet détermine finalement la structure chimique réelle de ce composé organique ou inorganique. L'effet de résonance peut être observé dans les composés ayant des doubles liaisons et des paires d'électrons isolés. La résonance se traduit par la polarité des molécules.

L'effet de résonance stabilise un composé en délocalisant les électrons dans les liaisons pi. Les électrons des molécules peuvent se déplacer autour des noyaux atomiques car un électron n'a pas de position fixe d'atomes. Par conséquent, les paires d'électrons isolés peuvent se déplacer vers des liaisons pi et vice versa. Cela se produit afin d'obtenir un état stable. Ce processus de mouvement d'électrons est connu sous le nom de résonance. Les structures de résonance peuvent être utilisées pour obtenir la structure la plus stable d'une molécule.

Figure 01: Structures de résonance du phénol

Une molécule peut avoir plusieurs structures de résonance basées sur le nombre de paires isolées et de liaisons pi présentes dans cette molécule. Toutes les structures de résonance d'une molécule ont le même nombre d'électrons et la même disposition d'atomes. La structure réelle de cette molécule est une structure hybride dans toutes les structures de résonance. L'effet de résonance peut être trouvé dans deux types;

1. Effet de résonance positive
2. Effet de résonance négatif

L'effet de résonance positif explique la résonance que l'on peut trouver dans les composés à charge positive. Ensuite, l'effet de résonance positive aide à stabiliser la charge positive dans cette molécule. L'effet de résonance négatif explique la stabilisation d'une charge négative dans une molécule. Cependant, la structure hybride obtenue compte tenu de la résonance a une énergie plus faible que toutes les structures de résonance.

Qu'est-ce que la tautomérie?

La tautomérie est l'effet d'avoir plusieurs composés capables d'interconversion via la relocalisation d'un proton. Cet effet est le plus courant dans les acides aminés et les acides nucléiques. Le processus d'interconversion est connu sous le nom de tautomérisation. C'est une réaction chimique. Ici, la relocalisation des protons signifie l'échange d'un atome d'hydrogène entre deux autres formes d'atomes. L'atome d'hydrogène forme une liaison covalente avec le nouvel atome qui reçoit l'atome d'hydrogène. Les tautomères existent en équilibre les uns avec les autres. Ils existent toujours dans un mélange de deux formes du composé puisqu'ils tentent de préparer la forme tautomère séparée.

Figure 02: Tautomérie

Lors de la tautomérisation, le squelette carboné d'une molécule ne change pas. Seule la position des protons et des électrons est modifiée. La tautomérisation est un processus chimique intramoléculaire de conversion d'une forme de tautomère en une forme différente. Un exemple courant est une tautomérie céto-énol. C'est une réaction catalysée par un acide ou une base. typiquement, la forme céto d'un composé organique est plus stable, mais dans certains états, la forme énol est plus stable que la forme céto.

Quelle est la différence entre la résonance et la tautomérie?

Diff article au milieu avant la table

Résonance vs tautomérie
La résonance est un concept chimique qui décrit l'interaction entre les paires d'électrons isolés et les paires d'électrons de liaison d'un composé.	La tautomérie est l'effet d'avoir plusieurs composés capables d'interconversion via la relocalisation d'un proton.
Processus
La résonance est la présence de plusieurs formes (du même composé chimique) qui détermine la structure réelle d'un composé.	La tautomérie est la présence de deux (ou plus) formes du même composé qui sont capables d'interconversion.
État d'équilibre
La structure de résonance n'existe pas en équilibre.	Les tautomères existent en équilibre les uns avec les autres.
Déménagement
Les structures de résonance peuvent être obtenues par la relocalisation d'électrons de liaison et de paires d'électrons isolés.	Les tautomères peuvent être obtenus par relocalisation d'un proton (et d'électrons).

Résumé - Résonance vs tautomérie

La résonance et la tautomérie sont des concepts chimiques importants. La résonance est utilisée pour déterminer la structure réelle d'un composé chimique. La tautomérie détermine la structure chimique d'un composé, qui est la plus stable dans des conditions données. Il existe de nombreuses différences entre deux termes. La différence entre la résonance et la tautomérie est que la résonance se produit en raison de l'interaction entre les paires d'électrons isolés et les paires d'électrons de liaison, tandis que la tautomérie se produit en raison de l'interconversion de composés organiques en déplaçant un proton …