Différence Entre Carbonyle Et Carboxyle

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-16 08:38

Carbonyle vs carboxyle

Le carbonyle et le carboxyle sont des groupes fonctionnels communs trouvés en chimie organique. Les deux ont un atome d'oxygène, qui est double lié à un atome de carbone.

Carbonyle

Le groupe carbonyle est un groupe fonctionnel avec de l'oxygène à double liaison à un carbone. Les aldéhydes et les cétones sont connus comme des molécules organiques avec un groupe carbonyle. Le groupe carbonyle dans un aldéhyde obtient toujours le numéro un dans la nomenclature car il est situé à une extrémité de la chaîne carbonée. Le groupe carbonyle d'une cétone est toujours situé au milieu. Selon le type de composé carbonyle, la nomenclature diffère. «Al» est le suffixe utilisé pour nommer les aldéhydes tandis que «un» est le suffixe utilisé pour nommer les cétones. Le carbone ou les carbones à côté du carbone carbonyle sont le / les carbone / s α, qui ont une réactivité importante due au carbonyle adjacent. L'atome de carbone carbonyle est sp ²hybridé. Ainsi, les aldéhydes et les cétones ont un arrangement plan trigonal autour de l'atome de carbone carbonyle. Le groupe carbonyle est un groupe polaire (l'électronégativité de l'oxygène est plus grande que le carbone, par conséquent, le groupe carbonyle a un grand moment dipolaire); ainsi, les aldéhydes et les cétones ont des points d'ébullition plus élevés par rapport aux hydrocarbures ayant le même poids. De toute façon, ceux-ci ne peuvent pas créer de liaisons hydrogène plus fortes comme les alcools, ce qui entraîne des points d'ébullition inférieurs à ceux des alcools correspondants. En raison de la capacité de formation de la liaison hydrogène, les aldéhydes et cétones de bas poids moléculaire sont solubles dans l'eau. Cependant, lorsque le poids moléculaire augmente, ils deviennent hydrophobes. L'atome de carbone carbonyle est partiellement chargé positivement et peut donc agir comme un électrophile. Par conséquent, ces molécules sont facilement soumises à des réactions de substitution nucléophile. Les hydrogènes attachés au carbone à côté du groupe carbonyle ont une nature acide, ce qui explique diverses réactions des aldéhydes et des cétones. Les composés contenant des groupes carbonyle sont largement répandus dans la nature. Le cinnamaldéhyde (dans l'écorce de cannelle), la vanilline (dans la gousse de vanille), le camphre (camphre) et la cortisone (hormone surrénalienne) sont quelques-uns des composés naturels avec un groupe carbonyle.

Carboxyle

Le groupe carboxyle est un groupe fonctionnel en chimie organique. Cela se trouve dans les acides carboxyliques, d'où son nom. En cela, un atome de carbone est double lié à un atome d'oxygène et connecté à un groupe hydroxyle par une simple liaison. Il est affiché sous la forme –COOH. L'atome de carbone peut former une autre liaison avec un atome en plus de ces groupes. Par conséquent, le groupe carboxyle peut faire partie d'une grosse molécule. Le carboxyle est un groupe acide. Il agit comme un acide faible et à pH élevé, il se dissocie. En raison du groupe –OH, ils peuvent former de fortes liaisons hydrogène entre eux et avec l'eau. En conséquence, les molécules avec le groupe carboxyle ont des points d'ébullition élevés. Lorsque le groupe carboxyle est dans une molécule en tant que groupe fonctionnel, il reçoit le numéro un dans la nomenclature et le nom se termine par «acide oique». Le groupe fonctionnel carboxyle est également courant dans les systèmes biologiques. Les acides aminés ont un groupe carboxyle ou parfois plus d'un groupe carboxyle.

Quelle est la différence entre Carbonyl et Carboxyl?

• Le groupe carbonyle est un groupe fonctionnel avec de l'oxygène à double liaison à un carbone. Dans le carboxyle, il existe un groupe carbonyle et un groupe hydroxyle.

• Le groupe carboxyle est acide alors que le groupe carbonyle ne l'est pas.

• Le groupe carboxyle peut créer des liaisons hydrogène avec un autre groupe carboxyle, mais le groupe carbonyle n'est qu'un accepteur de liaison hydrogène, car il n'a pas d'hydrogène, qui est capable de se lier à hydrogène.