Différence Entre Concentration Et Solubilité

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-16 08:38

Concentration vs solubilité

Concentration

La concentration est un phénomène important et très courant en chimie. Ceci est utilisé pour indiquer la mesure quantitative d'une substance. Si vous souhaitez déterminer la quantité d'ions cuivre dans une solution, elle peut être donnée comme mesure de concentration. Presque tous les calculs chimiques utilisent des mesures de concentration pour tirer des conclusions sur le mélange. Pour déterminer la concentration, nous avons besoin d'un mélange de composants. Pour calculer la concentration de chaque composant, les quantités relatives dissoutes dans la solution doivent être connues.

Il existe peu de méthodes pour mesurer la concentration. Ce sont la concentration massique, la concentration numérique, la concentration molaire et la concentration volumique. Toutes ces mesures sont des rapports où le numérateur représente la quantité de soluté et le dénominateur représente la quantité de solvant. Dans toutes ces méthodes, la manière de représenter le soluté est différente. Cependant, le dénominateur est toujours le volume du solvant. En concentration massique, la masse du soluté dissous dans un litre de solvant est donnée. De même, en nombre de concentration, en nombre de solutés et, en concentration molaire, en moles de soluté sont donnés. En outre, le volume de concentration en volume du soluté est donné. À part ceux-ci,les concentrations peuvent être données sous forme de fractions molaires où les moles du soluté sont données par rapport à la quantité totale de substances dans le mélange. De la même manière, le rapport molaire, la fraction massique, le rapport massique peuvent être utilisés pour indiquer la concentration. Il peut également être indiqué sous forme de valeurs en pourcentage. Selon les besoins, une méthode appropriée pour indiquer la concentration doit être choisie. Cependant, la conversion entre ces unités doit être connue des étudiants en chimie afin de travailler avec elles.

Solubilité

Le solvant est une substance avec une capacité de dissolution, peut donc dissoudre une autre substance. Les solvants peuvent être à l'état liquide, gazeux ou solide. Le soluté est une substance soluble dans un solvant pour former une solution. Les solutés peuvent être en phase liquide, gazeuse ou solide. Ainsi, la solubilité est la capacité d'un soluté à se dissoudre dans un solvant. Le degré de solubilité dépend de divers facteurs comme le type de solvant et de soluté, la température, la pression, la vitesse d'agitation, le niveau de saturation de la solution, etc. Les substances ne sont solubles les unes dans les autres que si elles se ressemblent («aime se dissoudre»). Par exemple, les substances polaires sont solubles dans les solvants polaires mais pas dans les solvants non polaires. Les molécules de sucre ont de faibles interactions moléculaires entre elles. Lorsqu'elles sont dissoutes dans l'eau, ces interactions se rompent et les molécules se séparent. Les ruptures de liens ont besoin d'énergie. Cette énergie sera fournie par la formation de liaisons hydrogène avec des molécules d'eau. En raison de ce processus, le sucre est bien soluble dans l'eau. De même, lorsqu'un sel comme le chlorure de sodium se dissout dans l'eau, les ions sodium et chlorure sont libérés et ils interagissent avec les molécules d'eau polaires. La conclusion que nous pouvons tirer des deux exemples ci-dessus est que les solutés donneront leurs particules élémentaires lors de leur dissolution dans un solvant. Lorsqu'une substance est ajoutée pour la première fois à un solvant, elle se dissout d'abord rapidement. Après un certain temps, une réaction réversible s'établit et la vitesse de dissolution diminuera. Une fois que la vitesse de dissolution et la vitesse de précipitation sont égales, la solution est dite à l'équilibre de solubilité. Ce type de solution est appelé solution saturée. Cette énergie sera fournie par la formation de liaisons hydrogène avec des molécules d'eau. En raison de ce processus, le sucre est bien soluble dans l'eau. De même, lorsqu'un sel comme le chlorure de sodium se dissout dans l'eau, les ions sodium et chlorure sont libérés et ils interagiront avec les molécules d'eau polaires. La conclusion que nous pouvons tirer des deux exemples ci-dessus est que les solutés donneront leurs particules élémentaires lors de leur dissolution dans un solvant. Lorsqu'une substance est ajoutée pour la première fois à un solvant, elle se dissout d'abord rapidement. Après un certain temps, une réaction réversible s'établit et la vitesse de dissolution diminuera. Une fois que la vitesse de dissolution et la vitesse de précipitation sont égales, la solution est dite à l'équilibre de solubilité. Ce type de solution est appelé solution saturée. Cette énergie sera fournie par la formation de liaisons hydrogène avec des molécules d'eau. En raison de ce processus, le sucre est bien soluble dans l'eau. De même, lorsqu'un sel comme le chlorure de sodium se dissout dans l'eau, les ions sodium et chlorure sont libérés et ils interagiront avec les molécules d'eau polaires. La conclusion que nous pouvons tirer des deux exemples ci-dessus est que les solutés donneront leurs particules élémentaires lors de leur dissolution dans un solvant. Lorsqu'une substance est ajoutée pour la première fois à un solvant, elle se dissout d'abord rapidement. Après un certain temps, une réaction réversible s'établit et la vitesse de dissolution diminuera. Une fois que la vitesse de dissolution et la vitesse de précipitation sont égales, la solution est dite à l'équilibre de solubilité. Ce type de solution est appelé solution saturée.le sucre est bien soluble dans l'eau. De même, lorsqu'un sel comme le chlorure de sodium se dissout dans l'eau, les ions sodium et chlorure sont libérés et ils interagissent avec les molécules d'eau polaires. 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Quelle est la différence entre la concentration et la solubilité?

• La concentration donne la quantité de substances dans une solution. La solubilité est la capacité d'une substance à se dissoudre dans une autre substance.

• Si la solubilité d'un matériau est élevée dans un solvant, sa concentration sera élevée dans la solution. De même, si la solubilité est faible, la concentration sera faible.