Différence clé - Économie de l'atome vs rendement en pourcentage
L'économie d'atome et le rendement en pourcentage sont utilisés pour déterminer l'efficacité de la synthèse chimique. La détermination de l'économie atomique est très importante car elle donne des détails sur la façon dont le processus est plus écologique. Il indique également le gaspillage d'atomes au cours du processus. Le rendement en pourcentage est la quantité de produit donnée par une réaction chimique par rapport à la quantité calculée attendue (la quantité théorique). La principale différence entre l'économie atomique et le rendement en pourcentage est que l'économie atomique est calculée en divisant la masse molaire du produit souhaité par la masse molaire de tous les réactifs, tandis que le rendement en pourcentage est calculé en plongeant le rendement réel du produit à partir du rendement théorique de le produit.
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que l'économie atomique
3. Qu'est-ce que le rendement en pourcentage
4. Similitudes entre l'économie atomique et le rendement en pourcentage
5. Comparaison côte à côte - Économie atomique vs rendement en pourcentage sous forme tabulaire
6. Résumé
Qu'est-ce que l'économie atomique?
L'économie atomique ou efficacité atomique est la détermination de l'efficacité d'une synthèse chimique par rapport aux atomes utilisés pendant la réaction de synthèse. Si l'économie atomique est de 100%, cela signifie que tous les atomes impliqués dans le processus ont été utilisés pendant le processus. Cela signifie que tous les atomes des réactifs ont été convertis en atomes du produit. Si l'économie atomique d'un processus est élevée, on parle de processus vert.
Équation pour le calcul de l'économie atomique
La détermination de l'économie atomique peut être effectuée via l'équation suivante.
Économie atomique = (masse molaire du produit souhaité / masse molaire de tous les réactifs) x 100%
Figure 1: Variation de l'économie atomique basée sur différents paramètres
Dans un processus idéal, tous les atomes des réactifs sont épuisés par le processus et sont convertis en réactifs. Par conséquent, aucun atome n'est gaspillé. Mais dans les processus réels, l'économie de l'atome est inférieure à 100%. Cela est dû à la production de sous-produits au lieu de donner uniquement le produit souhaité. C'est une préoccupation majeure en ce qui concerne le processus qui consomme des matières premières à coût élevé.
Exemple
Production d'anhydride maléique à partir de benzène. Il s'agit d'une réaction d'oxydation; les réactifs impliqués dans le processus sont le benzène et l'oxygène moléculaire.
Benzène + 4,5 oxygène → anhydride maléique + 2 dioxyde de carbone + 2 eau
Masse molaire du produit souhaité = (12 × 4) + (16 × 3) + (1 × 2)
= 98 g / mol
Masse molaire de tous les réactifs; benzène = (12 × 6) + (1 × 6)
= 78 g / mol
Oxygène moléculaire = 4,5 (16 × 2)
= 144 g / mol
La masse totale de réactifs = 78 + 144
= 222 g / mol
Économie atomique = (98/222) x 100%
= 44,14%
Quel est le rendement en pourcentage?
Le rendement en pourcentage (également appelé rendement en pourcentage) est le rendement réel obtenu à partir d'une réaction de synthèse chimique, par rapport au rendement théorique. La valeur est donnée en pourcentage. Le rendement réel est ce que nous obtenons de l'expérience alors que le rendement théorique est la valeur calculée à partir de l'équation de la réaction chimique, en considérant la stoechiométrie.
Lors du calcul du rendement théorique, il convient de considérer le réactif limitant. Le réactif limitant ou le réactif limitant est le réactif qui détermine la quantité de produit produite. Le réactif limitant est consommé pendant la réaction où d'autres réactifs restent même après l'achèvement de la réaction parce qu'il s'agit de réactifs en excès.
Comment trouver le réactif limitant?
Ex: Considérons la réaction entre Al (14 g) et Cl 2 (4,25 g) gaz. Le produit final est AlCl 3.
2Al + 3Cl 2 → 2AlCl 3
Les moles d'Al présentes = 14 / 26,98 = 0,52 mol
Les moles de Cl 2 présentes = 4,25 / 70,90 = 0,06 mol
Rapport stoechiométrique entre Al et Cl 2 = 2: 3
Par conséquent, 2 moles d'Al réagissent avec 3 moles de Cl 2. Alors la quantité de Cl 2 nécessaire pour réagir avec 0,52 mol d'Al est = (3/2) x 0,52 = 0,78 mol
Mais, seulement 0,06 mol est présent. Par conséquent, Cl 2 est ici le réactif limitant. Ensuite, le rendement théorique est calculé en utilisant la quantité d'Al présente dans le mélange réactionnel.
Rendement théorique = (2/3) x 0,06 x 133,3 = 5,33 g
Si le rendement réel obtenu à partir de l'expérience est de 4,33 g, le pourcentage de rendement peut être calculé comme suit.
Rendement en pourcentage = (4,33 / 5,33) x 100% = 81,24%
Quelles sont les similitudes entre l'économie atomique et le rendement en pourcentage?
- L'économie atomique et le rendement en pourcentage sont tous deux des pourcentages.
- L'économie d'atome et le rendement en pourcentage sont très utiles pour déterminer l'efficacité d'un processus chimique.
Quelle est la différence entre l'économie atomique et le rendement en pourcentage?
Diff article au milieu avant la table
Économie de l'atome vs rendement en pourcentage |
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| L'économie atomique est la détermination de l'efficacité d'une synthèse chimique par rapport aux atomes utilisés lors de la réaction de synthèse. | Le rendement en pourcentage est le rendement réel obtenu à partir d'une réaction de synthèse chimique, par rapport au rendement théorique. |
| Objectif | |
| L'économie atomique est calculée pour estimer l'efficacité d'un processus et pour déterminer le gaspillage d'atomes. | Le rendement en pourcentage est calculé pour déterminer la quantité de produit donnée pratiquement par rapport aux attentes théoriques. |
| Calcul | |
| L'économie atomique est calculée en divisant la masse molaire du produit souhaité par la masse molaire de tous les réactifs | Le rendement en pourcentage est calculé en plongeant le rendement réel du produit à partir du rendement théorique du produit. |
Résumé - Économie de l'atome vs rendement en pourcentage
L'économie d'atome et le rendement en pourcentage sont des valeurs en pourcentage calculées en fonction des réactions chimiques. La principale différence entre l'économie atomique et le rendement en pourcentage est que l'économie atomique est calculée en divisant la masse molaire du produit souhaité par la masse molaire de tous les réactifs, tandis que le rendement en pourcentage est calculé en plongeant le rendement réel du produit à partir du rendement théorique de le produit.
