Polaire vs non polaire
Comme le propose le chimiste américain GNLewis, les atomes sont stables lorsqu'ils contiennent huit électrons dans leur couche de valence. La plupart des atomes ont moins de huit électrons dans leur coquille de valence (à l'exception des gaz nobles du groupe 18 du tableau périodique); par conséquent, ils ne sont pas stables. Ces atomes ont tendance à réagir les uns avec les autres pour devenir stables. Ainsi, chaque atome peut réaliser une configuration électronique de gaz rare. Pour que les atomes réagissent les uns avec les autres, il devrait y avoir des attractions. Les mouvements d'électrons dans les atomes ou les molécules les rendent polaires ou non polaires, ce qui facilite leurs interactions.
Polaire
La polarité est due aux différences d'électronégativité. L'électronégativité donne une mesure d'un atome pour attirer les électrons dans une liaison. L'échelle de Pauling est généralement utilisée pour indiquer les valeurs d'électronégativité. Si la différence d'électronégativité entre les deux atomes est très grande (supérieure à 1,7), alors la liaison sera ionique. Pour qu'une liaison soit polaire, la différence d'électronégativité ne doit pas dépasser la valeur 1,7. En fonction du degré de différence d'électronégativité, la polarité peut être modifiée. Ce degré de différence peut être supérieur ou inférieur. Ainsi, la paire d'électrons de liaison est tirée davantage par un atome par rapport à l'autre atome qui participe à la création de la liaison. Cela se traduira par une distribution inégale des électrons entre les deux atomes. En raison du partage inégal des électrons,un atome aura une charge légèrement négative tandis que l'autre atome aura une charge légèrement positive. Dans ce cas, nous disons que les atomes ont obtenu une charge partielle négative ou positive. L'atome avec une électronégativité plus élevée reçoit la légère charge négative, et l'atome avec une électronégativité plus faible obtiendra la légère charge positive. La polarité signifie la séparation des charges. Ces molécules ont un moment dipolaire. Le moment dipolaire mesure la polarité d'une liaison, et il est généralement mesuré en deby (il a également une direction). La polarité signifie la séparation des charges. Ces molécules ont un moment dipolaire. Le moment dipolaire mesure la polarité d'une liaison, et il est généralement mesuré en deby (il a également une direction). La polarité signifie la séparation des charges. Ces molécules ont un moment dipolaire. Le moment dipolaire mesure la polarité d'une liaison, et il est généralement mesuré en deby (il a également une direction).
Les substances polaires ont tendance à interagir avec d'autres substances polaires.
Non polaire
Lorsque deux du même atome ou des atomes ayant la même électronégativité forment une liaison entre eux, ces atomes tirent la paire d'électrons de la même manière. Par conséquent, ils ont tendance à partager les électrons et ce type de liaisons est connu sous le nom de liaisons covalentes non polaires. Par exemple, lorsque les mêmes atomes sont joints pour former des molécules telles que Cl 2, H 2 ou P 4, chaque atome est lié à un autre par une liaison covalente non polaire. Ces molécules sont des molécules non polaires.
Les substances non polaires aiment interagir avec d'autres substances non polaires.
Quelle est la différence entre polaire et non polaire?
• Les molécules polaires ont un moment dipolaire électrique alors que les molécules non polaires n'ont pas de moment dipolaire.
• Les molécules polaires ont une séparation de charge contrairement aux molécules non polaires.
• Les substances polaires ont tendance à interagir avec d'autres substances polaires; ils n'aiment pas interagir avec des substances non polaires.
