Chaleur vs température
La chaleur et la température sont deux termes très souvent utilisés dans l'étude de la physique et de la chimie. Les deux concepts font référence au même état physique d'un objet mais sont différents l'un de l'autre à bien des égards. Les gens utilisent les termes de manière interchangeable, ce qui est erroné. Bien sûr, la chaleur d'un corps augmente lorsque sa température monte mais il est nécessaire de comprendre la différence entre les deux pour avoir une compréhension plus claire de l'énergie d'un objet.
Chaleur
La chaleur est l'énergie totale contenue par un corps, à la fois potentielle et cinétique. L'énergie potentielle est l'énergie stockée tandis que l'énergie cinétique est l'énergie en mouvement. Il est mesuré en Joules (J).
Température
La température est une mesure de l'énergie cinétique des molécules d'un objet. C'est un nombre qui est lié à l'énergie mais qui n'est pas l'énergie elle-même. Il est mesuré en un certain nombre d'unités telles que Kelvin, Fahrenheit et Celsius.
Lorsque la chaleur est introduite dans un corps, ses molécules se déplacent plus rapidement. Les molécules se heurtent, ce qui produit plus de chaleur et la température du corps augmente. La mesure de ces collisions est la température. Cela implique que le changement de température résulte de l'application de chaleur à un corps. L'introduction de chaleur peut entraîner un changement de phase tel que la fonte de la glace pour devenir de l'eau sans aucun changement de température.
La chaleur est l'énergie introduite dans un corps et est une mesure de toute l'énergie du corps tandis que la température est une mesure de l'énergie cinétique des molécules du corps uniquement.
La température est une propriété intensive, tandis que la chaleur est une propriété étendue. Cela peut être expliqué par un exemple. Si la température d'ébullition de l'eau est de 100 degrés centigrades, elle restera la même que l'on fasse bouillir un litre ou 50 litres d'eau. Mais la quantité de chaleur générée lorsque nous faisons bouillir 1 litre d'eau est inférieure à la chaleur générée lorsque 50 litres d'eau sont bouillis à 100 degrés centigrades.
Un autre exemple de différence entre la chaleur et la température est le feu d'artifice utilisé. Lorsque nous allumons un cierge magique, nous voyons des étincelles sortir du cierge magique. Ce sont des particules de métal éjectées dont la température peut monter jusqu'à 3000 degrés C. Même si certaines de ces étincelles touchent votre corps, vous n'êtes pas brûlé car elles contiennent très peu de masse et ne sont donc pas capables de contenir de la chaleur. Bien que ces étincelles aient des températures aussi élevées, la quantité de chaleur qu'elles contiennent est très faible.
La formule pour mesurer la chaleur est la suivante
Q = CMT
Où Q est la chaleur, C est la capacité thermique spécifique, M est la masse du corps et T est sa température.
• Alors que la chaleur est une forme d'énergie, la température est une mesure de la chaleur d'un corps.
• La température est directement proportionnelle à la chaleur du corps, donc lorsque de la chaleur est introduite, la température du corps augmente.
