Azote vs phosphore
L'azote et le phosphore sont des éléments du groupe V dans le tableau périodique. Ayant les mêmes électrons de coquille de valence, ils partagent des propriétés similaires, en particulier lors de la fabrication de composés. Les deux ont la configuration électronique de couche de valence ns 2 np 3.
Azote
L'azote est le quatrième élément le plus abondant de notre corps. Il est dans le groupe 15 du tableau périodique avec le numéro atomique 7. L'azote est un non-métal, et sa configuration électronique est 1s 2 2s 2 2p 3. L'orbitale p est à moitié remplie, ce qui donne à l'azote la capacité de prendre trois électrons supplémentaires afin d'obtenir la configuration stable des gaz rares. Par conséquent, l'azote est trivalent. Deux atomes d'azote peuvent former une triple liaison entre eux partageant trois électrons chacun. Cette molécule diatomique est en phase gazeuse à température ambiante et forme un gaz inerte incolore, inodore, insipide. L'azote est un gaz ininflammable, par conséquent, ne supporte pas la combustion. C'est le gaz contenant le plus élevé de l'atmosphère terrestre (environ 78%). Naturellement, il existe deux isotopes de l'azote, le N-14 et le N-15. Le N-14 est plus abondant avec 99,6% d'abondance. À très basse température, l'azote passe à l'état liquide. Il ressemble à l'eau en apparence, mais sa densité est inférieure à celle de l'eau.
L'azote est largement utilisé dans les industries chimiques et c'est un composant vital nécessaire aux organismes vivants. L'utilisation commerciale la plus importante de l'azote est son utilisation comme matière première pour la production d'ammoniac, d'acide nitrique, d'urée et d'autres composés azotés. Ces composés peuvent être incorporés dans les engrais, car l'azote est l'un des principaux éléments nécessaires à la croissance des plantes. L'azote est également utilisé lorsqu'un environnement inerte est nécessaire, en particulier lors de réactions chimiques. L'azote liquide est utilisé pour congeler les choses instantanément et comme liquide de refroidissement dans divers appareils (par exemple les ordinateurs).
Phosphore
Le phosphore est le 15 e élément du tableau périodique avec le symbole P. Il fait également partie du groupe 15 avec l'azote et a un poids moléculaire de 31 g mol -1. La configuration électronique du phosphore est 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. C'est un atome multivalent et peut former +3, +5 cations. Le phosphore a plusieurs isotopes, mais le P-31 est commun avec une abondance de 100%. Les isotopes P-32 et P-33 sont radioactifs et peuvent émettre des particules bêta pures. Le phosphore est très réactif et ne peut donc pas se présenter sous la forme d'un seul atome. Il existe deux formes principales de phosphore présentes dans la nature: le phosphore blanc et le phosphore rouge. Le phosphore blanc a quatre atomes de P disposés en géométrie tétraédrique. Le phosphore blanc est un solide transparent de couleur jaune pâle. Il est très réactif et hautement toxique. Le phosphore rouge existe sous forme de polymère, et en chauffant le phosphore blanc, il peut être obtenu. Autre que le phosphore blanc et rouge, il existe un autre type connu sous le nom de phosphore noir, et il a une structure similaire au graphite.
Quelle est la différence entre l' azote et le phosphore?
• Le nombre atomique d'azote est 7 et 15 pour le phosphore.
• L'azote est dans la deuxième période, tandis que le phosphore est dans la troisième période.
• Naturellement, l'azote se présente sous forme de gaz diatomique, tandis que le phosphore se présente à l'état solide.
• Le phosphore a la capacité de créer des liaisons jusqu'à ce qu'il ait plus d'un octet dans la coquille de valence. Mais l'azote forme des liaisons jusqu'à ce qu'un octet soit rempli.
