Différence clé - Éléments de bloc D vs éléments de transition
La différence entre les éléments de bloc D et les éléments de transition est assez déroutante. Les deux mots sont utilisés de manière interchangeable, et de nombreuses personnes utilisent le mot «éléments de transition» pour les éléments d-block. La principale différence entre les éléments de bloc D et les éléments de transition est que si tous les éléments de transition sont des éléments de bloc D, tous les éléments de bloc D ne sont pas des éléments de transition. Il est clair que les éléments du bloc d ont des électrons d dans la sous-couche d. Les éléments de transition sont les éléments qui forment des ions stables ayant des d -orbitales incomplètement remplies. Par exemple, le zinc et le scandium sont des éléments d-bloc; mais pas des éléments de transition.
Que sont les éléments D-block?
Les éléments du bloc D peuvent être clairement identifiés en utilisant la configuration électronique et la position du tableau périodique. La caractéristique principale de l'élément de bloc d est d'avoir au moins un électron dans la sous-couche d. La chose étrange se produit lorsque le remplissage des électrons selon le principe d'Aufbau dans les éléments d-bloc est, 4s -électrons sont d'abord remplis avant 3d -électrons; ce qui signifie que les électrons 3d ont une énergie plus élevée que les électrons 4s. Mais, quand ils enlèvent des électrons pour former des ions; Les électrons 4s sont d'abord retirés de l'atome.
Diff article au milieu avant la table
| Élément | Configuration électronique | |
| Scandium | Sc | [Ar] 3d 1 4s 2 |
| Titane | Ti | [Ar] 3d 2 4s 2 |
| Vanadium | V | [Ar] 3d 3 4s 2 |
| Chrome | Cr | [Ar] 3d 5 4s 1 |
| Manganèse | Mn | [Ar] 3d 5 4s 2 |
| Ferreux | Fe | [Ar] 3d 6 4s 2 |
| Cobalt | Co | [Ar] 3d 7 4s 2 |
| Nickel | Ni | [Ar] 3d 8 4s 2 |
| Cuivre | Cu | [Ar] 3d 10 4s 1 |
| Zinc | Zn | [Ar] 3d 10 4s 2 |
Remarque: [Ar] = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
Que sont les éléments de transition?
Les éléments de transition sont les éléments qui forment des ions stables avec des orbitales d incomplètement remplies. Lorsque les ions sont formés par des éléments de bloc d; ils éliminent d'abord les électrons s (niveau n), puis éliminent les électrons d (niveau n-1). Le zinc et le scandium sont deux éléments spéciaux du bloc en d; ils ne forment pas d'ions ayant des d -orbitales incomplètement remplies; ils ne sont donc pas considérés comme des éléments de transition. Tous les autres éléments du groupe d forment des ions stables dont les électrons d sont incomplètement remplis.
Solutions métalliques de transition
Quelle est la différence entre les éléments de bloc en D et les éléments de transition?
Définition des éléments du bloc D et des éléments de transition
Éléments de bloc D: Les éléments ayant un ou plusieurs électrons d dans la sous-couche d sont appelés éléments de bloc d. La plupart des éléments du bloc D sont des métaux.
Éléments de transition: Les éléments qui peuvent former des ions stables avec des d -orbitales incomplètement remplies sont appelés éléments de transition.
Remarque:
Zn et Sc ne sont pas des éléments de transition. Ils ne forment pas seulement des ions Zn 2+ et Sc 3+, qui ne contiennent pas de d-orbitales non remplies.
Zn 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
Sc 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
Les ions suivants contiennent des orbitales d non remplies, c'est pourquoi ces éléments sont considérés comme des éléments de transition.
Cu 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9
Ni 4+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Mn 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5
Fe 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
États d'oxydation:
Éléments du bloc D: Certains éléments du bloc D présentent plusieurs états d'oxydation et peu d'entre eux présentent un seul état d'oxydation.
Exemple:
Le zinc montre seulement un état d'oxydation +2 et le scandium montre seulement un état d'oxydation +3.
D'autres éléments du bloc d montrent plusieurs états d'oxydation.
Éléments de transition: les éléments de transition montrent plusieurs états d'oxydation. Au moins un état contient des d -orbitales non remplies.
Exemple:
Titane +2, +4
Vanadium +2, +3, +4, +5
Chrome +2, +3, +6
Manganèse +2, +3, +4, +6, +7
Ferreux +2, +3
Cobalt +2, +3
Nickel +2, +4
Cuivre +1, +2
Courtoisie d'image:
1. «Le tableau périodique bloque spdf (32 colonnes)» par l'utilisateur: DePiep [CC BY-SA 3.0] via Commons
2. «Solutions métalliques de transition colorées» [domaine public] via Commons
