Obligations covalentes polaires et non polaires
Comme le propose le chimiste américain GNLewis, les atomes sont stables lorsqu'ils contiennent huit électrons dans leur couche de valence. La plupart des atomes ont moins de huit électrons dans leur coquille de valence (à l'exception des gaz nobles du groupe 18 du tableau périodique); par conséquent, ils ne sont pas stables. Ces atomes ont tendance à réagir les uns avec les autres, à devenir stables. Ainsi, chaque atome peut réaliser une configuration électronique de gaz rare. Les liaisons covalentes sont un type majeur de liaisons chimiques, qui relient les atomes d'un composé chimique. Il existe deux types de liaisons covalentes: les liaisons covalentes non polaires et polaires.
Qu'est-ce que la liaison covalente polaire?
La polarité est due aux différences d'électronégativité. L'électronégativité donne une mesure d'un atome pour attirer les électrons dans une liaison. L'échelle de Pauling est généralement utilisée pour indiquer les valeurs d'électronégativité. Si la différence d'électronégativité entre les deux atomes est très grande (supérieure à 1,7), alors la liaison sera ionique. Pour qu'une liaison soit une liaison covalente polaire, la différence d'électronégativité ne doit pas dépasser la valeur 1,7. En fonction du degré de différence d'électronégativité, le caractère covalent peut être modifié. Ce degré de différence peut être supérieur ou inférieur. Par conséquent, la paire d'électrons de liaison est tirée plus d'un atome par rapport à l'autre atome, qui participe à la création de la liaison. Cela se traduira par une répartition inégale des électrons entre les deux atomes,et ces types de liaisons covalentes sont connus sous le nom de liaisons covalentes polaires. En raison du partage inégal des électrons, un atome aura une charge légèrement négative tandis que l'autre atome aura une charge légèrement positive. Dans ce cas, nous disons que les atomes ont obtenu une charge partielle négative ou positive. L'atome avec une électronégativité plus élevée reçoit la légère charge négative, et l'atome avec une électronégativité plus faible obtiendra la légère charge positive. La polarité signifie la séparation des charges. Ces molécules ont un moment dipolaire. Le moment dipolaire mesure la polarité d'une liaison, et il est généralement mesuré en deby (il a également une direction).on dit que les atomes ont obtenu une charge partielle négative ou positive. L'atome avec une électronégativité plus élevée reçoit la légère charge négative, et l'atome avec une électronégativité plus faible obtiendra la légère charge positive. La polarité signifie la séparation des charges. Ces molécules ont un moment dipolaire. Le moment dipolaire mesure la polarité d'une liaison, et il est généralement mesuré en deby (il a également une direction).on dit que les atomes ont obtenu une charge partielle négative ou positive. L'atome avec une électronégativité plus élevée reçoit la légère charge négative, et l'atome avec une électronégativité plus faible obtiendra la légère charge positive. La polarité signifie la séparation des charges. Ces molécules ont un moment dipolaire. Le moment dipolaire mesure la polarité d'une liaison, et il est généralement mesuré en deby (il a également une direction).
Qu'est-ce qu'une liaison covalente non polaire?
Lorsque deux du même atome ou des atomes ayant la même électronégativité forment une liaison entre eux, ces atomes tirent la paire d'électrons de la même manière. Par conséquent, ils ont tendance à partager les électrons, et ce type de liaisons est connu sous le nom de liaisons covalentes non polaires. Par exemple, lorsque les mêmes atomes sont joints pour former des molécules telles que Cl 2, H 2 ou P 4, chaque atome est lié à un autre par une liaison covalente non polaire.
Quelle est la différence entre les liaisons covalentes polaires et non polaires?
• Les liaisons covalentes, non polaires, sont constituées de deux atomes avec des électronégativités similaires. Les liaisons covalentes polaires sont constituées de deux atomes avec des électronégativités différentes (mais la différence ne doit pas dépasser 1,7).
• Dans les liaisons covalentes non polaires, les électrons sont également partagés par les deux atomes participant à la création de la liaison. En covalence polaire, la paire d'électrons est tirée plus d'un atome par rapport à l'autre atome. Le partage d'électrons n'est donc pas égal.
• Dans les liaisons covalentes polaires, les atomes ont des charges partielles positives et négatives, mais dans les liaisons non polaires, il n'y a pas de charges partielles pour les atomes.
• Une liaison covalente polaire a un moment dipolaire, contrairement à une liaison covalente non polaire.
