Différence clé - vraie solution vs solution colloïdale
La vraie solution et la solution colloïdale sont deux types de solutions basées sur leurs propriétés distinctes. La vraie solution et la solution colloïdale diffèrent par de nombreuses propriétés telles que la taille des particules, l'apparence de la solution, la filtrabilité et la visibilité. Celles-ci sont principalement dues aux différences de taille des particules de soluté. Le différence clé entre la vraie solution et la solution colloïdale est que la nature de la vraie solution est homogène contrairement à la solution colloïdale, qui est un mélange hétérogène.
Qu'est-ce qu'une vraie solution?
Les vraies solutions sont des solutions homogènes contenant un mélange de deux ou plusieurs substances dissoutes dans un solvant. La granulométrie du solvant est inférieure à 10 -9 m ou 1 nm. Un exemple simple de vraie solution est une solution de sucre dans l'eau. Les particules dans une vraie solution ne sont pas visibles à l'œil nu, et ces particules ne peuvent pas être filtrées à travers des papiers filtres. Les particules dans une vraie solution ne se déposent pas au repos puisqu'elles se dissolvent complètement dans la solution. Par conséquent, ils ne peuvent pas être séparés par une filtration ordinaire.
Qu'est-ce qu'une solution colloïdale?
Les solutions colloïdales sont des mélanges hétérogènes et la taille des particules des substances dans la solution se situe entre celle des vraies solutions et des suspensions. Il varie de 1 nm à 1000 nm. La fumée provenant d'un incendie est un exemple de système colloïdal où de minuscules particules de solide flottent dans l'air. Semblables aux vraies solutions, les particules d'une solution colloïdale ne peuvent pas être vues à l'œil nu. Mais ces particules sont suffisamment grosses pour être bloquées par un papier sulfurisé ou par une membrane animale.
Quelle est la différence entre True Solution et Colloidal Solution?
Propriétés de True Solution et Colloidal Solution:
Homogène vs hétérogène
Vraie solution: une vraie solution contient un mélange homogène de deux substances ou plus.
Solution colloïdale: Une solution colloïdale ressemble à une solution homogène, mais c'est un mélange hétérogène.
Visibilité des particules:
Vraie solution: les particules de soluté d'une vraie solution ne peuvent pas être vues même avec un microscope.
Solution colloïdale: Les particules d'une solution colloïdale ne peuvent être vues qu'avec un microscope puissant.
La taille des particules:
Vraie solution: la taille des particules dans une vraie solution est d'environ 10 à 10 m.
Solution colloïdale: La taille des particules de soluté dans une solution colloïdale est comprise entre 1 et 100 nm.
Séparation des substances:
Vraie solution: les constituants d'une vraie solution ne peuvent pas être séparés par filtration.
Solution colloïdale: Les constituants d'un colloïde ne peuvent pas être séparés par filtration. Cependant, ils peuvent être décantés par centrifugation puis filtrage par des filtres spéciaux.
Effet Tyndall:
Vraie solution: les vraies solutions ne montrent pas d'effet Tyndall. (Ne diffusez pas la lumière)
Solution colloïdale: Les solutions colloïdales montrent un effet Tyndall. (On l'appelle aussi «Tyndall scattering», c'est la diffusion de la lumière par des particules dans un colloïde ou encore des particules dans une suspension très fine)
Exemples de solution vraie et de solution colloïdale:
Vraie solution: lorsque nous mettons des substances telles que le sel, le sucre dans l'eau, elles se dissolvent complètement pour former des solutions homogènes. En d'autres termes, ces molécules de soluté se dispersent uniformément dans l'eau. Les particules dans les vraies solutions sont de taille moléculaire et elles sont invisibles. De plus, ces particules ne se déposent pas au repos. Des exemples de vraies solutions sont:
- Solution de sel commun dans l'eau
- Solution de sucre dans l'eau
- Sucre et alun
Solution colloïdale: Certaines substances sont complètement solubles dans les solutions (sucre dans l'eau), et certaines sont complètement insolubles (sable dans l'eau). Il existe une catégorie intermédiaire entre ces deux types; ces particules sont plus grosses que les molécules et plus petites que les particules en suspension. Ils sont visibles sous un microscope puissant. Quelques exemples de solutions colloïdales sont,
- Amidon dans l'eau
- Albumine d'oeuf dans l'eau
Courtoisie d'image:
1. Solution saline dans l'eau Par Chris 73 / Wikimedia Commons, [CC BY-SA 3.0], via Wikimedia Commons
2. Amidon de maïs mélangé à de l'eau Par l'auteur de Picasa kalaya [CC BY-SA 3.0], via Wikimedia Commons
