Différence Entre La Fraction Molaire Et La Fraction Massique

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-16 08:38

Différence clé - Fraction molaire vs fraction massique

La fraction molaire et la fraction massique sont des termes utilisés pour exprimer les rapports entre les différents composants des composés. La principale différence entre la fraction molaire et la fraction massique est que la fraction molaire traite des moles de différents composants d'un composé, tandis que la fraction massique traite des masses des différents composants dans un composé … La fraction molaire peut être convertie en fraction massique du même composé et vice versa.

CONTENU

1. Aperçu et différence clé

2. Qu'est-ce que la fraction molaire

3. Qu'est-ce que la fraction massique

4. Similitudes entre la fraction molaire et la fraction massique

5. Comparaison côte à côte - Fraction molaire vs fraction massique sous forme tabulaire

6. Résumé

Qu'est-ce que la fraction taupe?

La fraction molaire est le rapport entre les quantités de composants dans un mélange exprimé par leur nombre de moles. C'est le rapport entre les moles d'un constituant et la somme des moles de tous les constituants d'un mélange. Il peut être donné comme ci-dessous.

Fraction molaire = moles d'un constituant / somme des moles de tous les constituants (masse du mélange)

Ou

X _i = n _i / n _total

Les fractions molaires de tous les composants sont égales à 1 puisque la fraction molaire est un rapport. La fraction molaire peut être utilisée pour exprimer le pourcentage molaire en multipliant la fraction molaire à partir de 100. La fraction molaire peut également être appelée fraction de quantité car les moles donnent la quantité d'un constituant. La fraction molaire est sans unité car il s'agit d'un rapport entre les moles (les unités s'annulent).

Figure 01: Densité de NaCl en fonction de la fraction molaire

Calcul de la fraction molaire

Considérons un exemple de problème pour comprendre ce qu'est la fraction molaire.

Question:

Trouvez la fraction molaire de NaCl lorsque 0,1 mole de NaCl est dissoute dans 100 grammes d'eau pure.

Répondre:

Nombre de moles d'eau = 100 g / 18 gmol ^-1

= 5,56 mol

Somme des moles de tous les constituants = 0,1 (NaCl) + 5,56 (H ₂ O)

= 5,66 mol

La fraction molaire de NaCl = 0,1 mol / 5,66 mol

= 0,018

Qu'est-ce que la fraction massique?

La fraction massique est le rapport entre la masse d'un constituant et la masse totale d'un mélange. Puisqu'il s'agit d'un rapport entre les masses, la fraction massique est sans unité (les unités s'annulent). Elle peut être donnée sous forme d'équation (donnée ci-dessous).

Fraction massique = masse d'un constituant / somme des masses de tous les constituants (masse du mélange)

Ou

W _i = m _i / m _total

Les fractions massiques de tous les composants sont égales à 1 puisque la fraction massique est un rapport. Les fractions massiques des composants individuels sont toujours des valeurs inférieures à 1. La fraction massique peut également être exprimée en pourcentage massique. Ici, la fraction massique est multipliée par 100. Dans les calculs d'analyse élémentaire, la fraction massique fait référence au rapport entre la masse d'un élément chimique et le composé. La fraction massique est indépendante de la température car la masse ne change pas lorsque la température est modifiée.

Calcul impliquant une fraction de masse

Question:

Trouvez la masse de saccharose dans une solution de saccharose (500 g) dans laquelle l'eau a une fraction massique de 0,65.

Répondre:

Masse totale du mélange = 500 g

Fraction massique d'eau = 0,65

Ensuite, la fraction massique de saccharose = 1-0,65 = 0,35

La masse de saccharose = 0,35 x 500g

= 175 g

Quelles sont les similitudes entre la fraction molaire et la fraction massique?

• Les deux termes expriment des ratios.
• La fraction molaire et la fraction massique sont des termes sans unité.
• Les deux donnent des valeurs égales ou inférieures à 1.
• Les deux sont indépendants des changements de température.

Quelle est la différence entre la fraction molaire et la fraction massique?

Diff article au milieu avant la table

Fraction molaire vs fraction massique
La fraction molaire est le rapport entre les moles d'un constituant et la somme des moles de tous les constituants d'un mélange.	La fraction massique est le rapport entre la masse d'un constituant et la masse totale d'un mélange.
Composants
La fraction molaire est calculée en utilisant les moles de constituants.	La fraction massique est calculée en utilisant des masses de constituants.

Résumé - Fraction molaire vs fraction massique

La fraction molaire et la fraction massique sont utilisées pour exprimer les fractions relatives des différents constituants dans un mélange. Les deux sont des termes sans unité puisque les ratios ont la même unité, et donc les unités s'annulent. La principale différence entre la fraction molaire et la fraction massique est que la fraction molaire traite des moles de différents composants d'un composé, tandis que la fraction massique traite des masses des différents composants dans un composé …