Différence clé - Conformation échelonnée ou éclipsée
Les deux termes, conformation échelonnée et éclipsée (deux branches principales des projections de Newmann) sont utilisés en chimie organique pour expliquer la disposition des atomes dans certaines molécules organiques. En termes de stabilité, la conformation échelonnée est plus stable que la formation éclipsée. La formation de la confirmation échelonnée est plus favorable car son énergie conformationnelle est minimale. C'est la principale différence entre la conformation échelonnée et éclipsée.
Qu'est-ce que la conformation échelonnée?
La conformation échelonnée est une conformation chimique d'une molécule de type éthane (CH 3 -CH 3 = abcX – Ydef) dans laquelle les substituants a, b et c sont attachés à la distance maximale de d, e et f. Dans ce cas, l'angle de torsion est de 60 ° et l'énergie conformationnelle est minimale. La principale exigence pour cette confirmation est une liaison chimique simple à chaîne ouverte pour connecter deux atomes hybrides sp 3. Certaines molécules comme le n-butane peuvent avoir des versions spéciales de confirmations échelonnées: gauche et anti.
Qu'est-ce que la conformation éclipsée?
La conformation éclipsée peut exister dans n'importe quelle chaîne ouverte lorsqu'une simple liaison relie deux atomes hybrides sp 3. Dans ce cas, les deux substituants (disons -X et -Y) sur les atomes adjacents (disons A et B) sont les plus proches. En d'autres termes, l'angle de torsion X – A – B – Y est de 0 ° dans la molécule. Cette confirmation possède l'énergie conformationnelle maximale en raison de l'encombrement stérique.
Quelle est la différence entre la conformation échelonnée et éclipsée?
Structure:
Confirmation échelonnée: La confirmation échelonnée peut être mieux comprise en utilisant une molécule d'éthane. Quand on regarde de côté, sa confirmation échelonnée peut être illustrée comme suit.
Conformation éclipsée: La molécule d'éthane peut être considérée comme l'un des exemples les plus simples pour comprendre la conformation éclipsée. Lorsque nous jetons un coup d'œil de côté, la conformation éclipsée de la molécule d'éthane peut être vue comme suit.
Stabilité:
Confirmation échelonnée: La confirmation échelonnée peut être considérée comme la conformation la plus favorable puisqu'elle a réduit la contrainte dans la molécule. Parce que les attaches dans la molécule sont espacées plus uniformément et cela réduit la répulsion entre les attaches du carbone avant et les attaches arrière en carbone. De plus, la conformation décalée est stabilisée par l'hyperconjugaison.
Conformation éclipsée: La conformation éclipsée est moins favorable car elle peut avoir plus d'interactions entre les substituants avant et arrière; cela crée plus de tension. Les angles entre les substituants avant et arrière peuvent être n'importe quoi.
Énergie potentielle:
Le graphique de la variation d'énergie potentielle en fonction de l'angle du dièdre (angle du dièdre entre deux hydrogènes sur des carbones différents) montre la différence d'énergie entre la confirmation échelonnée et la confirmation éclipsée.
Confirmation échelonnée:
Le graphique ci-dessus montre que la conformation échelonnée a l'énergie potentielle minimale. Cela implique qu'il s'agit de la forme la plus stable et qu'elle peut être la forme la plus favorable par rapport aux autres confirmations.
Conformation éclipsée:
Selon le graphique ci-dessus, la confirmation éclipsée a l'énergie potentielle maximale. Cela implique que la conformation éclipsée est un état de transition et qu'elle ne peut jamais exister sous cette forme.
Définitions:
Conformations:
Les conformations sont les différentes positions qu'une molécule peut prendre tout en conservant les atomes et les liaisons sur la molécule. Dans ce cas, la seule variation concerne les angles dans lesquels certaines parties de la molécule sont pliées ou tordues.
Angle de torsion (angle dièdre):
Il se réfère à l'angle entre les plans à travers deux ensembles de trois atomes, ayant deux atomes en commun. En d'autres termes, c'est l'angle entre deux plans qui se croisent.
