Différence Entre Les éléments Représentatifs Et De Transition

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-16 08:38

Différence clé - Éléments représentatifs vs éléments de transition

Le tableau périodique des éléments est un arrangement tabulaire de tous les éléments chimiques connus en fonction de leurs numéros atomiques. Il y a des lignes ou des périodes et des colonnes ou des groupes dans le tableau périodique. Il y a des tendances périodiques dans le tableau périodique. Tous les éléments du tableau périodique peuvent être divisés en deux groupes en tant qu'éléments représentatifs et éléments de transition. La principale différence entre les éléments représentatifs et les éléments de transition est que les éléments représentatifs sont les éléments chimiques du groupe 1, du groupe 2 et des groupes de 13 à 18, tandis que les éléments de transition sont des éléments chimiques du groupe 3 au groupe 12, y compris les lanthanides et les actinides.

CONTENU

1. Aperçu et différence clé

2. Quels sont les éléments représentatifs

3. Quels sont les éléments de transition

4. Comparaison côte à côte - Éléments représentatifs et éléments de transition sous forme tabulaire

5. Résumé

Que sont les éléments représentatifs?

Les éléments représentatifs sont les éléments chimiques du groupe 1, du groupe 2 et des groupes 13 à 18. Les éléments représentatifs sont également appelés «éléments du groupe A» ou «éléments du bloc s et du bloc p» ou «éléments du groupe principal», ce qui signifie les éléments représentatifs comprennent les groupes suivants d'éléments chimiques;

Éléments de bloc S (métaux alcalins et alcalino-terreux)

Les éléments blocs S ont leurs électrons de valence dans les orbitales s les plus externes et sont de deux types: métaux alcalins et métaux alcalino-terreux avec l'hydrogène et l'hélium. Les métaux alcalins sont des éléments du groupe 1 (à l'exclusion de l'hydrogène) tandis que les métaux alcalino-terreux sont des éléments du groupe 2. Ces métaux sont nommés comme tels car ils forment des composés basiques ou alcalins. Les métaux alcalins comprennent le lithium, le sodium, le potassium, le rubidium, le césium et le francium. Les métaux alcalino-terreux comprennent le béryllium, le magnésium, le calcium, le strontium, le baryum et le radium.

Figure 01: Disposition de l'élément représentatif et de l'élément de transition dans le tableau périodique

Éléments de bloc P (non-métaux, halogènes, gaz rares)

Les éléments du bloc P ont leurs électrons de valence dans les orbitales p les plus externes. Presque tous les éléments de bloc p sont des éléments non métalliques, y compris certains éléments métalloïdes (à l'exclusion de l'hélium, car il s'agit d'un élément de bloc s). Il y a une tendance périodique le long des périodes et vers le bas des groupes dans le bloc p. Les métalloïdes comprennent le bore, le silicium, le germanium, l'arsenic, l'antimoine et le tellure. Les gaz nobles sont les éléments du groupe 18 (qui ont des configurations électroniques terminées). Tous les autres sont des non-métaux.

Que sont les éléments de transition?

Les éléments de transition sont des éléments chimiques qui ont des électrons d non appariés au moins dans un cation stable qui peut se former. Tous les éléments de transition sont des métaux. Ils ont leurs électrons de valence dans les orbitales les plus externes. Par conséquent, tous les éléments chimiques du groupe 3 au groupe 12 sont des métaux de transition à l'exclusion du zinc (car le zinc n'a pas d'électrons non appariés et Zn ⁺² n'a pas non plus d'électrons non appariés. Zn ⁺² est le seul cation stable du zinc).

Presque tous les métaux de transition ont de multiples états d'oxydation stables dans différents composés. Tous ces composés sont très colorés. Et aussi, les légendes contenant les mêmes éléments de transition avec des états d'oxydation différents peuvent avoir des couleurs différentes en fonction de l'état d'oxydation (la couleur du cation varie avec l'état d'oxydation du même élément chimique). La raison de cette couleur est la présence d'électrons d non appariés (elle permet aux électrons de sauter d'une orbitale à une autre en absorbant de l'énergie. Lorsque ces électrons reviennent à l'orbite précédente, il émet l'énergie absorbée sous forme de lumière visible).

Figure 02: Différents états d'oxydation formés par les métaux de transition

Les lanthanides et les actinides sont également appelés «métaux de transition internes» parce que leurs électrons de valence sont dans leurs orbitales f de l'avant-dernière couche d'électrons. Ces éléments peuvent être vus dans le bloc f du tableau périodique.

Quelle est la différence entre les éléments représentatifs et de transition?

Diff article au milieu avant la table

Éléments représentatifs vs éléments de transition
Les éléments représentatifs sont les éléments chimiques du groupe 1, du groupe 2 et des groupes 13 à 18.	Les éléments de transition sont des éléments chimiques qui ont des électrons d non appariés au moins dans un cation stable qui peut se former.
Membres
Les éléments représentatifs comprennent les éléments bloc s et p bloc.	Les éléments de transition incluent les éléments d block et f block.
Groupes
Les éléments représentatifs se trouvent dans le groupe 1, le groupe 2 et les groupes 13 à 18.	Les éléments de transition sont dans les groupes 3 à 12.
Couleurs
La plupart des composés formés par des éléments représentatifs sont incolores.	Tous les composés formés par les éléments de transition sont colorés.

Résumé - Éléments représentatifs vs éléments de transition

Les éléments représentatifs sont les principaux éléments du groupe qui comprennent les métaux alcalins, les métaux alcalino-terreux, les non-métaux et les gaz rares. Les métaux de transition sont dans le bloc d et le bloc f du tableau périodique. La différence entre les éléments représentatifs et les éléments de transition est que les éléments représentatifs sont les éléments chimiques du groupe 1, du groupe 2 et des groupes 13 à 18, tandis que les éléments de transition sont des éléments chimiques du groupe 3 au groupe 12, y compris les lanthanides et les actinides.