Osmolalité vs osmolarité
L'osmolalité et l'osmolarité sont utilisées pour indiquer la concentration de soluté des particules de soluté dans une solution. L'idée derrière ces deux mots est liée à la molarité et à la molalité, mais ils ont des significations différentes. Dans certains cas, la molarité, la molalité et l'osmolalité, l'osmolalité peut être des valeurs similaires. Par exemple, des solutés non ioniques peuvent être envisagés. Mais dans le cas des solutés ioniques dissous dans un solvant, ils ont des valeurs différentes. Pour comprendre les deux phénomènes, nous devons comprendre ce que signifient ces mots. Ces deux termes sont largement utilisés en référence aux fluides corporels et également en biochimie. Des osmomètres sont utilisés pour mesurer ces valeurs.
Osmolalité
L'osmolalité est une unité de concentration basée sur les osmoles. Les osmoles sont une mesure des particules de soluté dans un solvant. Les solutés peuvent se dissocier en deux ou plusieurs particules lorsqu'ils sont dissous. Une mole est une mesure du soluté, mais les osmoles est une mesure de ces particules de soluté. La définition de l'osmolalité est les osmoles de particules de soluté dans une unité de masse du solvant (1 kg). L'unité d'osmolalité est donc Osm / kg. Dans les cliniques, les milliosmoles sont largement utilisées, de sorte que l'unité d'osmolalité peut également être exprimée en milliosmoles / kg (mOsm / kg). Par exemple, l'osmolalité sérique est de 282 à 295 mOsm / kg d'eau. C'est la même chose que la molalité où les moles de solutés sont mesurées dans 1 kg de solvant. La différence entre la molalité et l'osmolalité réside dans l'utilisation de moles de solutés par rapport aux osmoles de solutés respectivement.
Osmolarité
L'osmolarité est la même que la concentration osmotique. Il s'agit de la mesure de la concentration en soluté d'une solution. L'unité d'osmolarité est Osm / L. Il est défini comme le nombre d'osmoles de particules de soluté dans un litre de solution. Il peut également être donné en milliosmoles / litre (mOsm / L). Par exemple, l'osmolarité du plasma et des autres fluides corporels est de 270 à 300 mOsm / L. La molarité est définie comme le nombre de moles de solutés dans une unité de volume d'une solution. En osmalolité, osmoles signifie, nombre de particules de soluté. Par exemple, dans une solution de chlorure de sodium 1M, il y a 1 mole de chlorure de sodium dans 1 L. Mais quand on considère l'osmolarité, il y a 2 osmoles. En effet, lorsque le chlorure de sodium est dissous dans une solution, les particules de sodium et de chlorure sont considérées comme 2 particules de soluté séparées, donc 2 osmoles. Donc pour les composés ioniques,la molarité et l'osmolarité seront différentes. Mais pour les molécules non ioniques, puisqu'elles ne se dissocient pas lorsqu'elles sont dissoutes, une mole de soluté équivaut à 1 osmole. Dans le diagnostic de la maladie des patients, la différence entre l'osmolarité calculée et l'osmolarité mesurée est prise en compte, et c'est ce qu'on appelle l'écart osmolaire.
Osmolalité vs osmolarité
• L'unité d'osmolalité est Osm / kg et l'unité d'osmolarité est Osm / L.
• En osmolalité, le nombre d'osmoles de soluté dans une unité de masse du solvant est pris en compte, mais en osmolarité, le nombre d'osmoles de soluté dans une unité de volume de solvant est pris en compte.
