Différence Entre La Loi Des Taux Différentiels Et La Loi Des Taux Intégrés

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-16 08:38

Différence clé - Loi sur les taux différentiels et loi sur les taux intégrés

La loi de taux différentiel et la loi de taux intégrée sont deux formes de lois de taux. La principale différence entre la loi de vitesse différentielle et la loi de vitesse intégrée est que la loi de vitesse différentielle donne la vitesse d'une réaction chimique en fonction du changement de concentration d'un ou plusieurs réactifs au cours d'une période de temps particulière, tandis que la loi de vitesse intégrée donne la vitesse d'un réaction chimique en fonction de la concentration initiale d'un ou plusieurs réactifs après une durée déterminée.

La vitesse de réaction est la mesure du changement de concentration de réactifs ou de produits au cours de la progression d'une réaction chimique. Différentes lois de vitesse sont utilisées pour expliquer la progression de la réaction. Ces lois de taux sont exprimées sous forme de relations mathématiques entre différents paramètres.

CONTENU

1. Aperçu et différence clé

2. Qu'est-ce que la loi des taux différentiels

3. Qu'est-ce que la loi des taux intégrés

4. Relation entre la loi des taux différentiels et la loi des taux intégrés

5. Comparaison côte à côte - Loi des taux différentiels vs Loi des taux intégrés sous forme tabulaire

6. Résumé

Qu'est-ce que la loi sur les taux différentiels?

La loi de vitesse différentielle est utilisée pour déterminer la vitesse d'une réaction chimique en fonction du changement de concentration d'un ou plusieurs réactifs pendant une période de temps donnée. La loi de vitesse différentielle indique ce qui se passe au niveau moléculaire d'une réaction chimique. Le mécanisme global d'une réaction chimique peut être déterminé en utilisant des lois de vitesse différentielles (conversion des réactifs en produits).

Équation de la loi des taux différentiels

La loi de vitesse différentielle pour la réaction chimique ci-dessous peut être donnée sous forme d'expression mathématique.

A → B + C

Taux = - {d [A] / dt} = k [A] ⁿ

Ici, [A] est la concentration du réactif «A» et «k» est la constante de vitesse. «N» donne l'ordre de réaction. L'équation de la loi des taux différentiels peut être intégrée pour obtenir une relation claire entre [A] et le temps «t». Cette intégration donne la loi de taux intégrée.

Figure 1: Un graphique montrant l'ordre de réaction

Qu'est-ce que la loi tarifaire intégrée?

La loi de vitesse intégrée donne la vitesse d'une réaction chimique en fonction de la concentration initiale d'un ou plusieurs réactifs après une période de temps spécifique. La loi de vitesse intégrée peut être utilisée pour déterminer la constante de vitesse d'une réaction chimique particulière, et l'ordre de réaction peut être obtenu via des données expérimentales.

Équation de loi de taux intégrée

Pour la réaction chimique A → B + C, la loi de vitesse intégrée peut être exprimée sous la forme d'une expression mathématique comme indiqué ci-dessous.

ln [A] = -kt + ln [A] ₀

Ici, [A] ₀ est la concentration initiale du réactif A et [A] est la concentration du réactif «A» après le temps «t». Cependant, les lois de vitesse intégrées sont différentes les unes des autres en fonction de l'ordre de la réaction «n». L'équation ci-dessus est donnée pour les réactions chimiques d'ordre zéro.

Pour les réactions de premier ordre, l'équation de la loi de taux est, [A] = [A] e ^-kt

Pour les réactions de second ordre, l'équation de la loi de taux est, 1 / [A] = 1 / [A] ₀ + kt

Afin de déterminer la constante de vitesse d'une réaction, les équations ci-dessus peuvent être utilisées comme suit.

Pour les réactions de premier ordre, k = {ln [A] - ln [A] ₀ } / t

Pour les réactions de second ordre, k = {1 / [A] - 1 / [A] ₀ } / t

Quelle est la relation entre la loi des taux différentiels et la loi des taux intégrés?

La loi de vitesse différentielle d'une réaction chimique peut être intégrée pour obtenir la loi de vitesse intégrée de la même réaction chimique

Quelle est la différence entre la loi sur les taux différentiels et la loi sur les taux intégrés?

Diff article au milieu avant la table

Loi de taux différentiel vs loi de taux intégrée
La loi de vitesse différentielle est utilisée pour déterminer la vitesse d'une réaction chimique en fonction du changement de concentration d'un ou plusieurs réactifs pendant une période de temps donnée.	La loi de vitesse intégrée donne la vitesse d'une réaction chimique en fonction de la concentration initiale (ou de la concentration à un moment particulier) d'un ou plusieurs réactifs après une période de temps spécifique.
Application
La loi de vitesse différentielle peut être utilisée pour indiquer ce qui se passe au niveau moléculaire d'une réaction chimique et, le mécanisme global d'une réaction chimique peut être déterminé en utilisant cette loi de vitesse.	La loi de vitesse intégrée peut être utilisée pour déterminer la constante de vitesse d'une réaction chimique particulière.
Usage
La loi des taux différentiels est difficile à utiliser par rapport à la loi des taux intégrés.	La loi intégrée permet de déterminer facilement la relation claire entre la concentration des réactifs et le temps écoulé.

Résumé - Loi de taux différentiel vs loi de taux intégrée

La loi de vitesse d'une réaction chimique donne la relation entre la vitesse de réaction et les concentrations de réactifs. La principale différence entre la loi de vitesse différentielle et la loi de vitesse intégrée est que la loi de vitesse différentielle donne la vitesse d'une réaction chimique en fonction du changement de concentration d'un ou plusieurs réactifs pendant une période de temps donnée, tandis que la loi de vitesse intégrée donne la vitesse de une réaction chimique en fonction de la concentration initiale d'un ou plusieurs réactifs après une durée déterminée.