Différence Entre L'hydroxyle Et L'hydroxyde

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-16 08:38

Différence clé - Hydroxyle vs Hydroxyde

Les deux termes hydroxyle et hydroxyde semblent très similaires car tous deux ont deux atomes similaires, oxygène (O = 16) et hydrogène (H = 1). L'hydroxyde est un ion négatif à charge unique et l'hydroxyle ne se trouve pas sous sa forme libre, il fait partie d'une autre molécule ou d'un autre ion. Les ions hydroxyde sont plus réactifs que le groupe hydroxyle dans une molécule. C'est la principale différence entre l'hydroxyle et l'hydroxyde.

Qu'est-ce que l'hydroxyle?

L'hydroxyle est un composé neutre et c'est le composé électriquement neutre correspondant de l'ion hydroxyde. La forme libre d'hydroxyle (• HO) est un radical et lorsqu'elle est liée de manière covalente à d'autres molécules, elle est désignée par le groupe hydroxyle (–OH). Les groupes hydroxyle peuvent agir comme nucléophiles et le radical hydroxyle est utilisé comme catalyseur en chimie organique. Les groupes hydroxyle ne sont pas très réactifs comme les autres nucléophiles. Cependant, ils facilitent la formation de forces intramoléculaires fortes appelées «liaisons hydrogène».

Qu'est-ce que l'hydroxyde?

L'hydroxyde est un anion diatomique qui contient un atome d'oxygène et un atome d'hydrogène. La liaison entre l'oxygène et l'atome d'hydrogène est covalente et sa formule chimique est OH ^-. L'auto-ionisation de l'eau produit des ions hydroxyle et donc les ions hydroxyle font naturellement partie de l'eau. Les ions hydroxyde sont utilisés comme base, ligand, nucléophile et catalyseur dans les réactions chimiques. De plus, les ions hydrogène produisent des sels avec des cations métalliques et la plupart se dissocient dans des solutions aqueuses, libérant des ions hydroxyde solvatés. De nombreuses substances chimiques inorganiques contiennent le terme «hydroxyde» dans leur nom, mais elles ne sont pas ioniques et ce sont des composés covalents qui contiennent des groupes hydroxyle.

Quelle est la différence entre l'hydroxyle et l'hydroxyde?

Structure:

Hydroxyle: L'hydroxyle est un composé électriquement neutre qui peut être trouvé de deux manières, sous forme de radical et de forme liée de manière covalente.

Radical hydroxyle lorsqu'il est lié de manière covalente à une molécule

Hydroxyde: L'hydroxyde est un ion chargé négativement et la charge négative est sur l'atome d'oxygène.

Propriétés:

Hydroxyle: Les groupes hydroxyle se trouvent dans de nombreux composés organiques; alcools, acides carboxyliques et groupes hydroxyle contenant du sucre. Les composés contenant des groupes hydroxyle tels que l'eau, les alcools et les acides carboxyliques peuvent être facilement déprotonés. De plus, ces groupes hydroxyles sont engagés dans la formation de liaisons hydrogène. Les liaisons hydrogène aident les molécules à coller ensemble, ce qui conduit à la possession de points d'ébullition et de fusion plus élevés. En général, les composés organiques sont peu solubles dans l'eau; ces molécules deviennent légèrement solubles dans l'eau lorsqu'elles contiennent au moins deux groupes hydroxyle.

Hydroxyde: La plupart des produits chimiques qui contiennent de l'hydroxyde sont considérés comme très corrosifs, et certains sont très nocifs. Lorsque ces produits chimiques sont dissous dans l'eau, l'ion hydroxyde agit comme une base incroyablement forte. Puisque l'ion hydroxyde porte une charge négative, il est souvent lié à des ions chargés positivement.

Certains composés ioniques contenant des groupes hydroxyde dans leur molécule se dissolvent très bien dans l'eau; des bases corrosives telles que l'hydroxyde de sodium (NaOH) et l'hydroxyde de potassium (KOH) peuvent être prises comme exemples. Cependant, certains autres composés ioniques contenant de l'hydroxyde sont légèrement insolubles dans l'eau; des exemples sont l'hydroxyde de cuivre (II) [Cu (OH) ₂ - de couleur bleu vif] et l'hydroxyde de fer (II) [Fe (OH) ₂ - brun].

Réactivité:

Hydroxyle: Les groupes hydroxyle sont moins réactifs que le groupe hydroxyde. Mais, les groupes hydroxyle forment facilement des liaisons hydrogène et contribuent à rendre les molécules plus solubles dans l'eau.

Cependant, les radicaux hydroxyles sont très réactifs et très utiles dans les réactions chimiques organiques.

Hydroxyde: Le groupe hydroxyde (OH ^-) est considéré comme un nucléophile puissant en chimie organique.