Différence clé - Isotopes stables et radio-isotopes
Les isotopes sont différentes formes du même élément chimique ayant des masses atomiques différentes. Cela signifie que les isotopes d'un certain élément chimique ont le même numéro atomique mais des masses atomiques différentes. C'est parce que ces isotopes ont des nombres différents de neutrons dans leurs noyaux atomiques. Certains isotopes sont stables tandis que certains sont instables. Les isotopes stables sont des formes naturelles d'éléments chimiques. Ces isotopes stables peuvent apparaître naturellement sous forme atomique ou en combinaison avec d'autres atomes. Les isotopes instables subissent une désintégration radioactive jusqu'à ce qu'ils atteignent un état stable. Ces isotopes sont connus sous le nom de radio-isotopes. La principale différence entre les isotopes stables et les radio-isotopes est que les isotopes stables ne subissent pas de désintégration radioactive tandis que les radio-isotopes subissent une désintégration radioactive.
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Que sont les isotopes stables
3. Que sont les radio-isotopes
4. Comparaison côte à côte - Isotopes stables et radio-isotopes sous forme tabulaire
5. Résumé
Que sont les isotopes stables?
Les isotopes stables sont différentes formes du même élément chimique, ayant des noyaux stables. Ces atomes ont le même numéro atomique (nombre de protons dans les noyaux atomiques) car ils appartiennent au même élément chimique, mais les masses atomiques sont différentes les unes des autres car elles ont des nombres de neutrons différents dans les noyaux atomiques.
Les isotopes stables ne sont pas radioactifs en raison de la stabilité des noyaux atomiques. Par conséquent, ces atomes n'émettent pas de rayonnement. Un élément chimique particulier peut avoir plus d'un isotope stable. Mais dans certains éléments chimiques, tous les isotopes sont instables; par conséquent, ils sont radioactifs.
Figure 1: Tableau périodique coloré en fonction du nombre d'isotopes stables
La stabilité des noyaux atomiques dépend de deux facteurs fondamentaux:
- Rapport entre protons et neutrons
- Somme des protons et neutrons
Les «nombres magiques» sont un concept chimique utilisé pour déterminer la stabilité d'un certain noyau atomique. Il donne le nombre d'électrons présents dans les isotopes stables. Le nombre magique peut être soit le nombre de protons, soit même le nombre de neutrons présents dans le noyau.
Numéros magiques: 2, 8, 20, 28, 50, 82 et 126
Si le numéro atomique d'un isotope est égal à l'un des nombres ci-dessus, alors c'est un isotope stable. De plus, si un isotope a 114 protons, c'est un isotope stable. De plus, s'il y a 126 ou 184 neutrons présents, ce sont également des isotopes stables. De plus, si les rapports entre les protons et les neutrons dans un atome sont des nombres pairs, alors ces isotopes sont très probablement des isotopes stables.
Que sont les radio-isotopes?
Les radio-isotopes sont des isotopes instables d'éléments chimiques qui subissent une désintégration radioactive. Ces isotopes subissent une désintégration radioactive car ils ont des noyaux atomiques instables. La plupart des éléments chimiques ont un ou plusieurs isotopes radioactifs alors que certains éléments chimiques n'ont que des isotopes radioactifs (Ex: Uranium).
Figure 2: Différents radio-isotopes et leur désintégration radioactive
Les isotopes radioactifs sont instables pour plusieurs raisons:
Présence d'un nombre élevé de neutrons dans le noyau atomique par rapport au nombre de protons
Dans ces radio-isotopes, les neutrons sont convertis en protons et en électrons lors de la désintégration radioactive
Présence d'un nombre élevé de protons dans le noyau atomique
Dans ces radio-isotopes, les protons sont convertis en neutrons et en positrons
Présence d'un nombre élevé de protons et d'électrons
Ces radio-isotopes subissent une désintégration alpha où deux protons et deux neutrons sont émis sous forme de particules alpha
Quelle est la différence entre les isotopes stables et les radio-isotopes?
Diff article au milieu avant la table
Isotopes stables vs radio-isotopes |
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| Les isotopes stables sont différentes formes du même élément chimique, ayant des noyaux stables. | Les radio-isotopes sont des isotopes instables d'éléments chimiques qui subissent une désintégration radioactive. |
| Stabilité | |
| Les isotopes stables sont très stables et ne subissent pas de désintégration radioactive. | Les radio-isotopes sont très instables et subissent une désintégration radioactive pour obtenir un état stable. |
| Les protons | |
| La présence de 114 protons fait d'un isotope un isotope stable. | La présence d'un nombre élevé de protons fait d'un isotope un radio-isotope. |
| Neutrons | |
| La présence de 126 ou 184 neutrons fait d'un isotope un isotope stable. | Le nombre de neutrons dans le rayon atomique est supérieur au nombre de protons. |
Résumé - Isotopes stables vs radio-isotopes
Les isotopes sont des atomes du même élément chimique ayant des numéros atomiques identiques mais des masses atomiques différentes. Certains isotopes sont stables tandis que d'autres sont instables. Les isotopes stables sont les formes naturelles de ces éléments chimiques. Les isotopes instables sont également appelés radio-isotopes car ces isotopes subissent une désintégration radioactive pour obtenir un état stable. La principale différence entre les isotopes stables et les radio-isotopes est basée sur leur capacité à subir une désintégration radioactive.
