Différence Entre Les Liaisons Polaires Et Les Molécules Polaires

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-16 08:38

Obligations polaires vs molécules polaires

La polarité est due aux différences d'électronégativité. L'électronégativité donne une mesure d'un atome pour attirer les électrons dans une liaison. L'échelle de Pauling est généralement utilisée pour indiquer les valeurs d'électronégativité. Dans le tableau périodique, il existe un schéma de la façon dont les valeurs d'électronégativité changent. Le fluor a la valeur d'électronégativité la plus élevée, qui est de 4 selon l'échelle de Pauling. De gauche à droite sur une période, la valeur d'électronégativité augmente. Par conséquent, les halogènes ont des valeurs d'électronégativité plus importantes dans une période, et les éléments du groupe 1 ont des valeurs d'électronégativité comparativement faibles. Dans le groupe, les valeurs d'électronégativité diminuent. Lorsque deux du même atome ou des atomes ayant la même électronégativité forment une liaison entre eux, ces atomes tirent la paire d'électrons de la même manière. Donc,ils ont tendance à partager les électrons et ce type de liaisons est connu sous le nom de liaisons covalentes.

Que sont les obligations polaires?

Cependant, lorsque les deux atomes sont différents, leurs électronégativités sont souvent différentes. Mais le degré de différence peut être supérieur ou inférieur. Par conséquent, la paire d'électrons liée est tirée plus d'un atome par rapport à l'autre atome, qui participe à la création de la liaison. Cela se traduira par une distribution inégale des électrons entre les deux atomes. Et ces types de liaisons covalentes sont connus sous le nom de liaisons polaires. En raison du partage inégal des électrons, un atome aura une charge légèrement négative, tandis que l'autre atome aura une charge légèrement positive. Dans ce cas, nous disons que les atomes ont obtenu une charge partielle négative ou positive. L'atome avec une électronégativité plus élevée reçoit la légère charge négative, et l'atome avec une électronégativité plus faible obtiendra la légère charge positive. La polarité signifie la séparation des charges. Ces molécules ont un moment dipolaire. Le moment dipolaire mesure la polarité d'une liaison, et il est généralement mesuré en deby (il a également une direction).

Que sont les molécules polaires?

Dans une molécule, il peut y avoir au moins une liaison ou plus que cela. Certaines liaisons sont polaires et certaines liaisons non polaires. Pour qu'une molécule soit polaire, toutes les liaisons doivent produire collectivement une distribution de charge inégale au sein de la molécule. De plus, les molécules ont des géométries différentes, de sorte que la distribution des liaisons détermine également la polarité de la molécule. Par exemple, le chlorure d'hydrogène est une molécule polaire avec une seule liaison. La molécule d'eau est une molécule polaire à deux liaisons. Et l'ammoniac est une autre molécule polaire. Le moment dipolaire dans ces molécules est permanent car ils sont apparus en raison des différences d'électronégativité, mais il existe d'autres molécules, qui ne peuvent être polaires que dans certaines occasions. Une molécule avec un dipôle permanent peut induire un dipôle dans une autre molécule non polaire et qui deviendra alors également des molécules polaires temporaires. Même au sein d'une molécule, certains changements peuvent provoquer un moment dipolaire temporellement.

Quelle est la différence entre les liaisons polaires et les molécules polaires?

• Les molécules polaires possèdent une liaison polaire.

• Une liaison est polaire lorsque les deux atomes qui participent à la formation de la liaison ont des électronégativités différentes. Dans la molécule polaire, toutes les liaisons doivent produire collectivement une polarité.

• Bien qu'une molécule ait des liaisons polaires, elle ne rend pas la molécule polaire. Si la molécule est symétrique et que toutes les liaisons sont similaires, alors la molécule peut devenir non polaire. Par conséquent, toutes les molécules avec des liaisons polaires ne sont pas polaires.