Mole vs molarité
La mole et la molarité sont liées aux substances de mesure.
Môle
Nous pouvons compter et mesurer les choses que nous pouvons voir et toucher. Des crayons, des livres, des chaises, des maisons ou quelque chose de ce genre peuvent être facilement comptés et racontés en nombre, mais il est difficile de compter les choses qui sont vraiment petites. Les atomes et les molécules dans cette matière sont vraiment petits, et il y en a des milliards dans un espace minuscule donné. Il est donc inutile d'essayer de les compter comme d'autres objets. C'est pourquoi une unité de mesure appelée «mole» a été introduite. Ceci est utilisé pour mesurer la quantité de substances (atomes, molécules, ions, électrons, etc.) en chimie. Le symbole de l'unité est mol. L'isotope du carbone 12 est utilisé pour définir une mole. Le nombre d'atomes dans 12 grammes d'isotope pur du carbone 12 est appelé 1 mole. Cette valeur équivaut à 6,02214179 (30) × 10 23 atomes de carbone-12. Par conséquent, 1 mol est 6,02214179 (30) × 1023 de toutes substances. Ce numéro est connu sous le nom de numéro d'Avogadro. La masse d'une mole d'une substance exprimée en grammes est égale au poids moléculaire de la substance. Si nous prenons une masse de 1 poids moléculaire, cela contiendra 1 mole de substances et, par conséquent, le nombre de substances d'Avogadro. En chimie, la mole est largement utilisée pour indiquer les mesures au lieu du volume ou du poids.
Molarité
La concentration est un phénomène important et couramment utilisé en chimie. Il est utilisé pour indiquer la mesure quantitative d'une substance. Si vous souhaitez déterminer la quantité d'ions cuivre dans une solution, elle peut être donnée comme mesure de concentration. Presque tous les calculs chimiques utilisent des mesures de concentration pour tirer des conclusions sur le mélange. Pour déterminer la concentration, nous avons besoin d'un mélange de composants. Pour calculer la concentration de la concentration de chaque composant, les quantités relatives dissoutes dans la solution doivent être connues. Il existe peu de méthodes pour mesurer la concentration et la molarité en fait partie.
La molarité est également connue sous le nom de concentration molaire. C'est le rapport entre les nombres de moles d'une substance dans un volume d'un solvant. Classiquement, le volume de solvant est donné en mètres cubes. Cependant, pour notre commodité, nous utilisons souvent des litres ou des décimètres cubes. Par conséquent, l'unité de la molarité est mol par litre / décimètre cube (mol l -1, mol dm -3). L'unité est également indiquée par M. Par exemple, une solution de 1 mole de chlorure de sodium dissoute dans l'eau a une molarité de 1 M.
La molarité est la méthode la plus couramment utilisée pour mesurer la concentration. Par exemple, il est utilisé dans le calcul du pH, des constantes de dissociation / des constantes d'équilibre, etc. La conversion d'une masse d'un soluté donné en son nombre molaire doit être faite pour donner la concentration molaire. Pour ce faire, la masse est divisée par le poids moléculaire du soluté. Par exemple, si nous voulons préparer une solution 1 M de sulfate de potassium, 174,26 g mol -1 (1 mol) de sulfate de potassium doivent être dissous dans un litre d'eau.
Quelle est la différence entre Mole et Molarity?
• Mole est une mesure du nombre de substances, tandis que la molarité est une mesure de la concentration.
• La molarité donne une idée de la quantité de substances présentes dans un mélange.
• La molarité est exprimée en moles d'une substance dans un volume de solvant.
• Une mole est une unité alors que la molarité ne l'est pas.
