Treillis vs cristal
Treillis et cristal sont deux mots qui vont de pair. Ces deux mots sont utilisés de manière interchangeable, mais il y a une petite différence entre les deux.
Treillis
Lattice est un phénomène mathématique. En chimie, nous pouvons voir différents types de réseaux ioniques et covalents. Il peut être défini comme un solide, qui a une disposition ordonnée en trois dimensions des unités de base. L'unité de base peut être un atome, une molécule ou un ion. Les treillis sont des structures cristallines avec ces unités de base répétées. Lorsque les ions se joignent à des liaisons ioniques, ils forment des cristaux ioniques. Par exemple, le chlorure de sodium peut être pris. Le sodium est un métal du groupe 1, forme ainsi un cation chargé +1. Le chlore est un non-métal et a la capacité de former un anion chargé -1. Dans le réseau, chaque ion sodium est entouré de six ions chlorure et chaque ion chlorure est entouré de six ions sodium. En raison de toutes les attractions entre les ions, la structure du réseau est plus stable. Le nombre d'ions présents dans le réseau varie en fonction de sa taille. L'énergie du réseau ou l'enthalpie du réseau est la mesure de la force des liaisons ioniques dans le réseau. Normalement, l'enthalpie du réseau est exothermique.
Le diamant et le quartz sont deux exemples de réseaux covalents tridimensionnels. Le diamant est composé uniquement d'atomes de carbone et chaque atome de carbone est lié de manière covalente à quatre autres atomes de carbone pour former la structure du réseau. Par conséquent, chaque atome de carbone a la disposition tétraédrique. Le diamant, en formant une structure comme celle-ci, a acquis une stabilité élevée. (Le diamant est connu pour être l'un des minéraux les plus forts.) Le quartz ou le dioxyde de silicium possède également des liaisons covalentes, mais elles se trouvent entre des atomes de silicium et d'oxygène (réseau d'atomes différents). Ces deux réseaux covalents ont un point de fusion très élevé et ne peuvent pas conduire l'électricité.
Cristal
Les cristaux sont des solides, qui ont des structures et une symétrie ordonnées. Les atomes, molécules ou ions dans les cristaux sont disposés d'une manière particulière, ont donc un ordre à longue portée. Les cristaux sont naturellement présents sur terre sous forme de grandes roches cristallines, telles que le quartz, le granit. Les cristaux sont également formés par des organismes vivants. Par exemple, la calcite est produite par les mollusques. Il existe des cristaux à base d'eau sous forme de neige, de glace ou de glaciers. Les cristaux peuvent être classés en fonction de leurs propriétés physiques et chimiques. Ce sont des cristaux covalents (par exemple du diamant), des cristaux métalliques (par exemple de la pyrite), des cristaux ioniques (par exemple du chlorure de sodium) et des cristaux moléculaires (par exemple du sucre). Les cristaux peuvent avoir différentes formes et couleurs. Les cristaux ont une valeur esthétique et on pense qu'ils ont des propriétés curatives; ainsi, les gens les utilisent pour fabriquer des bijoux.
Quelle est la différence entre Lattice et Crystal?
• Lattice décrit la structure des cristaux. Lorsqu'un groupe de molécules a tendance à disposer chaque unité à plusieurs reprises en un point de réseau, un cristal est formé.
• Dans une structure cristalline, il existe un schéma de disposition des atomes ou des unités. Ces motifs sont situés sur les points d'un réseau. Ces points de réseau sont agencés de manière tri-dimensionnelle.
