Métaux de transition vs métaux de transition internes
Les éléments du tableau périodique sont disposés selon un modèle ascendant en fonction de la façon dont les électrons sont remplis dans les niveaux d'énergie atomique et leurs sous-couches. Les caractéristiques de ces éléments montrent une corrélation directe avec la configuration électronique. Par conséquent, des régions d'éléments ayant des propriétés similaires peuvent être identifiées et bloquées pour des raisons de commodité. Les deux premières colonnes du tableau périodique contiennent des éléments où l'électron final est en train d'être rempli dans une sous-couche «s», donc appelée «bloc s». Les six dernières colonnes d'un tableau périodique étendu contiennent des éléments où l'électron final est rempli dans une sous-couche «p», donc appelée «bloc p». De même, les colonnes 3-12 contiennent des éléments où le dernier électron est en train d'être rempli dans une sous-couche «d», ainsi appelée «bloc d». Finalement,l'ensemble d'éléments supplémentaire qui est souvent écrit sous forme de deux lignes séparées en bas du tableau périodique ou parfois écrit entre les colonnes 2 et 3 comme une extension est appelé le `` bloc f '' car leur électron final est rempli dans un `` f 'sous-coque. Les éléments «d-block» sont également appelés «Transition Metals» et les «f-block» sont également appelés «Inner Transition Metals».
Métaux de transition
Ces éléments viennent à l'image à partir de la 4ème rangée et le terme «transition» a été utilisé parce qu'il a étendu les coquilles électroniques internes faisant la configuration stable «8 électrons» à une configuration «18 électrons». Comme mentionné ci-dessus, les éléments du bloc d appartiennent à cette catégorie qui s'étend des groupes 3 à 12 du tableau périodique et tous les éléments sont des métaux, d'où le nom de «métaux de transition». Les éléments de la 4 e rangée, groupes 3 à 12, sont appelés collectivement première série de transitions, la 5 e rangée en tant que deuxième série de transitions, et ainsi de suite. Les éléments de la première série de transition comprennent; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. On dit généralement que les métaux de transition ont des sous-coquilles d non remplies, d'où des éléments tels que Zn, Cd et Hg, qui sont dans le 12 e colonne, ont tendance à être exclus de la série de transition.
En plus d'être constitués de tous les métaux, les éléments du bloc d possèdent plusieurs autres propriétés caractéristiques qui lui confèrent leur identité. La plupart des composés métalliques de la série de transition sont colorés. Cela est dû aux transitions électroniques dd; c'est-à-dire KMnO 4 (violet), [Fe (CN) 6] 4- (rouge sang), CuSO 4 (bleu), K 2 CrO 4(jaune) etc. Une autre propriété est l'exposition de nombreux états d'oxydation. Contrairement aux éléments s-block et p-block, la majorité des éléments d-block ont des états d'oxydation variables; c'est-à-dire Mn (0 à +7). Cette qualité a fait que les métaux de transition agissent comme de bons catalyseurs dans les réactions. De plus, ils présentent des propriétés magnétiques et agissent essentiellement comme des paramagnétiques lorsqu'ils ont des électrons non appariés.
Métaux de transition intérieure
Comme indiqué dans l'introduction, les éléments du bloc f entrent dans cette catégorie. Ces éléments sont également appelés «métaux des terres rares». Cette série est incluse après la 2 ème colonne comme les deux dernières lignes se connectant au bloc d dans un tableau périodique étendu ou comme deux lignes distinctes au bas du tableau périodique. Le 1 er rang est appelé 'Lanthanides', et le 2 eligne s'appelle «Actinides». Les lanthanides et les actinides ont des chimies similaires et leurs propriétés diffèrent de tous les autres éléments en raison de la nature des orbitales f. (Lisez la différence entre les actinides et les lanthanides.) Les électrons de ces orbitales sont enterrés à l'intérieur de l'atome et sont protégés par des électrons externes et, par conséquent, la chimie de ces composés dépend en grande partie de la taille. Ex: La / Ce / Tb (lanthanides), Ac / U / Am (actinides).
Quelle est la différence entre les métaux de transition et les métaux de transition intérieure?
• Les métaux de transition sont constitués d'éléments d-bloc tandis que les métaux de transition internes sont constitués d'éléments f-block.
• Les métaux de transition internes ont une faible disponibilité que les métaux de transition et sont donc appelés «métaux des terres rares».
• La chimie des métaux de transition est principalement due à des nombres d'oxydation variables, tandis que la chimie des métaux de transition internes dépend principalement de la taille atomique.
• Les métaux de transition sont généralement utilisés dans les réactions redox, mais l'utilisation de métaux de transition internes à cette fin est rare.
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