Différence Entre Dissolution Et Désintégration

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-16 08:38

Dissolution vs désintégration

Les substances sont maintenues ensemble par des interactions intramoléculaires et intermoléculaires. Ces forces ont des forces variables. La dissolution et la désintégration sont deux processus dans lesquels ces interactions moléculaires peuvent être perturbées et parfois de nouvelles interactions se forment.

Dissolution

La dissolution est le processus de dissolution d'une substance dans un solvant. Cette substance peut être en phase solide, gazeuse ou liquide. Le résultat de la dissolution est un solvant. Les composants d'une solution sont principalement de deux types, les solutés et le solvant. Le solvant dissout les solutés et forme une solution uniforme. Ainsi, normalement, la quantité de solvant est supérieure à la quantité de soluté. Lors de la dissolution, le soluté est décomposé en niveau moléculaire, atomique ou ionique, et ces espèces se dispersent dans le solvant. Toutes les particules d'une solution ont la taille d'une molécule ou d'un ion, elles ne peuvent donc pas être observées à l'œil nu. Les solutions peuvent avoir une couleur si le solvant ou les solutés peuvent absorber la lumière visible. Cependant, les solutions sont généralement transparentes. Les solvants peuvent être à l'état liquide, gazeux ou solide. Les solvants les plus courants sont des liquides. Parmi les liquides,l'eau est considérée comme un solvant universel, car elle peut dissoudre de nombreuses substances que tout autre solvant. Un gaz, un solide ou tout autre soluté liquide peut être dissous dans des solvants liquides. Dans les solvants gazeux, seuls les solutés gazeux peuvent être dissous. Il y a une limite à la quantité de solutés qui peut être ajoutée à une certaine quantité de solvant.

Pour que la dissolution ait lieu, le soluté et les solvants doivent être compatibles. Nous disons cela comme «comme se dissout comme». Ça signifie; si un composé est soluble dans un milieu, ce milieu doit être comme le soluté. Par exemple, les solutés polaires se dissolvent dans un milieu polaire mais pas dans un milieu non polaire et vice versa. La vitesse de dissolution et la quantité de solutés qui peuvent être dissous sont régies par la solubilité. La constante de solubilité donne une idée de la quantité de solide qui peut être dissoute et passe à la phase de solution en équilibre. La dissolution est un processus cinétique et pour qu'une substance soit dissoute, l'énergie libre globale doit être négative. Le taux de dissolution dépend également de divers autres facteurs. Par exemple, l'agitation, l'agitation, le chauffage, le refroidissement sont quelques-unes des façons dont nous pouvons augmenter ou diminuer la vitesse de dissolution. Certaines substances se dissolvent facilement tandis que certaines ne le sont pas. Par exemple, les composés ioniques se dissolvent très rapidement dans l'eau, tandis que l'amidon est très soluble.

La dissolution est très importante pour maintenir l'équilibre dans la nature. Nous utilisons des principes de dissolution pour vérifier la qualité des substances dans l'industrie pharmaceutique.

Désintégration

La désintégration signifie la décomposition en petits fragments, molécules ou particules. En chimie, les composés se désintègrent au cours des réactions. Ou bien ils peuvent être désintégrés lors de la dissolution. La désintégration radioactive est une autre forme de désintégration où les éléments radioactifs subissent une chaîne de réactions de désintégration, et finalement ils sont convertis en un autre composant.

Quelle est la différence entre la dissolution et la désintégration?

• La dissolution est le processus de dissolution d'une substance dans un solvant. La désintégration signifie la décomposition en petits fragments, molécules ou particules.

• Puisque le soluté se décompose en particules plus petites (pas toutes les instances) lors de la dissolution, la dissolution est également un processus de désintégration.