Énergie vs enthalpie
L'énergie et l'enthalpie sont deux sujets abordés dans le cadre de la thermodynamique. Le concept d'énergie est un concept intuitif et signifie la capacité de travailler. Le concept de changement d'enthalpie est l'énergie gagnée ou émise lors d'un transfert d'état. Ces deux concepts sont très importants dans des domaines tels que la thermodynamique, la chimie, la physique statistique, la mécanique quantique et bien d'autres. Ces deux concepts sont des concepts sous-jacents pour de nombreux autres, donc une très bonne compréhension en eux est nécessaire pour exceller dans n'importe quel domaine qui a un usage intensif en eux. Dans cet article, nous allons discuter de ce que sont l'enthalpie et l'énergie, leurs définitions, les similitudes d'enthalpie et d'énergie, les applications de ces deux et enfin la différence entre l'énergie et l'enthalpie.
Énergie
L'énergie est un concept non intuitif. Le terme «énergie» est dérivé du mot grec «energeia», qui signifie opération ou activité. En ce sens, l'énergie est le mécanisme derrière une activité. L'énergie n'est pas une quantité directement observable. Mais il peut être calculé en mesurant les propriétés externes. L'énergie peut être trouvée sous de nombreuses formes. L'énergie cinétique, l'énergie thermique et l'énergie potentielle en sont quelques-unes. On pensait que l'énergie était une propriété conservée dans l'univers jusqu'à ce que la théorie spéciale de la relativité soit développée. La théorie de la relativité et la mécanique quantique ont montré que l'énergie et la masse sont interchangeables. Cela donne lieu à la conservation de la masse d'énergie de l'univers. Cependant, en l'absence de fusion nucléaire ou de fission nucléaire, on peut considérer que l'énergie d'un système est conservée. L'énergie cinétique est l'énergie qui provoque les mouvements de l'objet. L'énergie potentielle provient de l'endroit où l'objet est placé, et l'énergie thermique est due à la température. On pense qu'il existe d'autres types d'énergies dans cet univers qui ne sont pas encore découverts. Ce type d'énergie est catégorisé comme l'énergie sombre et on pense qu'il représente une grande proportion de l'énergie totale de l'univers.
Enthalpie
L'enthalpie est un concept très important discuté sous thermodynamique. Un système a diverses propriétés. Ces propriétés sont la température, la pression, le volume, la masse, la densité, etc. L'état du système est décrit par l'état ou la valeur de chacune de ces propriétés. Le changement d'enthalpie ou plus communément appelé enthalpie est le changement de l'énergie interne du système lorsque le système passe d'un état à un autre. La différence d'enthalpie est mesurée en joules. La différence d'enthalpie molaire est mesurée en joules par mole. Ces deux termes sont largement utilisés en thermodynamique. Si le changement d'enthalpie d'un système est positif, le processus est endothermique. Si le changement d'enthalpie est négatif, le processus est exothermique.
Quelle est la différence entre l'énergie et l'enthalpie?
• L'énergie n'est mesurée qu'en joules, mais l'enthalpie est mesurée à la fois en joules et en joules par mole.
• L'enthalpie est également une forme d'énergie. L'énergie est un état de la matière, mais l'enthalpie est toujours le changement d'énergie entre deux états.
• L'énergie ne peut être que positive, mais le changement d'enthalpie peut être à la fois positif et négatif.
