Différence Entre Les éléments De Bloc D Et Les éléments De Transition

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-16 08:38

Différence clé - Éléments de bloc D vs éléments de transition

La différence entre les éléments de bloc D et les éléments de transition est assez déroutante. Les deux mots sont utilisés de manière interchangeable, et de nombreuses personnes utilisent le mot «éléments de transition» pour les éléments d-block. La principale différence entre les éléments de bloc D et les éléments de transition est que si tous les éléments de transition sont des éléments de bloc D, tous les éléments de bloc D ne sont pas des éléments de transition. Il est clair que les éléments du bloc d ont des électrons d dans la sous-couche d. Les éléments de transition sont les éléments qui forment des ions stables ayant des d -orbitales incomplètement remplies. Par exemple, le zinc et le scandium sont des éléments d-bloc; mais pas des éléments de transition.

Que sont les éléments D-block?

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Les éléments du bloc D peuvent être clairement identifiés en utilisant la configuration électronique et la position du tableau périodique. La caractéristique principale de l'élément de bloc d est d'avoir au moins un électron dans la sous-couche d. La chose étrange se produit lorsque le remplissage des électrons selon le principe d'Aufbau dans les éléments d-bloc est, 4s -électrons sont d'abord remplis avant 3d -électrons; ce qui signifie que les électrons 3d ont une énergie plus élevée que les électrons 4s. Mais, quand ils enlèvent des électrons pour former des ions; Les électrons 4s sont d'abord retirés de l'atome.

Diff article au milieu avant la table

Élément		Configuration électronique
Scandium	Sc	[Ar] 3d ¹ 4s ²
Titane	Ti	[Ar] 3d ² 4s ²
Vanadium	V	[Ar] 3d ³ 4s ²
Chrome	Cr	[Ar] 3d ⁵ 4s ¹
Manganèse	Mn	[Ar] 3d ⁵ 4s ²
Ferreux	Fe	[Ar] 3d ⁶ 4s ²
Cobalt	Co	[Ar] 3d ⁷ 4s ²
Nickel	Ni	[Ar] 3d ⁸ 4s ²
Cuivre	Cu	[Ar] 3d ¹⁰ 4s ¹
Zinc	Zn	[Ar] 3d ¹⁰ 4s ²

Remarque: [Ar] = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶

Différence entre les éléments de bloc D et les éléments de transition

Que sont les éléments de transition?

Les éléments de transition sont les éléments qui forment des ions stables avec des orbitales d incomplètement remplies. Lorsque les ions sont formés par des éléments de bloc d; ils éliminent d'abord les électrons s (niveau n), puis éliminent les électrons d (niveau n-1). Le zinc et le scandium sont deux éléments spéciaux du bloc en d; ils ne forment pas d'ions ayant des d -orbitales incomplètement remplies; ils ne sont donc pas considérés comme des éléments de transition. Tous les autres éléments du groupe d forment des ions stables dont les électrons d sont incomplètement remplis.

Différence clé - Éléments de bloc D vs éléments de transition

Solutions métalliques de transition

Quelle est la différence entre les éléments de bloc en D et les éléments de transition?

Définition des éléments du bloc D et des éléments de transition

Éléments de bloc D: Les éléments ayant un ou plusieurs électrons d dans la sous-couche d sont appelés éléments de bloc d. La plupart des éléments du bloc D sont des métaux.

Éléments de transition: Les éléments qui peuvent former des ions stables avec des d -orbitales incomplètement remplies sont appelés éléments de transition.

Remarque:

Zn et Sc ne sont pas des éléments de transition. Ils ne forment pas seulement des ions Zn ²⁺ et Sc ³⁺, qui ne contiennent pas de d-orbitales non remplies.

Zn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Sc ³⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Les ions suivants contiennent des orbitales d non remplies, c'est pourquoi ces éléments sont considérés comme des éléments de transition.

Cu ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁹

Ni ⁴⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Mn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁵

Fe ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶