Différence clé - Loi du gaz combiné et loi du gaz parfait
Lors de l'étude de différents gaz, les relations entre le volume, la pression, la température du gaz et la quantité de gaz présent sont très importantes. Ces relations sont données par la loi des gaz parfaits et la loi des gaz combinés. Pour expliquer ces lois, le terme «gaz parfait» est souvent utilisé. Un gaz parfait n'existe pas en réalité, mais est un composé gazeux hypothétique. Il n'a pas de forces intermoléculaires entre les molécules de gaz. Cependant, certains gaz peuvent se comporter comme un gaz idéal lorsque les conditions appropriées (température et pression) sont fournies. Les lois des gaz sont créées pour les gaz parfaits. Lors de l'utilisation de ces lois des gaz pour des gaz réels, certaines corrections sont prises en compte. La loi des gaz combinée est une combinaison de trois lois des gaz; Loi de Boyle, loi de Charles et loi de Gay-Lussac. La principale différence entre la loi des gaz combinée et la loi des gaz parfaits est,la loi des gaz combinés est un ensemble de trois lois des gaz tandis que la loi des gaz parfaits est une loi des gaz individuels.
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que la loi des gaz combinés
3. Qu'est-ce que la loi des gaz parfaits
4. Relation entre la loi des gaz combinés et la loi des gaz parfaits
5. Comparaison côte à côte - Loi des gaz combinés vs loi des gaz parfaits sous forme tabulaire
6. Résumé
Qu'est-ce que la loi des gaz combinés?
La loi des gaz combinée est formée de la combinaison de trois lois des gaz; Loi de Boyle, loi de Charles et loi de Gay-Lussac. Les lois des gaz combinées indiquent que le rapport du produit de la pression et du volume et la température absolue d'un gaz est égal à une constante.
PV / T = k
Dans laquelle P est la pression, V est le volume, T est la température et k est une constante. Lorsque la loi des gaz combinés est utilisée avec la loi d'Avogadro, il en résulte la loi des gaz parfaits. La loi sur les gaz combinés n'a ni propriétaire ni découvreur. La relation ci-dessus peut également être donnée ci-dessous.
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
Cela donne la relation entre le volume, la température et la pression d'un gaz parfait à deux états. Par conséquent, cette équation peut être utilisée pour expliquer et prédire ces paramètres à un état initial ou final.
La loi de Boyle
À température constante, le volume d'un gaz parfait est inversement proportionnel à la pression de ce gaz. Cela signifie que le produit de la pression initiale (P1) et du volume initial (V1) est égal au produit de la pression finale (P2) et du volume final (V2) du même gaz.
P1V1 = P2V2
Loi de Charles
À pression constante, le volume d'un gaz idéal est directement proportionnel à la température de ce gaz. Cette loi peut être donnée comme ci-dessous.
V1 / T1 = V2 / T2
Figure 01: Illustration de la loi pression-volume
Loi de Gay-Lussac
À volume constant, la pression d'un gaz parfait est directement proportionnelle à la température du même gaz. Cela peut être donné comme ci-dessous, P1 / T1 = P2 / T2
Qu'est-ce que la loi sur les gaz parfaits?
La loi des gaz parfaits est une loi fondamentale en chimie, et elle indique que le produit de la pression (P) et du volume (V) d'un gaz parfait est directement proportionnel au produit de la température (T) et d'un nombre de particules de gaz (n).
PV = kNT
Ici, k est une constante de proportionnalité. Elle est connue sous le nom de constante de Boltzmann. La valeur de cette constante est de 1,38 x 10 -23 J / K. Cependant, le gaz parfait est simplement exprimé comme suit.
PV = nRT
Où n est le nombre de moles de gaz présentes et R est la constante de gaz universelle donnée par 8,314 Jmol -1 K -1. Cette équation ne peut être utilisée que pour les gaz parfaits. S'il doit être utilisé pour des gaz réels, certaines corrections sont apportées car les gaz réels ont de nombreuses exceptions aux gaz parfaits.
Cette nouvelle équation est connue sous le nom d'équation de van der Waals. Il est donné comme ci-dessous.
(P + a {n / V} 2) ({V / n} - b) = RT
Dans cette équation, «a» est une constante qui dépend du type de gaz et b est également une constante qui donne le volume par mole de gaz (occupé par les molécules de gaz).
Quelle est la relation entre la loi des gaz combinés et la loi des gaz parfaits?
Lorsque la loi des gaz combinés est utilisée avec la loi d'Avogadro, il en résulte la loi des gaz parfaits
Quelle est la différence entre la loi des gaz combinés et la loi des gaz parfaits?
Diff article au milieu avant la table
Loi du gaz combiné vs loi du gaz parfait |
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| La loi des gaz combinée est formée de la combinaison de trois lois des gaz; Loi de Boyle, loi de Charles et loi de Gay-Lussac. | La loi des gaz parfaits est une loi fondamentale en chimie; il indique que le produit de la pression (P) et du volume (V) d'un gaz parfait est directement proportionnel au produit de la température (T) et d'un nombre de particules de gaz (n). |
| Formation | |
| La loi combinée des gaz est formée par la combinaison de la loi de Boyle, de la loi de Charles et de la loi de Gay-Lussac. | La loi des gaz parfaits est une loi individuelle. |
| Équation | |
| La loi des gaz combinée est donnée par PV / T = k | La loi des gaz parfaits est donnée par PV = nRT |
Résumé - Loi du gaz combiné vs loi du gaz parfait
Les lois des gaz sont utilisées pour comprendre et prédire le comportement et les propriétés d'un gaz. La différence entre la loi des gaz combinés et la loi des gaz parfaits est que la loi des gaz combinés est un ensemble de trois lois des gaz, tandis que la loi des gaz parfaits est une loi des gaz individuels. La loi combinée des gaz est formée de la loi de Boyle, de la loi de Charles et de la loi de Gay-Lussac.
