Différence clé - Acidité vs Basicité
L'acidité et la basicité des composés sont des indications du pH. L'acidité d'un milieu est causée par des composés acides, qui peuvent libérer des ions hydrogène (H +), entraînant un pH bas dans ce milieu. La basicité d'un milieu est causée par des composés basiques, qui peuvent libérer des ions hydroxyde (OH -), entraînant un pH élevé dans ce milieu. La principale différence entre l'acidité et la basicité est que l'acidité provoque un pH bas, tandis que la basicité provoque un pH élevé dans un milieu aqueux.
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que l'acidité
3. Qu'est-ce que la basicité
4. Comparaison côte à côte - Acidité vs basicité sous forme tabulaire
5. Résumé
Qu'est-ce que l'acidité?
L'acidité est le niveau d'acide dans les substances. La concentration en ions hydrogène (H +) est le principal paramètre utilisé pour identifier l'acidité. La concentration en ions hydrogène est exprimée en valeur de pH. Le pH est le logarithme négatif de la concentration en ions hydrogène. Par conséquent, plus la concentration en ions hydrogène est élevée, plus le pH diminue. Une valeur de pH faible indique une acidité plus élevée.
Selon l'acidité des substances, il existe deux types d'acides: les acides forts et les acides faibles. Les acides forts provoquent un niveau d'acidité plus élevé en milieu aqueux tandis que les acides faibles entraînent une faible acidité. Les acides forts peuvent se dissocier complètement en ions, libérant tous les ions hydrogène possibles (H +). En revanche, un acide faible se dissocie partiellement, ne libérant que quelques ions hydrogène. Les acides peuvent également être classés en acides monoprotiques et acides polyprotiques; les acides monoprotiques libèrent un ion hydrogène par molécule tandis que les acides polyprotiques libèrent plus d'ions hydrogène par molécule.
L'acidité des acides est déterminée par le pKa de l'acide. pKa est le logarithme négatif de Ka. Ka est la constante de dissociation acide d'une solution. Il s'agit d'une mesure quantitative de la force d'un acide dans une solution (ou acidité). Baisser le pKa, plus l'acide est fort. Plus le pKa est élevé, plus l'acide est faible.
Figure 01: Le jus de citron a une acidité élevée
Les tendances périodiques de l'acidité des éléments chimiques dépendent essentiellement de leurs valeurs d'électronégativité. L'électronégativité des éléments chimiques augmente de gauche à droite d'une période. Si l'électronégativité d'un atome est plus élevée, il peut stabiliser très facilement un atome négatif dessus car il a une affinité plus élevée pour les électrons. Par conséquent, les ions hydrogène associés aux atomes électronégatifs élevés sont facilement libérés que les atomes électronégatifs faibles, ce qui entraîne une acidité plus élevée. En descendant un groupe dans le tableau périodique, l'acidité augmente. C'est parce que la taille des atomes augmente dans le groupe. Les gros atomes peuvent stabiliser les charges négatives sur eux (par distribution de charge); par conséquent, un ion hydrogène associé à un grand atome peut facilement être libéré.
Qu'est-ce que la basicité?
La basicité d'une substance est le nombre d'atomes d'hydrogène remplaçables par une base dans un acide particulier. En d'autres termes, la basicité d'un composé est le nombre d'ions hydrogène qui peuvent réagir complètement avec les ions hydroxyde libérés par une base.
Figure 02: Structure chimique de l'ion hydroxyde
Les facteurs qui peuvent affecter la basicité d'un composé sont énumérés ci-dessous.
- Électronégativité
- Rayon atomique
- Charges formelles
L'électronégativité d'un atome fait référence à son affinité pour les électrons. Un atome ayant une électronégativité élevée peut attirer des électrons par rapport aux atomes de faible électronégativité. Plus l'électronégativité est élevée, plus la basicité est réduite. Afin de libérer l'ion hydroxyde, les électrons de liaison entre l'atome d'oxygène et le reste de la molécule doivent être complètement attirés par l'atome d'oxygène (l'atome d'oxygène dans le groupe hydroxyde doit être plus électronégatif que l'autre atome auquel il est lié). Ex: si la basicité de ROH est élevée, l'électronégativité de R est plus petite que celle de l'atome d'oxygène.
Figure 03: Les savons sont des bases faibles formées par la réaction d'acides gras avec de l'hydroxyde de sodium ou de l'hydroxyde de potassium.
Le rayon atomique est un autre facteur qui affecte la basicité d'un composé. Si le rayon atomique est petit, la densité électronique de cet atome est élevée. Par conséquent, l'ion hydroxyde peut facilement être libéré. Ensuite, la basicité de ce composé est relativement élevée.
Les charges formelles sont généralement des charges positives ou des charges négatives. Une charge formelle positive indique une densité d'électrons moindre. Par conséquent, les électrons de liaison ne peuvent pas être complètement attirés par l'ion hydroxyde. Ensuite, il ne peut pas être facilement libéré (l'ion hydroxyde), ce qui indique une basicité inférieure. En revanche, une charge formelle négative entraîne une plus grande basicité.
Quelle est la différence entre l'acidité et la basicité?
Diff article au milieu avant la table
Acidité vs basicité |
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| L'acidité est le niveau d'acide dans les substances. | La basicité fait référence à l'état d'être une base, qui peut libérer des ions hydroxyde (OH-). |
| pH | |
| L'acidité provoque un pH bas dans les milieux aqueux. | La basicité provoque un pH élevé dans les milieux aqueux. |
| Ions | |
| L'acidité indique une concentration élevée d'ions hydrogène dans un milieu. | La basicité indique une concentration élevée d'ions hydroxyde dans un milieu. |
| Tendances périodiques | |
| L'acidité augmente de gauche à droite d'une période et vers le bas d'un groupe. | La basicité diminue de gauche à droite une période et en bas d'un groupe. |
| Effet de l'électronégativité | |
| L'acidité est élevée si l'électronégativité (de l'atome auquel l'atome d'hydrogène est lié) est élevée. | La basicité est élevée si l'électronégativité (de l'atome auquel l'atome d'oxygène de l'ion hydroxyde est lié) est faible. |
Résumé - Acidité vs basicité
L'acidité et la basicité sont deux termes fondamentaux utilisés en chimie. L'acidité est causée par des composés acides. La basicité est causée par des composés basiques. La principale différence entre l'acidité et la basicité est que l'acidité provoque un pH bas, tandis que la basicité provoque un pH élevé dans un milieu aqueux.
