Différence Entre La Molarité Et L'osmolarité

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-16 08:38

Molarité vs osmolarité

La concentration est un phénomène important, et elle est très couramment utilisée en chimie. Il est utilisé pour indiquer la mesure quantitative d'une substance. Si vous souhaitez déterminer la quantité d'ions cuivre dans une solution, elle peut être donnée comme mesure de concentration. Presque tous les calculs chimiques utilisent des mesures de concentration pour tirer des conclusions sur le mélange. Pour déterminer la concentration, nous avons besoin d'un mélange de composants. Pour calculer la concentration de la concentration de chaque composant, les quantités relatives dissoutes dans la solution doivent être connues. Il existe peu de types de méthodes pour mesurer la concentration. Ce sont la concentration massique, la concentration numérique, la concentration molaire et la concentration volumique. Tous sont des rapports où le numérateur représente la quantité de soluté,et le dénominateur représente la quantité de solvant. Dans toutes ces méthodes, la manière de donner le soluté diffère. Cependant, le dénominateur est toujours le volume du solvant.

Molarité

La molarité est également connue sous le nom de concentration molaire. C'est le rapport entre le nombre de moles d'une substance dans un volume d'un solvant. Classiquement, le volume de solvant est donné en mètres cubes. Cependant, pour notre commodité, nous utilisons souvent des litres ou des décimètres cubes. Par conséquent, l'unité de la molarité est mol par litre / décimètre cube (mol l ^-1, mol dm ^-3). L'unité est également indiquée par M. Par exemple, une solution de 1 mole de chlorure de sodium dissoute dans l'eau a une molarité de 1 M. La molarité est la méthode de concentration la plus couramment utilisée. Par exemple, il est utilisé dans le calcul du pH, des constantes de dissociation / constantes d'équilibre, etc. La conversion d'une masse d'un soluté donné en son nombre molaire doit être effectuée pour donner la concentration molaire. Pour ce faire, la masse est divisée par le poids moléculaire du soluté. Par exemple, si vous souhaitez préparer 1 M de solution de sulfate de potassium, il faut dissoudre 174,26 g mol ^-1 (1 mol) de sulfate de potassium dans un litre d'eau.

Osmolarité

En osmolarité, la quantité de solutés est donnée en osmoles. Seuls les solutés, qui peuvent se dissocier au sein d'une solution, sont donnés en osmoles. Ainsi, l'osmolarité peut être définie comme le nombre d'osmoles (Osm) d'un soluté par litre (L) de solution. Par conséquent, l'unité d'osmolarité est Osm / L. Les sels comme le chlorure de sodium sont dissociés en solutions; nous pouvons donc leur donner une valeur d'osmolarité. Par exemple, lorsqu'un chlorure de sodium se dissocie, il donne un ion Na ⁺ et un ion Cl ^-. Ainsi, quand 1 mole de NaCl se dissout dans l'eau, cela donne 2 osmoles de particules de soluté. Lorsque les solutés non ioniques se dissolvent, ils ne se dissocient pas. Par conséquent, ils ne donnent qu'une osmole de solutés pour 1 mole de soluté.

Quelle est la différence entre la molarité et l'osmolarité?

• La molarité signifie le nombre de moles de particules de soluté par unité de volume de la solution, mais l'osmolarité signifie le nombre d'osmoles de particules de soluté par unité de volume de la solution.

• L'unité de molarité est mol dm ^-3 tandis que l'unité d'osmolarité est Osm / L.

• Lorsqu'un composé ne peut pas se dissocier lorsqu'il est dissous, l'osmolarité et la molarité de ce composé seront similaires, mais si le composé se dissocie, elles seront différentes.