Différence clé - Loi sur les gaz parfaits et équation de Van der Waals
La loi des gaz parfaits est une loi fondamentale tandis que l'équation de Van der Waals est la version modifiée de la loi des gaz parfaits. La principale différence entre la loi des gaz parfaits et l'équation de van der Waals est que l'équation de la loi des gaz parfaits est utilisée pour les gaz parfaits, tandis que l'équation de Van der Waal peut être utilisée pour les gaz parfaits et les gaz réels.
Les gaz sont des composés qui existent dans la phase gazeuse de la matière. Afin de comprendre le comportement et les propriétés d'un gaz, les lois des gaz sont utilisées. Ces lois des gaz sont utilisées pour décrire les propriétés des gaz parfaits. Un gaz idéal est un composé gazeux hypothétique qui possède des caractéristiques uniques, c'est-à-dire qu'il n'y a pas de forces d'attraction entre les molécules de gaz parfait. Cependant, les gaz réels sont très différents des gaz idéaux. Mais certains gaz réels se comportent comme des gaz idéaux lorsque les conditions appropriées (températures élevées et basses pressions) sont fournies. Par conséquent, les lois des gaz sont modifiées avant de les utiliser avec des gaz réels.
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que la loi des gaz parfaits
3. Qu'est-ce que l'équation de Van der Waals
4. Comparaison côte à côte - Loi des gaz parfaits vs équation de Van der Waals sous forme tabulaire
5. Résumé
Qu'est-ce que l'équation de la loi des gaz parfaits?
L'équation de la loi des gaz parfaits est une loi fondamentale en chimie. La loi des gaz parfaits indique que le produit de la pression et du volume d'un gaz parfait est directement proportionnel au produit de la température et du nombre de particules de gaz du gaz idéal. L'équation de la loi des gaz parfaits peut être donnée ci-dessous.
PV = NkT
Où P est la pression, V est le volume, N est le nombre de particules de gaz et T est la température du gaz idéal. «K» est une constante de proportionnalité connue sous le nom de constante de Boltzmann (la valeur de cette constante est de 1,38 x 10 -23 J / K). Cependant, la forme la plus courante de cette équation est la suivante.
PV = nRT
Où P est la pression, V est le volume, n est le nombre de moles du gaz et T est la température du gaz. R est connu comme la constante de gaz universelle (8,314 Jmol -1 K -1). Cette équation peut être obtenue comme suit.
Constante de Boltzmann (k) = R / N
En appliquant cette relation à l'équation fondamentale, PV = N x (R / N) x T
PV = RT
Pour «n» nombre de moles, PV = nRT
Qu'est-ce que l'équation de Van der Waals?
L'équation de Van der Waal est la version modifiée de la loi des gaz parfaits. Cette équation peut être utilisée pour les gaz parfaits ainsi que pour les gaz réels. La loi des gaz parfaits ne peut pas être utilisée pour les gaz réels car le volume des molécules de gaz est considérable par rapport au volume du gaz réel, et il existe des forces d'attraction entre les molécules de gaz réels (les molécules de gaz parfait ont un volume négligeable par rapport au volume total, et il n'y a pas de forces d'attraction entre les molécules de gaz). L'équation de Van der Waal peut être donnée ci-dessous.
(P + a {n / V} 2) ({V / n} - b) = nRT
Ici, «a» est une constante qui dépend du type de gaz et b est également une constante qui donne le volume par mole de gaz (occupé par les molécules de gaz). Celles-ci sont utilisées comme corrections de l'équation de loi idéale.
Figure 01: Les vrais gaz se comportent différemment de ceux des gaz idéaux
Correction du volume
Le volume d'une vraie molécule de gaz n'est pas négligeable (contrairement aux gaz parfaits). Par conséquent, la correction du volume est effectuée. (Vb) est la correction du volume. Cela donne le volume réel disponible pour le déplacement de la molécule de gaz (volume réel = volume total - volume effectif).
Correction de la pression
La pression d'un gaz est la pression exercée par la molécule de gaz sur la paroi du récipient. Puisqu'il existe des forces d'attraction entre les molécules de gaz réelles, la pression est différente de celle du comportement idéal. Ensuite, une correction de pression doit être effectuée. (P + a {n / V} 2) est la correction de pression. (Pression idéale = pression observée + correction de pression).
Quelle est la différence entre la loi des gaz parfaits et l'équation de Van der Waals?
Diff article au milieu avant la table
Loi des gaz parfaits vs équation de Van der Waals |
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| L'équation de la loi des gaz parfaits est une loi fondamentale en chimie. | L'équation de Van der Waal est la version modifiée de la loi des gaz parfaits. |
| Équation | |
| L'équation de la loi des gaz parfaits est PV = NkT | L'équation de Van der Waal est (P + a {n / V} 2) ({V / n} - b) = nRT |
| La nature | |
| L'équation de la loi des gaz parfaits n'est pas une version modifiée. | L'équation de Van der Waal est une version modifiée avec quelques corrections pour la pression et le volume d'un gaz réel. |
| Composants | |
| L'équation de la loi des gaz parfaits est donnée pour les gaz parfaits. | L'équation de Van der Waal peut être utilisée pour les gaz parfaits et les gaz réels. |
Résumé - Loi sur les gaz parfaits vs équation de Van der Waals
L'état gazeux est l'une des trois phases principales de la matière. Le comportement et les propriétés d'un gaz peuvent être déterminés ou prédits à l'aide des lois des gaz. La loi des gaz parfaits est une loi fondamentale qui peut être utilisée pour les gaz parfaits. Mais lorsque l'on considère les gaz réels, l'équation de la loi des gaz parfaits doit être modifiée. La différence entre la loi des gaz parfaits et l'équation de van der Waals est que l'équation de la loi des gaz parfaits est donnée pour les gaz parfaits, tandis que l'équation de Van der Waal peut être utilisée pour les gaz parfaits et les gaz réels.
