Isotopes vs isobares
Les atomes sont les petits éléments constitutifs de toutes les substances existantes. Il existe des variations entre différents atomes. En outre, il existe des variations au sein des mêmes éléments. Les isotopes sont des exemples de différences au sein d'un seul élément. Les isobares sont des éléments différents avec une similitude.
Les isotopes
Les atomes d'un même élément peuvent être différents. Ces différents atomes du même élément sont appelés isotopes. Ils sont différents les uns des autres en ayant un nombre différent de neutrons. Puisque le nombre de neutrons est différent, leur nombre de masse diffère également. Cependant, les isotopes d'un même élément ont le même nombre de protons et de neutrons. Différents isotopes sont présents en quantités variables, et ceci est donné en pourcentage appelé abondance relative. Par exemple, l'hydrogène a trois isotopes comme le protium, le deutérium et le tritium. Leur nombre de neutrons et leurs abondances relatives sont les suivants.
1 H - pas de neutrons, l'abondance relative est de 99,985%
2 H- un neutron, l'abondance relative est de 0,015%
3 H- deux neutrons, l'abondance relative est de 0%
Le nombre de neutrons qu'un noyau peut contenir diffère d'un élément à l'autre. Parmi ces isotopes, seuls certains sont stables. Par exemple, l'oxygène a trois isotopes stables et l'étain a dix isotopes stables. La plupart du temps, les éléments simples ont le même nombre de neutrons que le nombre de protons mais, dans les éléments lourds, il y a plus de neutrons que de protons. Le nombre de neutrons est important pour équilibrer la stabilité des noyaux. Lorsque les noyaux sont trop lourds, ils deviennent instables et, par conséquent, ces isotopes deviennent radioactifs. Par exemple, 238U émet des radiations et se désintègre en noyaux beaucoup plus petits. Les isotopes peuvent avoir des propriétés différentes en raison de leurs masses différentes. Par exemple, ils peuvent avoir des spins différents, donc leurs spectres RMN diffèrent. Cependant, leur nombre d'électrons est similaire, donnant lieu à un comportement chimique similaire.
Un spectromètre de masse peut être utilisé pour obtenir des informations sur les isotopes. Il donne le nombre d'isotopes d'un élément, leurs abondances et leurs masses relatives.
Isobares
Les isobares sont des atomes d'éléments différents avec le même numéro de masse mais leurs numéros atomiques sont différents. En d'autres termes, ils ont un nombre différent de protons. Par exemple, 40 S, 40 Cl, 40 Ar, 40 K et 40Ca a le même nombre de masse que 40. Cependant, comme vous le savez, le nombre atomique de soufre est 16, le chlore - 17, l'argon - 18, le potassium - 19 et le calcium - 20. Le nombre de masse est le nombre total de protons et de neutrons que les atomes. Étant donné que les atomes ci-dessus ont un nombre de protons différent, pour obtenir le même nombre de masse, ils doivent avoir des neutrons différents. Par exemple, le soufre devrait avoir 24 neutrons et le chlore devrait avoir 23 neutrons. Le nombre de masse est également connu sous le nom de nucléons. Par conséquent, nous pouvons définir les isobares comme des atomes d'éléments différents avec les mêmes nucléons.
Quelle est la différence entre les isotopes et les isobares?
• Les isotopes sont des atomes différents du même élément tandis que les isobares sont des atomes d'éléments différents.
• Les isotopes ont le même nombre de protons mais diffèrent du nombre de neutrons, mais les isobares diffèrent du nombre de protons et de neutrons.
• Les isotopes ont des nombres de masse différents où les isobares ont le même nombre de masse.
