Différence clé - Octet vs Duplet
Il existe des atomes ou composés chimiquement actifs et inactifs présents dans la nature. Cette caractéristique dépend principalement du nombre d'électrons présents dans les coquilles les plus externes des atomes. Les atomes ayant des coquilles incomplètes peuvent devenir actifs afin d'achever leur configuration électronique pour devenir stables. Les atomes inactifs ont une configuration électronique complète; ainsi, ces atomes ne réagissent avec aucun autre atome sauf dans des conditions spéciales. Les gaz nobles sont toujours de nature inactive. Par conséquent, ils sont connus sous le nom de gaz inertes. Les gaz inertes figurent dans la huitième colonne du tableau périodique. D'autres éléments de la même période (ligne) ont tendance à obtenir la configuration électronique du gaz inerte à la fin de cette période, qui est la forme la plus stable dans la nature. Les atomes actifs ont tendance à compléter le nombre d'électrons selon la règle de l'octet ou la règle du duplet. Le différence clé entre octet et duplet est que l'octet est un atome ou un ion ayant un maximum de huit électrons dans la coque la plus externe, tandis que le duplet est un atome ayant le maximum de deux électrons dans la coque la plus externe.
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce qu'un octet
3. Qu'est-ce qu'un duplet
4. Comparaison côte à côte - Octet vs Duplet
5. Résumé
Qu'est-ce qu'un octet?
Un octet est un atome ou un ion ayant huit électrons dans la coquille la plus externe de cet atome. Tous les gaz rares, à l'exception de l'hélium, ont huit électrons et sont de nature inerte. La configuration électronique d'un gaz rare se terminera toujours comme suit.
ns 2 np 6
Par exemple, la configuration électronique de Neon est 1s 2 2s 2 2p 6. Le néon est un gaz inerte.
D'autres éléments ayant sept, six, etc. électrons dans l'orbitale la plus externe ont tendance à obéir à la règle de l'octet en obtenant des électrons de l'extérieur; certains autres éléments ayant un, deux électrons, etc. ont tendance à perdre des électrons et à obtenir la configuration électronique du gaz inerte le plus proche. Mais d'autres éléments au milieu du tableau périodique formeront de nouvelles liaisons avec des éléments ayant un excès d'électrons pour partager ces électrons et devenir un octet.
Figure 01: Néon, un octet
Qu'est-ce qu'un duplet?
L'atome d'hydrogène et l'atome d'hélium sont les plus petits éléments de la nature et n'ont qu'une orbitale autour de leur noyau. Cette orbitale est appelée orbitale 1s. Cette orbitale peut contenir au maximum deux électrons. L'atome d'hydrogène a un électron et l'hélium a deux électrons. Par conséquent, l'hélium est appelé un duplet. L'hélium a le nombre maximum d'électrons qu'il peut avoir; c'est donc un élément stable dans la nature. Par conséquent, l'hélium est également un gaz inerte. Mais l'hydrogène n'a qu'un seul électron et la seule orbitale dont il dispose est incomplète. Ainsi, l'atome d'hydrogène seul est très réactif et il a tendance à former une liaison covalente avec un autre atome d'hydrogène en partageant les seuls électrons dont il dispose. Ensuite, ces atomes d'hydrogène deviennent des duplets car ils ont maintenant deux électrons dans leurs orbitales les plus externes. Mais le lithium peut également se comporter comme un duplet en supprimant l'électron de son orbitale la plus externe. La configuration électronique du lithium est 1s2 2s 1. En supprimant l' électron 2s 1, il peut devenir un duplet. Dans ce cas, He, H - et Li + sont des duplets qui peuvent exister sous forme de duplets stables.
Tous les duplets ont une configuration électronique se terminant comme suit.
ns 2
Figure 02: Hélium, un duplet
Quelle est la différence entre Octet et Duplet?
Diff article au milieu avant la table
Octet vs Duplet |
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| Octet a huit électrons dans la coquille la plus externe. | Duplet a deux électrons dans la coquille la plus externe. |
| Configuration électronique commune | |
| Octet a une configuration électronique de type ns 2 np 6 à la fin. | Duplet a une configuration de type ns 2 à la fin. |
| Nombre d'orbitales | |
| Octet peut avoir au moins deux orbitales. | Un duplet n'a qu'une seule orbitale. |
| Type d'orbitales | |
| Un octet peut avoir tous les types d'orbitales telles que s, p, d, f, etc. | Duplet n'a qu'une orbitale. |
Résumé - Octet vs Duplet
Tous les éléments ont tendance à devenir stables. Mais avec des configurations électroniques incomplètes, les atomes ne peuvent pas être stables; ainsi, ils deviennent très réactifs afin de remplir les coques d'électrons en gagnant, perdant ou partageant des électrons. Les atomes ou molécules qui obéissent à la règle de l'octet ou du duplet sont stables. Le différence clé entre octet et duplet est que l'octet a huit électrons dans son orbitale la plus externe, tandis que le duplet a deux électrons dans son orbitale.
