Différence clé - Éléments de bloc S vs P
La principale différence entre les éléments de bloc s et p peut être mieux expliquée en utilisant leur configuration électronique. Dans les éléments de bloc s, le dernier électron remplit la sous-couche s et dans les éléments de bloc p, le dernier électron remplit la sous-couche p. Quand ils forment des ions; Les éléments de bloc s retirent facilement leurs électrons de la sous-couche s la plus externe tandis que les éléments de bloc p acceptent des électrons dans la sous-couche p ou retirent des électrons de la sous-couche p. Certains éléments du groupe p forment des ions positifs éliminant les électrons de la sous-couche p la plus externe et certains éléments (les éléments les plus électronégatifs) forment des ions négatifs acceptant un électron des autres. Lorsque vous considérez les propriétés chimiques, il existe une différence significative entre les éléments de bloc s et p; ceci est essentiellement dû à la configuration électronique.
Que sont les éléments S-block?
Les éléments du bloc S sont les éléments chimiques du groupe I et du groupe II du tableau périodique. Puisque la sous-couche s ne peut accueillir que deux électrons, ces éléments ont généralement un (groupe I) ou deux (groupe II) électrons dans la couche la plus externe. Les éléments des groupes I et II sont indiqués ci-dessus dans le tableau.
Diff article au milieu avant la table
| IA | II A | |
| 2 | Li | Être |
| 3 | N / a | Mg |
| 4 | K | Californie |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Fr | Ra |
| IA | Métaux alcalins |
| II A | Métaux alcalino-terreux |
Tous les éléments du bloc s forment des ions positifs et ils sont très réactifs.
Le placement des éléments du bloc S dans le tableau périodique
Que sont les éléments P-block?
Les éléments du bloc P sont les éléments dont le dernier électron remplit la sous-couche p. Il y a trois orbitales p; chaque orbitale peut accueillir deux électrons, soit un total de six p-électrons. Par conséquent, les éléments du bloc p ont un à six électrons p dans leur couche la plus externe. Le bloc P contient à la fois des métaux et des non-métaux; en outre, il existe également des métalloïdes.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Géorgie | Ge | Comme | Se | Br | Kr |
| 5 | Dans | Sn | Sb | Te | je | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | À | Rn |
Quelle est la différence entre les éléments de bloc S et P?
Configuration électronique commune:
Éléments de bloc S: Les éléments de bloc S ont la configuration électronique commune de [gaz rare] ns 1 (pour les éléments du groupe I) et [gaz rare] ns 2 (pour les éléments du groupe II).
Éléments du bloc P: Les éléments du bloc P ont la configuration électronique commune de [gaz rare] ns 2 np 1-6. Mais, l'hélium a une configuration 1s 2; c'est une situation particulière.
États d'oxydation:
Éléments du bloc S: les éléments du bloc S ne montrent pas plusieurs états d'oxydation comme les éléments du bloc p. Par exemple, les éléments du groupe I montrent +1 état d'oxydation et les éléments du groupe II montrent un état d'oxydation +2.
Éléments du bloc P: Contrairement aux éléments du bloc s, les éléments du bloc p ont un état d'oxydation commun pour leur groupe respectif dans le tableau périodique et certains autres états d'oxydation supplémentaires en fonction de la stabilité de l'ion.
| Groupe | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Configuration électronique générale | ns 2 np 1 | ns 2 np 2 | ns 2 np 3 | ns 2 np 4 | ns 2 np 5 | ns 2 np 6 |
| 1 er membre du groupe | Être | C | N | O | F | Il |
| Numéro d'oxydation commun | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Autres états d'oxydation | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | + 3, + 5, +1, +7 | - |
Propriétés:
Éléments S-block: En général, tous les éléments S-block sont des métaux. Ils sont brillants, bons conducteurs électriques et thermiques et faciles à éliminer les électrons de la coquille de valence. Ce sont les éléments les plus réactifs du tableau périodique.
Éléments du bloc P: La plupart des éléments du bloc p sont des éléments non métalliques. Ils ont des points d'ébullition bas, de mauvais conducteurs et il est difficile d'éliminer les électrons de la coque la plus externe. Au lieu de cela, ils gagnent des électrons. Certains des non-métaux sont des solides (C, P, S, Se) à température ambiante tandis que certains sont des gaz (oxygène, azote). Le brome est un non-métal et c'est un liquide à température ambiante.
De plus, le bloc p contient des éléments métalliques; aluminium (Al), gallium (Ga), indium (In), étain (Sn), thallium (Tl), plomb (Pb) et bismuth (Bi).
Courtoisie d'image:
1. «Tableau périodique (polyatomique)» par DePiep [CC BY-SA 3.0] via Commons
2. «Le tableau périodique bloque spdf (32 colonnes)» par l'utilisateur: DePiep [CC BY-SA 3.0] via Commons
