Différence clé - Ligands bidentés et ambidentés
Le différence clé entre les ligands bidentés et ambidentés est que les ligands bidentés peuvent se lier à un atome central via deux liaisons en même temps, tandis que les ligands ambidentés peuvent former deux liaisons avec un atome central, mais ne forment qu'une seule liaison à la fois.
Les ligands sont des molécules ou des anions riches en électrons qui peuvent donner des paires d'électrons isolées à un atome qui a une charge électrique positive. Il existe plusieurs types de ligands appelés ligands monodentés, ligands bidentés, ligands polydentés, etc. en fonction du nombre de liaisons qu'ils peuvent former avec un atome.
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Que sont les ligands
bidentés 3. Que sont les ligands ambidentés
4. Similitudes entre les ligands bidentés et ambidentés
5. Comparaison côte à côte - Ligands bidentés vs ambidentés sous forme tabulaire
6. Résumé
Que sont les ligands bidentés?
Les ligands bidentés sont des molécules ou des anions qui peuvent se lier à un atome via deux liaisons covalentes coordonnées. Les liaisons covalentes coordonnées sont un type de liaisons covalentes qui se forment lorsqu'une espèce chimique riche en électrons donne des paires d'électrons solitaires à une espèce chimique déficiente en électrons, comme des atomes métalliques chargés positivement. Lorsque les ligands et les cations se lient de cette manière, un composé de coordination se forme. L'atome auquel les ligands sont liés est appelé le centre de coordination.
Figure 01: L'éthylènediamine est un ligand bidenté
Un ligand bidenté a deux atomes donneurs. Cela signifie qu'il y a deux atomes qui peuvent donner leurs paires d'électrons solitaires. Certains exemples courants pour les ligands bidentés incluent l'ion oxalate (C 2 O 4 2-) qui a deux atomes d'oxygène comme atomes donneurs et l'éthylènediamine (C₂H₄ (NH₂) ₂) qui a deux atomes d'azote comme atomes donneurs.
Que sont les ligands ambidents?
Les ligands ambidentés sont des molécules ou des ions qui ont deux atomes donneurs mais qui sont capables de se lier à un atome via un seul atome donneur à la fois. Des exemples de ligands ambidentés comprennent l'ion thiocyanate (SCN -) dans lequel à la fois un atome de soufre et un atome d'azote sont capables de donner des paires d'électrons isolées. Mais l'atome de soufre ou l'atome d'azote peut se lier au centre de coordination à la fois.
Figure 02: Le thiocyanate est un ligand ambident
Un autre exemple est l'ion nitrate (NO 2 -) dans lequel l'atome d'azote et l'atome d'oxygène peuvent devenir un atome donneur.
Quelles sont les similitudes entre les ligands bidentés et ambidentés?
- Les ligands bidentés et ambidentés ont deux atomes donneurs.
- Les deux ligands ont au moins deux atomes avec des paires d'électrons isolées.
Quelle est la différence entre les ligands bidentés et ambidents?
Diff article au milieu avant la table
Ligands bidentés vs ambidentés |
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| Les ligands bidentés sont des molécules ou des anions qui peuvent se lier à un atome via deux liaisons covalentes coordonnées. | Les ligands ambidentés sont des molécules ou des ions qui ont deux atomes donneurs mais qui sont capables de se lier à un atome via un seul atome donneur à la fois. |
| Formation de liaison | |
| Les ligands bidentés sont capables de former deux liaisons covalentes coordonnées à la fois. | Les ligands ambidentés sont capables de former une liaison covalente coordonnée à la fois. |
| Exemples | |
| Des exemples de ligands bidentés comprennent l'éthylènediamine et l'ion oxalate. | Des exemples de ligands ambidentés comprennent l'ion thiocyanate et l'ion nitrate. |
Résumé - Ligands bidentés vs ambidentés
Les ligands sont des molécules ou des ions qui peuvent se lier à des atomes déficients en électrons via des liaisons covalentes coordonnées. Les ligands bidentés et les ligands ambidentés sont ces deux formes de ligand. La différence entre les ligands bidentés et ambidentés est que les ligands bidentés peuvent se lier à un atome central via deux liaisons en même temps, tandis que les ligands ambidentés sont capables de former deux liaisons avec un atome central mais ne forment qu'une seule liaison à la fois …
