La principale différence entre l'hydrogénation et la réduction est que l'hydrogénation nécessite un catalyseur, tandis que la réduction ne nécessite pas de catalyseur à moins qu'il ne s'agisse d'hydrogénation. L'hydrogénation est une forme de réaction de réduction dans laquelle l'hydrogène moléculaire se combine avec une molécule existante. Par conséquent, l'hydrogénation et la réduction sont liées.
Une réduction peut être une diminution de l'indice d'oxydation, une perte d'oxygène ou une addition d'hydrogène. Mais certaines réactions de réduction n'impliquent ni oxygène ni hydrogène comme réactifs. Par conséquent, la définition la plus acceptable de la réduction est une diminution de l'indice d'oxydation. En plus de la différence clé ci-dessus, il existe d'autres différences entre ces deux réactions chimiques telles que les composants de la réaction chimique; les molécules ayant des liaisons doubles ou triples peuvent subir une hydrogénation tandis que toute molécule ayant des atomes avec des nombres d'oxydation plus élevés peut subir des réactions de réduction.
