Covalent vs covalent polaire
Comme le propose le chimiste américain GNLewis, les atomes sont stables lorsqu'ils contiennent huit électrons dans leur couche de valence. La plupart des atomes ont moins de huit électrons dans leur coquille de valence (à l'exception des gaz nobles du groupe 18 du tableau périodique); par conséquent, ils ne sont pas stables. Ces atomes ont tendance à réagir les uns avec les autres, à devenir stables. Ainsi, chaque atome peut réaliser une configuration électronique de gaz rare. Les liaisons covalentes sont un type majeur de liaisons chimiques, qui relient les atomes d'un composé chimique. Il existe deux types de liaisons covalentes: les liaisons covalentes non polaires et polaires.
La polarité est due aux différences d'électronégativité. L'électronégativité donne une mesure d'un atome pour attirer les électrons dans une liaison. L'échelle de Pauling est généralement utilisée pour indiquer les valeurs d'électronégativité. Dans le tableau périodique, il existe un schéma de la façon dont les valeurs d'électronégativité changent. De gauche à droite sur une période, la valeur d'électronégativité augmente. Par conséquent, les halogènes ont des valeurs d'électronégativité plus importantes dans une période, et les éléments du groupe 1 ont des valeurs d'électronégativité comparativement faibles. Dans le groupe, les valeurs d'électronégativité diminuent. Lorsque deux du même atome ou des atomes ayant la même électronégativité forment une liaison entre eux, ces atomes tirent la paire d'électrons de la même manière. Par conséquent, ils ont tendance à partager les électrons et ce type de liaisons est connu sous le nom de liaisons covalentes non polaires.
Une liaison covalente
Lorsque deux atomes ayant une différence d'électronégativité similaire ou très faible, réagissent ensemble, ils forment une liaison covalente en partageant des électrons. Les deux atomes peuvent obtenir la configuration électronique des gaz rares en partageant des électrons de cette manière. La molécule est le produit résultant de la formation de liaisons covalentes entre les atomes. Par exemple, lorsque les mêmes atomes sont joints pour former des molécules telles que Cl2, H2 ou P4, chaque atome est lié à un autre par une liaison covalente.
Covalent polaire
En fonction du degré de différence d'électronégativité, le caractère covalent peut être modifié. Ce degré de différence peut être supérieur ou inférieur. Par conséquent, la paire d'électrons de liaison est tirée plus d'un atome par rapport à l'autre atome, qui participe à la création de la liaison. Cela se traduira par une distribution inégale des électrons entre les deux atomes. Et ces types de liaisons covalentes sont connus sous le nom de liaisons covalentes polaires. En raison du partage inégal des électrons, un atome aura une charge légèrement négative tandis que l'autre atome aura une charge légèrement positive. Dans ce cas, nous disons que les atomes ont obtenu une charge partielle négative ou positive. L'atome avec une électronégativité plus élevée reçoit la légère charge négative, et l'atome avec une électronégativité plus faible obtiendra la légère charge positive. La polarité signifie la séparation des charges. Ces molécules ont un moment dipolaire. Le moment dipolaire mesure la polarité d'une liaison, et il est généralement mesuré en deby (il a également une direction).
Quelle est la différence entre Covalent et Polar Covalent?
• Les liaisons covalentes polaires sont un type de liaisons covalentes.
• Les liaisons covalentes, non polaires, sont constituées de deux atomes avec des électronégativités similaires. Les liaisons covalentes polaires sont constituées par deux atomes avec des électronégativités différentes (mais la différence ne doit pas dépasser 1,7).
• Dans les liaisons covalentes non polaires, les électrons sont également partagés par les deux atomes participant à la création de la liaison. En covalence polaire, la paire d'électrons est tirée plus d'un atome par rapport à l'autre atome. Le partage d'électrons n'est donc pas égal.
• La liaison covalente polaire a un moment dipolaire, contrairement à une liaison covalente non polaire.
