Différence Entre La Loi Des Taux Et La Loi De L'action De Masse

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-16 08:38

Différence clé - Loi de taux vs loi de l'action de masse

La principale différence entre la loi de vitesse et la loi d'action de masse est que la loi de vitesse indique la relation entre la vitesse d'une réaction chimique et les concentrations de réactifs, tandis que la loi d'action de masse stipule que la vitesse d'une réaction chimique est proportionnelle aux masses de la réaction. substances.

La loi de vitesse est une loi en chimie utilisée pour expliquer le comportement d'un mélange réactionnel. La loi de vitesse indique que la vitesse d'une réaction est directement proportionnelle à la vitesse de réaction. La constante de proportionnalité est appelée constante de vitesse. La loi de l'action de masse indique que la vitesse de réaction d'une réaction chimique est directement proportionnelle au produit des masses de réactifs qui sont élevées à une puissance (elle est souvent égale à leur coefficient stœchiométrique dans l'équation chimique) qui est déterminée expérimentalement.

CONTENU

1. Aperçu et différence clé

2. Qu'est-ce que la loi de taux

3. Qu'est-ce que la loi de l'action de masse

4. Comparaison côte à côte - Loi de taux vs loi de l'action de masse sous forme tabulaire

5. Résumé

Qu'est-ce que la loi tarifaire?

La loi de vitesse indique la relation entre la vitesse d'une réaction chimique et les concentrations de réactifs. Selon la loi de vitesse, la vitesse d'une réaction est directement proportionnelle aux concentrations de réactifs qui sont élevées à une puissance (elle est souvent égale à la relation stoechiométrique dans l'équation chimique) qui est déterminée expérimentalement.

La loi de taux peut être trouvée dans deux types comme suit:

Loi sur les taux différentiels

La loi de vitesse différentielle donne la vitesse d'une réaction en fonction du changement de concentration des réactifs pendant une période de temps donnée.

Loi tarifaire intégrée

La loi de vitesse intégrée donne la vitesse d'une réaction en fonction de la concentration initiale d'un réactif à une période de temps spécifique.

Prenons un exemple pour comprendre cela.

aA + bB → cC + dD

Taux = k [A] ^a [B] ^b

L'équation ci-dessus donne l'expression mathématique de la loi des taux. Là, «k» est une constante de proportionnalité. Elle est connue sous le nom de constante de vitesse. Les exposants «a» et «b» sont les ordres de réaction par rapport aux réactifs A et B respectivement. L'ordre global (p) de la réaction est donné comme la somme de tous les ordres dans l'équation de la loi de vitesse.

p = a + b

Figure 1: La vitesse de réaction et la concentration des réactions de premier ordre et des réactions de second ordre.

Sur la base de l'ordre global d'une réaction, les réactions sont de trois types:

1. Réactions d'ordre zéro - la vitesse de réaction est indépendante de la concentration des réactifs
2. Réactions de premier ordre - la vitesse de réaction est proportionnelle à la concentration d'un réactif.
3. Réactions de second ordre - la vitesse de réaction est proportionnelle soit au produit des concentrations de deux réactifs, soit au carré de la concentration d'un réactif.

Qu'est-ce que la loi de l'action de masse?

La loi de l'action de masse indique que la vitesse d'une réaction chimique est proportionnelle aux masses des substances en réaction. Elle est également connue sous le nom de loi d'action de masse. Cette loi est utile pour obtenir l'équation d'équilibre précise d'une réaction chimique particulière. La loi est également donnée par les activités ou les concentrations de réactifs. Selon la loi de l'action de masse, le rapport entre les concentrations de produits et de réactifs est une constante dans un mélange réactionnel qui est dans un état d'équilibre.

La loi de l'action de masse est un concept universel, ce qui signifie qu'elle est applicable à tout système en toutes circonstances. Cette loi peut être donnée dans une expression mathématique comme ci-dessous.

Pour la réaction, aA + bB ↔ cC + dD

Le rapport entre les produits et les réactifs à l'équilibre;

Keq = [C] ^c [D] ^d / [A] ^a [B] ^b

A une température donnée, le rapport ci-dessus est une constante de l'équilibre entre les réactifs (A et B) et les produits (C et D). Ici, Keq est connu comme la constante d'équilibre.

Quelle est la différence entre la loi des taux et la loi de l'action de masse?

Diff article au milieu avant la table

Loi de taux vs loi de l'action de masse
La loi de vitesse indique que la vitesse d'une réaction est directement proportionnelle aux concentrations de réactifs qui sont portées à une puissance déterminée expérimentalement.	La loi de l'action de masse indique que la vitesse d'une réaction chimique est proportionnelle aux masses des substances en réaction.
Composantes de l'équation
L'équation de la loi de vitesse a une constante de vitesse, des concentrations de réactifs et l'ordre de réaction.	La loi de l'action de masse a une équation composée de concentrations de produits et de réactifs élevées à la puissance de leur coefficient stoechiométrique.
Produit
L'équation de la loi des taux ne contient pas de concentrations de produits.	La loi de l'équation d'action de masse contient les concentrations de produits.
Composante de proportionnalité
La constante de proportionnalité de l'équation de la loi de taux est connue sous le nom de constante de vitesse «K».	Il n'y a pas de constante de proportionnalité dans la loi de l'équation d'action de masse.

Résumé - Loi des taux vs loi de l'action de masse

Les lois de vitesse et la loi d'action de masse sont utilisées pour expliquer le comportement d'un mélange réactionnel. La principale différence entre la loi de vitesse et la loi de l'action de masse est que la loi de vitesse indique la relation entre la vitesse d'une réaction chimique et les concentrations de réactifs, tandis que la loi de l'action de masse indique que la vitesse d'une réaction chimique est proportionnelle aux concentrations de les substances réactives.