Différence Entre Les Composés Ioniques Et Covalents

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-16 08:38

Différence clé - Composés ioniques vs composés covalents

De nombreuses différences peuvent être notées entre les composés ioniques et covalents en fonction de leurs propriétés macroscopiques telles que la solubilité dans l'eau, la conductivité électrique, les points de fusion et les points d'ébullition. La principale raison de ces différences est la différence dans leur modèle de liaison. Par conséquent, leur motif de liaison peut être considéré comme la principale différence entre les composés ioniques et covalents. (Différence entre les liaisons ioniques et covalentes) Lorsque des liaisons ioniques sont formées, le ou les électrons sont donnés par un métal et les électrons donnés sont acceptés par un non-métal. Ils forment une liaison forte en raison de l'attraction électrostatique. Des liaisons covalentes sont formées entre deux non-métaux. Dans la liaison covalente, deux atomes ou plus partagent des électrons pour satisfaire la règle de l'octet. En général, les liaisons ioniques sont plus fortes que les liaisons covalentes. Cela conduit à des différences dans leurs propriétés physiques.

Que sont les composés ioniques?

Les liaisons ioniques se forment lorsque deux atomes ont une grande différence dans leurs valeurs d'électronégativité. Dans le processus de formation de la liaison, l'atome moins électronégatif perd le (s) électron (s) et l'atome le plus électronégatif gagne ces électrons. Par conséquent, les espèces résultantes sont des ions de charge opposée et ils forment une liaison en raison de la forte attraction électrostatique.

Des liaisons ioniques se forment entre les métaux et les non-métaux. En général, les métaux n'ont pas beaucoup d'électrons de valence dans la couche la plus externe; cependant, les non-métaux ont plus de huit électrons dans la couche de valence. Par conséquent, les non-métaux ont tendance à accepter des électrons pour satisfaire la règle de l'octet.

Exemple de composé ionique: Na ⁺ + Cl ^- à NaCl

Le sodium (métal) n'a qu'un seul électron de valence et le chlore (non métallique) a sept électrons de valence.

Que sont les composés covalents?

Les composés covalents sont formés en partageant des électrons entre deux ou plusieurs atomes pour satisfaire la «règle de l'octet». Ce type de liaison se trouve couramment dans les composés non métalliques, les atomes du même composé ou les éléments voisins du tableau périodique. Deux atomes ayant presque les mêmes valeurs d'électronégativité n'échangent pas (donnent / reçoivent) les électrons de leur couche de valence. Au lieu de cela, ils partagent des électrons pour obtenir une configuration d'octet.

Des exemples de composés covalents sont le méthane (CH ₄), le monoxyde de carbone (CO), le monobromure d'iode (IBr)

Liaison covalente

Quelle est la différence entre les composés ioniques et covalents?

Définition des composés ioniques et des composés covalents

Composé ionique: Le composé ionique est un composé chimique de cations et d'anions qui sont maintenus ensemble par des liaisons ioniques dans une structure en treillis.

Composé covalent: Le composé covalent est une liaison chimique formée par le partage d'un ou plusieurs électrons, en particulier des paires d'électrons, entre les atomes.

Propriétés des composés ioniques et covalents

Propriétés physiques

Composés ioniques:

Tous les composés ioniques existent sous forme de solides à température ambiante.

Les composés ioniques ont une structure cristalline stable. Par conséquent, ils ont des points de fusion et des points d'ébullition plus élevés. Les forces d'attraction entre les ions positifs et négatifs sont très fortes.

Diff article au milieu avant la table

Composé ionique	Apparence	Point de fusion
NaCl - Chlorure de sodium	Solide cristallin blanc	801 ° C
KCl - Chlorure de potassium	Cristal vitreux blanc ou incolore	770 ° C
MgCl 2 - Chlorure de magnésium	Solide cristallin blanc ou incolore	1412 ° C

Composés covalents:

Les composés covalents existent sous les trois formes; sous forme de solides, liquides et gaz à température ambiante.

Leurs points de fusion et d'ébullition sont relativement faibles par rapport aux composés ioniques.

Composé covalent	Apparence	Point de fusion
Chlorure d'hydrogène HCl	Un gaz incolore	-114,2 ° C
CH 4 -Méthane	Un gaz incolore	-182 ° C
CCl 4 - Tétrachlorure de carbone	Un liquide incolore	-23 ° C

Conductivité

Composés ioniques: Les composés ioniques solides n'ont pas d'électrons libres; par conséquent, ils ne conduisent pas l'électricité sous forme solide. Mais, lorsque des composés ioniques sont dissous dans l'eau, ils forment une solution qui conduit l'électricité. En d'autres termes, les solutions aqueuses de composés ioniques sont de bons conducteurs électriques.

Composés covalents: Ni les composés covalents purs ni les formes dissoutes dans l'eau ne conduisent l'électricité. Par conséquent, les composés covalents sont de mauvais conducteurs électriques dans toutes les phases.

Solubilité

Composés ioniques: La plupart des composés ioniques sont solubles dans l'eau, mais ils sont insolubles dans les solvants non polaires.

Composés covalents: La plupart des composés covalents sont solubles dans les solvants non polaires, mais pas dans l'eau.

Dureté

Composés ioniques: Les solides ioniques sont des composés plus durs et cassants.

Composés covalents: En général, les composés covalents sont plus doux que les solides ioniques.

Image courtoisie: «Covalent bond hydrogène» par Jacek FH - Travail personnel. (CC BY-SA 3.0) via Commons «IonicBondingRH11» de Rhannosh - Travail personnel. (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons