Différence Entre L'acide Concentré Et L'acide Fort

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-16 08:38

Différence clé - Acide concentré vs acide fort

Un acide est un composé chimique qui peut libérer des ions H ⁺ (protons) dans le milieu où il réside par ionisation de la molécule d'acide. Il existe deux principaux types d'acides: les acides forts et les acides faibles. Les acides forts sont des acides qui se dissocient complètement dans des solutions aqueuses, libérant des ions H ⁺. Les bases fortes sont des composés chimiques qui se dissocient complètement dans des solutions aqueuses formant des ions OH ^-. Sur la base de la concentration des molécules d'acide dans la solution aqueuse, ces acides peuvent se présenter sous deux formes: acides concentrés et acides dilués. La principale différence entre un acide concentré et un acide fort est que les acides concentrés contiennent une grande quantité de molécules d'acide dans une quantité unitaire d'un mélange, tandis que les acides forts se dissocient complètement dans une solution aqueuse …

CONTENU

1. Aperçu et différence clé

2. Qu'est-ce qu'un acide concentré

3. Qu'est-ce qu'un acide fort

4. Similitudes entre l'acide concentré et l'acide fort

5. Comparaison côte à côte - acide concentré vs acide fort sous forme tabulaire

6. Résumé

Qu'est-ce qu'un acide concentré?

L'acide concentré est une solution acide ayant une quantité élevée de molécules d'acide par unité de volume de la solution. Le terme «concentré» signifie la présence d'une quantité élevée d'un composant dans un mélange particulier. Une solution concentrée contient le maximum de molécules d'acide. les molécules d'acide sont appelées solutés car ces molécules sont dissoutes dans l'eau pour former la solution acide.

La quantité de soluté présente peut varier avec la température. En effet, la solubilité d'un composé est directement affectée par la température. La quantité de soluté présente à une température peut ne pas être égale à la quantité à une température différente. La plupart des solutés ont une solubilité élevée à des températures plus élevées.

Les acides concentrés sont très corrosifs, donc dangereux. Et aussi, certains acides concentrés sont sensibles aux chocs. Par conséquent, ces acides peuvent provoquer des explosions en raison d'une mauvaise manipulation. Parfois, l'inhalation d'acides concentrés peut être mortelle et provoquer des brûlures aux yeux et à la peau. Cela peut même provoquer un incendie en cas de contact avec d'autres matériaux.

Figure 1: Une bouteille de HCl concentré

Les termes concentrés sont principalement utilisés dans les comparaisons. Par exemple, une solution de HCl ayant une concentration de 18 mol / L est dite plus concentrée qu'une solution de 1 mol / L. l'opposé de l'acide concentré est «l'acide dilué».

Qu'est-ce qu'un acide fort?

Un acide fort est un acide complètement dissocié ou ionisé dans une solution aqueuse. Par conséquent, un acide fort a une plus grande capacité à libérer des protons. Dans une solution aqueuse, les protons libérés se combinent avec des molécules d'eau formant des ions hydronium (H ₃ O ⁺). Les acides forts sont classés en fonction du nombre de protons libérés par molécule d'acide;

1. Acide monoprotique - libère un proton par molécule d'acide
2. Acide diprotique - libère deux protons par molécule d'acide.
3. Acide polyprotique - libère plus de deux protons par molécule d'acide.

Force acide:

La force de l'acide décrit la capacité ou la tendance à perdre un proton d'une molécule d'acide. Par conséquent, cela explique la dissociation de l'acide. Un acide complètement dissociant a une force acide élevée. (Les acides faibles se dissocient partiellement).

La force de l'acide est mesurée par la constante de dissociation de l'acide (Ka) ou sa valeur logarithmique (pKa). Les acides forts ont une valeur Ka élevée et donc une valeur pKa plus petite.

p K _a = −log K _a

Figure 02: Acide nitrique

Voici quelques exemples d'acides forts:

• Acide chlorhydrique (HCl)
• Acide sulfurique (H ₂ SO ₄)
• Acide nitrique (HNO ₃)
• Acide perchlorique (HClO ₄)
• Acide bromhydrique (HBr)

Quelle est la similitude entre l'acide concentré et l'acide fort?

L'acide concentré et l'acide fort sont des formes d'acides très corrosives

Quelle est la différence entre l'acide concentré et l'acide fort?

Diff article au milieu avant la table

Acide concentré vs acide fort
Un acide concentré est une solution acide ayant une quantité élevée de molécules d'acide par unité de volume de la solution.	Un acide fort est un acide complètement dissocié ou ionisé dans une solution aqueuse.
Concentration
Un acide de concentration contient la quantité maximale de solutés par unité de volume de solution à une température donnée.	Un acide fort ne contient pas la quantité maximale de solutés par unité de volume.
Acidité
Un acide concentré peut avoir ou non une force acide élevée.	Un acide fort a toujours une force d'acide plus élevée.

Résumé - Acide concentré vs acide fort

Les acides sont principalement dans deux groupes d'acides forts et d'acides faibles. Ces acides peuvent être sous forme concentrée ou diluée. La différence entre un acide concentré et un acide fort est que les acides concentrés sont des acides qui ont une grande quantité de molécules d'acide dans une quantité unitaire d'un mélange, tandis que les acides forts sont des acides qui se dissocient complètement dans une solution aqueuse.

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