Différence clé - alcalinité vs basicité
Les deux termes «alcalinité» et «basicité» prêtent à confusion. La plupart des gens savent qu'il existe une différence entre ces deux paramètres, mais seuls quelques-uns d'entre eux sont capables de la définir correctement. La principale différence entre ces deux termes est mieux expliquée dans leurs définitions. La basicité est une mesure qui dépend directement de l'échelle de pH et l'alcalinité est la quantité d'acide nécessaire pour abaisser le pH en une valeur d'acide significative; elle est également connue sous le nom de capacité tampon d'un plan d'eau. En d'autres termes, la valeur du pH des solutions basiques varie de 7 à 14; où les solutions à pH élevé sont plus basiques. Les deux ont plusieurs définitions, mais l'idée générale est similaire.
Qu'est-ce que l'alcalinité?
L'alcalinité est l'un des paramètres les plus importants dans les organismes aquatiques, et elle est très essentielle pour les organismes aquatiques. L'alcalinité mesure la capacité des plans d'eau à neutraliser les acides et les bases. En d'autres termes, c'est la capacité tampon d'un plan d'eau pour maintenir la valeur du pH à une valeur assez stable. L'eau contenant des bicarbonates (HCO 3 -), des carbonates (CO 3 2-) et des hydroxydes (OH -) est un bon tampon; ils peuvent se combiner avec les ions H + dans l'eau pour augmenter le pH (devient plus basique) de l'eau. Lorsque l'alcalinité est trop faible (le pouvoir tampon est faible), tout acide ajouté à la masse d'eau abaisse son pH à une valeur acide plus élevée.
Qu'est-ce que la basicité?
La basicité est une propriété des bases, mesurée sur une échelle de pH. Les bases sont les composés contenant un pH supérieur à 7; de pH = 8 (moins basique) à pH = 18 (plus basique). La basicité d'un composé peut être définie de trois manières différentes. Selon la théorie d'Arrhenius, les bases sont les substances qui se dissocient en milieu aqueux produisant des ions OH -. Dans la théorie de Bronsted-Lowry, les accepteurs de protons sont appelés bases. Selon la théorie de Lewis, un donneur de paires d'électrons est appelé une base. La basicité est la force d'ionisation pour produire des ions OH -, la capacité d'accepter des protons ou la capacité de donner des électrons.
Thomas Martine Lowry - Théorie de Bronsted-Lowry
Quelle est la différence entre l'alcalinité et la basicité?
Définition de l'alcalinité et de la basicité:
Alcalinité: Il existe plusieurs définitions.
L'alcalinité est la capacité de neutralisation de l'acide des solutés dans un échantillon d'eau mesurée en milliéquivalents par litre.
Somme des espèces chimiques carbonates et non carbonates titrables dans un échantillon d'eau filtrée.
La capacité de l'eau à neutraliser une solution acide.
Le pouvoir tampon de l'eau pour maintenir un pH assez stable, sans altérer sa valeur de pH, lors de l'ajout d'acide.
Basicité: Trois théories sont utilisées pour définir l'acidité et la basicité.
Arrenhius: Les bases sont les espèces qui s'ionisent pour produire OH - dans l'eau. La basicité augmente à mesure qu'ils s'ionisent davantage, donnant OH - dans l'eau.
Bronsted-Lowry: Les accepteurs de protons (H +) sont appelés bases.
Lewis: Les donneurs de paires d'électrons sont appelés bases.
Facteurs affectant l'alcalinité et la basicité:
Alcalinité: L'alcalinité ne dépend pas de la valeur du pH; les masses d'eau peuvent avoir un pH plus bas (très acide) ou plus élevé (basique) avec une valeur d'alcalinité plus élevée. L'alcalinité est déterminée par plusieurs facteurs tels que les roches, le sol, les sels et certaines activités industrielles (les eaux usées contenant du savon et des détergents sont alcalines) par l'homme. Par exemple, les zones où le calcaire (CaCO 3) est largement disponible peuvent avoir plus d'eau alcaline.
Basicité: Les facteurs affectant la basicité d'un composé varient en fonction de la définition de la basicité. Par exemple, la disponibilité d'une paire d'électrons d'une base dépend de trois facteurs.
Electronégativité: CH3-> NH2-> HO-> F-
Lorsque l'on considère les atomes de la même ligne dans le tableau périodique, l'atome le plus électronégatif a la basicité la plus élevée.
Taille: F-> Cl-> Br-> I-
Lorsque l'on considère une ligne du tableau périodique, plus l'atome est gros, moins il y a de densité d'électrons et moins basique.
Résonance: RO-> RCO 2-
Les molécules ayant plus de structures de résonance sont moins basiques, car la disponibilité des électrons est moindre qu'une charge négative localisée.
Courtoisie d'image:
1. «WOA05 GLODAP pd ALK AYool» de Plumbago - Travail personnel. [CC BY-SA 3.0] via Commons
2. «Thomas Martin Lowry2» par Anonymous - Nécrologie par le Faraday Soc. (1936). [Domaine public] via Commons
