Différence clé - Hélium vs oxygène
L'hélium et l'oxygène sont deux éléments chimiques du tableau périodique bien qu'une différence significative puisse être observée entre eux en fonction de leurs propriétés chimiques. Ce sont tous deux des gaz à température ambiante; mais, l'hélium est un gaz noble chimiquement inerte. Les propriétés chimiques de ces deux éléments sont complètement différentes l'une de l'autre. Par exemple; L'oxygène réagit rapidement avec de nombreux éléments et composés, tandis que l'hélium ne réagit avec aucun. Cela peut être identifié comme la principale différence entre l'hélium et l'oxygène. Cependant, le comportement inerte de l'hélium a de nombreuses applications commerciales, et l'oxygène est également l'un des gaz les plus précieux pour l'homme et les animaux.
Qu'est-ce que l'hélium?
L'hélium est le deuxième élément le plus abondant de l'univers et c'est le deuxième élément le plus léger du tableau périodique. C'est un gaz monatomique insipide, inodore et incolore à température ambiante avec un point d'ébullition bas. L'hélium est le premier membre de la famille des gaz rares et c'est l'élément le moins réactif. Il n'a que deux électrons qui sont fortement attirés par le noyau. De grandes quantités d'hélium sont naturellement produites dans les réactions de fusion productrices d'énergie dans les étoiles. La désintégration radioactive des minéraux produit également de l'hélium. De plus, les gisements de gaz naturel contiennent également du gaz hélium.
L'hélium possède des propriétés inhabituelles; il devient un superfluide à très basse température. Un superfluide peut s'écouler vers le haut contre la gravité. L'hélium a le point de fusion le plus bas de tous les autres éléments. C'est le seul élément qui ne peut pas être solidifié en abaissant la température.
Qu'est-ce que l'oxygène?
L'oxygène est un membre du groupe chalcogène (groupe VI A) dans le tableau périodique. C'est un gaz diatomique, hautement réactif, incolore et inodore. L'oxygène est le troisième élément le plus abondant de l'univers en masse. Dans la plupart des réactions chimiques; L'oxygène agit comme un agent oxydant, mais il peut également réduire certains composés chimiques. L'oxygène a deux types d'allotropes; le dioxygène (O 2) et le trioxygène (O 3), appelé ozone.
Quelle est la différence entre l'hélium et l'oxygène?
Propriétés de l'hélium et de l'oxygène:
Réactivité:
Hélium:
L'hélium est un gaz inerte; c'est l'élément le moins réactif de la famille des gaz rares. En d'autres termes, l'hélium est complètement inerte, il ne réagit avec aucun autre élément.
Oxygène:
Par rapport à l'hélium, la réactivité chimique de l'oxygène est extrêmement élevée. Même s'il s'agit d'un gaz di-moléculaire stable à température ambiante, il réagit rapidement avec autant d'éléments et de composés. Cependant, l'oxygène ne réagit pas avec lui-même, l'azote, les acides, les bases et l'eau dans des conditions normales. L'oxygène peut agir à la fois comme agent oxydant et agent réducteur; donc il montre tant de réactions chimiques. Il a la deuxième valeur d'électronégativité la plus élevée (après le fluor) des autres éléments réactifs. La solubilité de l'oxygène dans l'eau dépend de la température.
États d'oxydation:
Hélium:
L'hélium ne présente pas de multiples états d'oxydation. Il n'a qu'un seul état d'oxydation; c'est zéro.
Oxygène:
L'état d'oxydation le plus courant de l'oxygène est -2. Mais, il est capable d'avoir des états d'oxydation de -2, -1, -1/2, 0, +1 et +2.
Isotopes:
Hélium:
Il existe deux types d'isotopes naturels de l'hélium; Hélium 3 (3 He) et Hélium 4 (4 He). L'abondance relative de 3 He est très faible par rapport à 4 He. Trois isotopes radioactifs de l'hélium ont été fabriqués, mais ils n'ont aucune application commerciale.
Oxygène:
L'oxygène a quatre isotopes, mais seuls trois isotopes sont stables; ils sont 16 O, 17 O et 18 O. Le type le plus abondant est 16 O, ce qui fait environ 99,762%.
Applications:
Hélium:
Le comportement chimiquement inerte de l'hélium a de nombreuses applications. Il est utilisé dans la recherche à basse température dans les systèmes de refroidissement, comme source de carburant dans les fusées, dans le processus de soudage, dans les systèmes de détection de plomb, pour remplir les ballons et pour empêcher les objets de réagir avec l'oxygène.
Oxygène:
L'oxygène a de nombreuses utilisations dans notre vie quotidienne, à commencer par la respiration; les humains et les animaux ne peuvent pas vivre sans oxygène. Quelques autres exemples incluent; pour produire des médicaments, des acides, par combustion, épuration de l'eau, soudage et fusion des métaux.
Courtoisie d'image: 1. Coquille d'électrons 002 Hélium - pas d'étiquette Par Pumbaa (œuvre originale de Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], via Wikimedia Commons 2. Coquille d'électrons 008 Oxygène (diatomique non métallique) - pas d'étiquette Par DePiep (Travail personnel) [CC BY-SA 3.0], via Wikimedia Commons
