Peroxyde vs dioxyde
L'oxygène est un élément très courant qui participe aux réactions d'oxydation avec de nombreux autres éléments. Par conséquent, il existe un grand nombre de composés contenant de l'oxygène dans la nature. Tous ces composés contiennent des atomes d'oxygène dans différents états d'oxydation. Pour cette raison, la réactivité chimique et les schémas de liaison chimique sont différents les uns des autres. Le peroxyde et le dioxyde sont de telles molécules contenant de l'oxygène.
Peroxyde
Le peroxyde est un anion contenant de l'oxygène de formule moléculaire O 2 2-. Deux atomes d'oxygène sont liés par une liaison covalente et chaque atome d'oxygène a le nombre d'oxydation de -1. L'anion peroxyde peut généralement se joindre à d'autres cations comme H +, d'autres cations du groupe 1 ou du groupe 2, ou des métaux de transition pour former des composés de peroxyde. En outre, ils peuvent faire partie des composés organiques. Le peroxyde d'hydrogène est la forme la plus simple de peroxyde, qui est désignée comme H 2 O 2. La liaison simple oxygène-oxygène dans le peroxyde n'est pas aussi stable. Par conséquent, il peut facilement subir un clivage hémolytique produisant deux radicaux. Par conséquent, les peroxydes sont très réactifs et ne se produisent pas beaucoup dans la nature.
Le peroxyde est un nucléophile puissant et un agent oxydant. Puisqu'ils sont facilement soumis à des réactions chimiques lorsqu'ils sont exposés à la lumière ou à la chaleur, ils sont stockés dans des conteneurs frais et sombres. Les peroxydes réagissent facilement avec la peau, le coton et de nombreux autres matériaux, ils doivent donc être manipulés avec précaution. Les peroxydes sont produits comme sous-produit de diverses réactions chimiques ou comme intermédiaire. Ce type de réactions se produit également à l'intérieur de notre corps. Le peroxyde a des effets toxiques à l'intérieur de nos cellules. Par conséquent, ils doivent être neutralisés dès leur production. Nos cellules ont un mécanisme spécial pour cela. Il existe un organite appelé peroxisomes dans nos cellules, qui contient l'enzyme catalase. Cette enzyme catalyse la décomposition du peroxyde d'hydrogène en eau, et en oxygène, remplit ainsi une fonction de détoxification. Le peroxyde d'hydrogène a des propriétés dangereuses,comme la décomposition en oxygène et en eau avec dégagement de chaleur, ou se décompose en raison d'une contamination ou d'un contact avec des surfaces actives, en raison de la formation d'oxygène, la pression augmente à l'intérieur des conteneurs et peut également former des mélanges explosifs. L'action de blanchiment du peroxyde d'hydrogène est due à l'oxydation et à la libération d'oxygène. Cet oxygène réagira avec la matière colorante pour la rendre incolore.
H 2 O 2 → H 2 O + O
Matière colorante O + → Matière incolore
Les peroxydes sont utilisés pour le blanchiment. Les peroxydes sont donc largement utilisés pour le blanchiment des cheveux ou de la peau dans les salons, les salles de bain propres et pour éliminer les taches sur les vêtements.
Dioxyde
Le dioxyde est le terme utilisé lorsqu'une molécule a deux atomes d'oxygène. Bien que nous puissions dire que le peroxyde d'hydrogène est un dioxyde, selon cette définition, il existe certaines différences. Quand nous disons dioxyde, nous pensons normalement à un composé contenant des atomes d'oxygène et qui ont les caractéristiques suivantes. Dans un dioxyde, deux atomes d'oxygène sont liés séparément avec l'autre atome de la molécule. Par exemple, dans le cas du dioxyde de carbone, deux atomes d'oxygène sont liés séparément au carbone. Chaque oxygène forme une double liaison avec le carbone; par conséquent, est à l'état d'oxydation -2. De même, le dioxyde de soufre, le dioxyde d'azote, le dioxyde de titane sont d'autres composés dans lesquels il y a deux atomes d'oxygène avec un état d'oxydation -2.
Quelle est la différence entre le peroxyde et le dioxyde?
• Dans le peroxyde, deux atomes d'oxygène sont liés ensemble. Dans le dioxyde, les atomes d'oxygène ne sont pas liés entre eux, mais sont liés séparément avec un autre atome.
• Le peroxyde peut être considéré comme un ion séparé et chargé avec une charge -2, mais le dioxyde n'est pas considéré comme un ion séparé. Cela fait partie d'une molécule.
• Dans le peroxyde, l'oxygène a un indice d'oxydation de -1, tandis que dans un dioxyde, l'oxygène a un indice d'oxydation de -2.
