Obligations Sigma vs Pi
Comme le propose le chimiste américain GNLewis, les atomes sont stables lorsqu'ils contiennent huit électrons dans leur couche de valence. La plupart des atomes ont moins de huit électrons dans leur coquille de valence (à l'exception des gaz nobles du groupe 18 du tableau périodique); par conséquent, ils ne sont pas stables. Ces atomes ont tendance à réagir les uns avec les autres pour devenir stables. Ainsi, chaque atome peut réaliser une configuration électronique de gaz rare. Cela peut être fait en formant des liaisons ioniques, des liaisons covalentes ou des liaisons métalliques. Parmi ceux-ci, la liaison covalente est particulière. Contrairement à d'autres liaisons chimiques, dans la liaison covalente, il existe une capacité à créer des liaisons multiples entre deux atomes. Lorsque deux atomes ont une différence d'électronégativité similaire ou très faible, ils réagissent ensemble et forment une liaison covalente en partageant des électrons. Lorsque le nombre d'électrons partagés est supérieur à un de chaque atome,il en résulte de multiples liaisons. En calculant l'ordre des liaisons, le nombre de liaisons covalentes entre deux atomes d'une molécule peut être déterminé. Les liaisons multiples se forment de deux manières. Nous les appelons sigma bond et pi bond.
Sigma Bond
Le symbole σ est utilisé pour montrer une liaison sigma. Une liaison simple est formée lorsque deux électrons sont partagés entre deux atomes avec une différence d'électronégativité similaire ou faible. Les deux atomes peuvent être du même type ou de types différents. Par exemple, lorsque les mêmes atomes sont joints pour former des molécules telles que Cl 2, H 2 ou P 4, chaque atome est lié à un autre par une seule liaison covalente. Molécule de méthane (CH 4) a une liaison covalente unique entre deux types d'éléments (atomes de carbone et d'hydrogène). En outre, le méthane est un exemple de molécule ayant des liaisons covalentes entre des atomes avec une très faible différence d'électronégativité. Les liaisons covalentes simples sont également appelées liaisons sigma. Les liaisons Sigma sont les liaisons covalentes les plus fortes. Ils sont formés entre deux atomes en combinant des orbitales atomiques. Un chevauchement tête à tête peut être observé lors de la formation de liaisons sigma. Par exemple, dans l'éthane, lorsque deux molécules hybrides sp 3 égales se chevauchent linéairement, la liaison sigma CC est formée. De plus, les liaisons CH sigma sont formées par le chevauchement linéaire entre un sp 3orbital hybride du carbone et orbitale s de l'hydrogène. Les groupes liés uniquement par une liaison sigma ont la capacité de subir une rotation autour de cette liaison les uns par rapport aux autres. Cette rotation permet à une molécule d'avoir différentes structures conformationnelles.
pi Bond
La lettre grecque π est utilisée pour désigner les liaisons pi. Il s'agit également d'une liaison chimique covalente, qui se forme généralement entre les orbitales p. Lorsque deux orbitales p se chevauchent latéralement, une liaison pi est formée. Lorsque ce chevauchement a lieu, deux lobes de l'orbitale p interagissent avec deux lobes d'une autre orbitale p et un plan nodal est obtenu entre deux noyaux atomiques. Lorsqu'il y a plusieurs liaisons entre les atomes, la première liaison est une liaison sigma et les deuxième et troisième liaisons sont des liaisons pi.
Quelle est la différence entre Sigma Bond et pi Bond?
• Les liaisons Sigma sont formées par le chevauchement tête à tête des orbitales, tandis que les liaisons pi sont formées par le chevauchement latéral.
• Les obligations Sigma sont plus solides que les liaisons pi.
• Les liaisons Sigma peuvent être formées entre les orbitales s et p alors que les liaisons pi sont principalement formées entre les orbitales p et d.
• Les liaisons covalentes simples entre les atomes sont des liaisons sigma. Lorsqu'il y a plusieurs liaisons entre les atomes, les liaisons pi peuvent être vues.
• Les liaisons pi aboutissent à des molécules insaturées.
• Les liaisons Sigma permettent une rotation libre des atomes tandis que les liaisons pi restreignent la rotation libre.
