Coordonner la liaison covalente vs la liaison covalente
Comme le propose le chimiste américain GNLewis, les atomes sont stables lorsqu'ils contiennent huit électrons dans leur couche de valence. La plupart des atomes ont moins de huit électrons dans leur coquille de valence (à l'exception des gaz nobles du groupe 18 du tableau périodique); par conséquent, ils ne sont pas stables. Ces atomes ont tendance à réagir les uns avec les autres, à devenir stables. Ainsi, chaque atome peut réaliser une configuration électronique de gaz rare. Les liaisons covalentes sont un type majeur de liaisons chimiques qui relient les atomes d'un composé chimique.
La polarité est due aux différences d'électronégativité. L'électronégativité donne une mesure d'un atome pour attirer les électrons dans une liaison. L'échelle de Pauling est généralement utilisée pour indiquer les valeurs d'électronégativité. Dans le tableau périodique, il existe un schéma de la façon dont les valeurs d'électronégativité changent. De gauche à droite sur une période, la valeur d'électronégativité augmente. Par conséquent, les halogènes ont des valeurs d'électronégativité plus importantes dans une période, et les éléments du groupe 1 ont des valeurs d'électronégativité comparativement faibles. Dans le groupe, les valeurs d'électronégativité diminuent. Lorsque deux du même atome ou des atomes ayant la même électronégativité forment une liaison entre eux, ces atomes tirent la paire d'électrons de la même manière. Par conséquent, ils ont tendance à partager les électrons et ce type de liaisons est connu sous le nom de liaisons covalentes non polaires.
Une liaison covalente
Lorsque deux atomes ayant une différence d'électronégativité similaire ou très faible, réagissent ensemble, ils forment une liaison covalente en partageant des électrons. Les deux atomes peuvent obtenir la configuration électronique des gaz rares en partageant des électrons de cette manière. La molécule est le produit résultant de la formation de liaisons covalentes entre les atomes. Par exemple, lorsque les mêmes atomes sont joints pour former des molécules telles que Cl 2, H 2 ou P 4, chaque atome est lié à un autre par une liaison covalente.
Coordonner la liaison covalente
C'est également un type de liaison covalente où les deux électrons de la liaison ne sont donnés que par un seul atome. Ceci est également connu sous le nom de lien datif. Ce type de liaisons covalentes se forme lorsqu'une base de Lewis fait don d'une paire d'électrons à un acide de Lewis. Par conséquent, cela peut également être expliqué comme une liaison entre un acide de Lewis et une base de Lewis. En théorie, pour montrer l'atome donateur et l'atome non donateur, nous mettons une charge positive pour l'atome donneur et une charge négative pour l'autre atome. Par exemple, lorsque l'ammoniac donne la paire d'électrons isolés d'azote au baryum de BF 3, il en résulte une liaison covalente coordonnée. Après formation, cette liaison est similaire à une liaison covalente polaire et ne peut pas être distinguée comme une liaison séparée bien qu'elle ait un nom distinct.
Quelle est la différence entre une liaison covalente et une liaison covalente coordonnée?
• Dans une liaison covalente, les deux atomes apportent le même nombre d'électrons à la liaison, mais dans une liaison covalente coordonnée, deux électrons sont donnés par un seul atome.
• Dans une liaison covalente, la différence d'électronégativité entre les deux atomes peut être nulle ou d'une valeur très faible, mais en coordonnée liaison covalente, un type de liaison covalente polaire se forme.
• Pour qu'une liaison covalente coordonnée se forme, un atome de la molécule doit avoir une paire isolée.
