Atome de chlore vs ion chlorure
Les éléments du tableau périodique ne sont pas stables à l'exception des gaz rares. Par conséquent, les éléments essaient de réagir avec d'autres éléments, pour obtenir la configuration électronique des gaz rares pour atteindre la stabilité. De même, le chlore doit également obtenir un électron pour obtenir la configuration électronique du gaz rare, l'argon. Tous les métaux réagissent avec le chlore, formant des chlorures. Sauf quelques similitudes, le chlore et le chlorure ont des propriétés physiques et chimiques différentes en raison du changement d'un électron.
Atome de chlore
Le chlore est un élément du tableau périodique qui est noté Cl. C'est un halogène (17 ème groupe) dans la 3 ème période du tableau périodique. Le numéro atomique du chlore est 17; ainsi, il a dix-sept protons et dix-sept électrons. Sa configuration électronique s'écrit 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 5. Étant donné que le sous-niveau p doit avoir 6 électrons pour obtenir la configuration électronique des gaz rares Argon, le chlore a la capacité d'attirer un électron. Le chlore a une électro négativité très élevée, qui est d'environ 3, selon l'échelle de Pauling. Le poids atomique du chlore est de 35,453 amu. Sous la température ambiante, le chlore existe sous forme de molécule diatomique (Cl2). Cl 2 est un gaz de couleur jaune-verdâtre. Le chlore a un point de fusion de -101,5 ° C et un point d'ébullition de -34,04 ° C. Parmi tous les isotopes du chlore, le Cl-35 et le Cl-37 sont les isotopes les plus stables. Dans l'atmosphère, 35 Cl présents dans 75,77% et 37 Cl présents dans 24,23%. Lorsque le chlore gazeux est dissous dans l'eau, il forme de l'acide chlorhydrique et de l'acide hypochloreux, qui sont très acides. Le chlore a tous les nombres d'oxydation variant de -1 à +7.
Ion chlorure
Le chlorure est l'anion résultant lorsque le chlore extrait un électron d'un autre élément électropositif. Le chlorure est représenté par le symbole Cl -. Le chlorure est un ion monovalent avec une charge -1. Par conséquent, il a 18 électrons et 17 protons. La configuration électronique du chlorure est 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 6. Le chlorure existe dans des composés ioniques tels que le chlorure de sodium, le chlorure de calcium et le HCl, qui sont ioniques. Le chlorure existe également naturellement dans les sources d'eau, et c'est l'anion le plus courant dans la nature. Il y a une quantité considérable d'ions chlorure dans l'eau de mer. Les ions chlorure peuvent participer à la conduite de l'électricité à travers les solvants.
Quelle est la différence entre l'atome de chlore et l'ion chlorure?
• L'ion chlorure est la forme réduite de l'atome de chlore. Le chlorure a 18 électrons contre dix-sept électrons de chlore, et les deux ont dix-sept protons. Par conséquent, le chlorure a une charge négative (-1) alors que le chlore est neutre.
• Puisqu'il y a un électron supplémentaire dans l'ion chlorure que l'atome, le rayon ionique diffère du rayon atomique du chlore. Avec l'électron supplémentaire dans la coque externe, l'ion chlorure a tendance à se dilater en raison de la répulsion des électrons entre eux. Cela provoque une augmentation du rayon ionique du chlorure par rapport au rayon atomique du chlore.
• Le chlore est plus réactif chimiquement que le chlorure car il est plus instable.
• Le chlorure a atteint la configuration électronique de l'argon, donc stable que l'atome de chlore.
• L'ion chlorure est attiré par des électrodes chargées positivement ou d'autres espèces chimiques chargées positivement, mais pas le chlore.
