La principale différence entre une solution 1,0 molaire et une solution 1 molaire est qu'une solution 1,0 molaire a une mole de soluté dissoute dans la solution, tandis qu'une solution 1 molaire a une mole de soluté dissoute dans un kilogramme de solution.
Il y a longtemps, Avogadro a émis l'hypothèse qu'il existe un nombre spécifique qui représente le nombre d'atomes ou de molécules dans une mole d'une substance. Ainsi, une mole de chaque élément contient un nombre égal d'atomes, quel que soit le poids atomique de cet élément. En conséquence, les concepts de molarité et de molalité ont également été développés pour décrire les concentrations d'un soluté dans une solution. Alors que la molarité est la mesure d'un nombre de moles du soluté dans un litre de solution, la molalité est le nombre de moles dans 1 kg de la solution. Par conséquent, il est facile de trouver la différence entre une solution 1,0 molaire et une solution 1 molaire.
