Diamant vs graphite
Le diamant et le graphite, bien qu'ils soient tous deux identiques chimiquement, mais ils présentent des différences entre eux. Ils sont tous deux composés de carbone, mais ils sont différents en ce qui concerne leur apparence physique. Par conséquent, ils peuvent être appelés polymorphes.
Ils sont appelés polymorphes en raison du fait qu'ils sont constitués du même produit chimique mais qu'ils sont différents dans leur apparence physique. Le graphite est métallique et opaque tandis que le diamant est brillant et transparent.
Les deux sont également différents en termes de dureté. Le graphite est considéré comme très doux et a une dureté de seulement 1 à 2 sur l'échelle de dureté de Mohs. D'autre part, le diamant est connu pour être la substance naturelle la plus dure. En fait, on dit qu'il a une dureté de 10 sur l'échelle de dureté de Mohs. Il est à noter qu'aucune autre substance n'a la dureté d'un diamant.
Le graphite est utilisé comme lubrifiant et comme mine de crayon. Il est intéressant de noter que l'apparence physique du diamant est due à sa structure cristalline naturelle.
L'une des différences importantes entre le diamant et le graphite est la façon dont leur disposition moléculaire est faite. Dans les diamants, chaque atome de carbone est fortement lié à quatre atomes de carbone adjacents. C'est probablement la raison de sa dureté.
Dans le cas du graphite, les atomes individuels se lient les uns aux autres pour former des nappes d'atomes de carbone. Dans chaque feuille d'atomes de carbone, chaque atome de carbone est lié à trois atomes de carbone adjacents.
Une autre différence importante entre les structures internes des deux substances est qu'il n'y a pas d'électrons libres pour errer à travers la structure en diamant et, par conséquent, ils sont considérés comme de grands isolants. D'autre part, des électrons libres errent à travers la structure en graphite. Les diamants se caractérisent également par un indice de réfraction élevé.
