Alcalinité vs pH
Le pH est un terme le plus couramment utilisé dans les laboratoires. Il est associé à la mesure de l'alcalinité et à la mesure de l'acidité.
Alcalinité
«Alcalinité» a des propriétés alcalines. Les éléments du groupe 1 et du groupe 2, également appelés métaux alcalins et alcalino-terreux, sont considérés comme alcalins lorsqu'ils se dissolvent dans l'eau. L'hydroxyde de sodium, l'hydroxyde de potassium, l'hydroxyde de magnésium et le carbonate de calcium sont certains des exemples. Arrhenius définit les bases comme les substances qui produisent du OH - dans les solutions. Lesdites molécules forment OH - lorsqu'elles sont dissoutes dans l'eau, agissent donc comme des bases. L'alcalinité d'une solution est mesurée en prenant la somme de toutes les bases de cette solution. Normalement, lors du calcul de l'alcalinité, la somme du carbonate (CO 3 2-), du bicarbonate (HCO 3 -) et de l'alcalinité de l'hydroxyde (OH -) est pris. Les solutions alcalines réagissent facilement avec les acides produisant de l'eau et des molécules de sel. Ils montrent une valeur de pH supérieure à 7 et virent au tournesol rouge au bleu. Il existe d'autres bases à l'exception des bases alcalines comme NH 3. Ils ont également les mêmes propriétés de base. L'alcalinité est importante pour neutraliser l'acidité, éliminer les graisses et les huiles. Par conséquent, la plupart des détergents ont une alcalinité.
pH
Le pH est une échelle qui peut être utilisée pour mesurer l'acidité ou la basicité d'une solution. L'échelle a des nombres de 1 à 14. Le pH 7 est considéré comme une valeur neutre. On dit que l'eau pure a un pH de 7. Sur l'échelle de pH, de 1 à 6 représentent les acides. Les acides peuvent être classés en deux, en fonction de leur capacité à se dissocier et à produire des protons. Les acides forts comme HCl, HNO 3 sont complètement ionisés dans une solution, pour donner des protons. Les acides faibles comme le CH 3 COOH se dissocient partiellement et donnent moins de protons. On dit qu'un acide avec un pH de 1 est très fort et, à mesure que la valeur du pH augmente, l'acidité diminue. Ainsi, les valeurs de pH supérieures à 7 indiquent la basicité. À mesure que la basicité augmente, la valeur du pH augmentera également et les bases fortes auront une valeur de pH de 14.
L'échelle de pH est logarithmique. Il peut être écrit comme ci-dessous, en fonction de la concentration en H + dans la solution.
pH = -log [H +]
Dans une solution basique, il n'y a pas de H +. Par conséquent, dans une situation comme celle-là, à partir de la valeur –log [OH -] pOH peut être déterminée.
Depuis, pH + pOH = 14
Par conséquent, la valeur du pH d'une solution basique peut également être calculée. Il existe des pH-mètres et des papiers pH dans les laboratoires, qui peuvent être utilisés pour mesurer directement les valeurs de pH. Les papiers pH donneront des valeurs de pH approximatives, tandis que les pH-mètres donneront des valeurs plus précises.
Quelle est la différence entre l'alcalinité et le pH?
• Le pH mesure le [H +] total dans une solution et c'est une mesure quantitative de l'alcalinité. L'alcalinité donne une indication qualitative du degré de bases ou de sels basiques présents dans une solution.
• Lorsque le pH augmente, l'alcalinité ne devrait pas nécessairement être augmentée, car l'alcalinité est différente de la basicité.
• L'alcalinité est l'état d'avoir une valeur de pH supérieure à 7.
• Le pH mesure également l'acidité, pas seulement l'alcalinité.
